\(\rm{(1)}\)关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：

A.黄瓜

B.牛肉

C.青霉素

D.阿司匹林

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：

\(\rm{①}\)富含蛋白质的是________；

\(\rm{②}\)用药前使用者须进行皮肤敏感试验的是________；

\(\rm{③}\)富含维生素，属于碱性食物的是________；

\(\rm{④}\)用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是________。

\(\rm{(2)}\)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)下列物质中，不属于合成高分子材料的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；

A.合成纤维

B.塑料

C.蚕丝

\(\rm{②}\)生产水泥和玻璃都需要的原料是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；

A.石膏

B.石灰石

C.食盐

\(\rm{③}\)钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为________。

\(\rm{(3)}\)改善生态环境，是当前重要的民生工程。

\(\rm{①}\)下列物质中，是形成酸雨的主要物质的是________\(\rm{(}\)填字母代号，下同\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CO_{2}}\)

B.\(\rm{SO_{2}}\)

C.\(\rm{CH_{4}}\)

\(\rm{②}\)矿泉水瓶一般由塑料制得，废弃后正确的处理方法是________。

A.填埋

B.焚烧

C.回收再利用

\(\rm{③}\)工业上处理含有\(\rm{Cr^{3+}}\)的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的\(\rm{pH}\)，使之转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀而除去。这种试剂可以是________。

A.\(\rm{CaCl_{2}}\)

B.\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)

C.\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是_____________________。

\(\rm{(2)}\)实验室检验氨气时，可选用的试剂是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 红色石蕊试纸    \(\rm{b.}\) 蓝色石蕊试纸    \(\rm{c.}\) 浓盐酸

    \(\rm{(3)}\)干燥\(\rm{NH_{3}}\)的干燥剂可选用___________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

       \(\rm{①}\)无水硫酸铜      \(\rm{②}\) 碱石灰       \(\rm{③}\)浓硫酸    \(\rm{④}\)五氧化二磷

    \(\rm{(4)}\)工业上用氨气制取\(\rm{NO}\)的化学方程式是___________________。

\(\rm{(5)NO}\)可通过铜跟稀硝酸反应制取，在此反应中，如果有\(\rm{1 mol}\)  硝酸被还原，则被氧化的铜的质量为___________。

含氮化合物是工业上重要的一类物质，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)氨气制备：实验室用如图所示装置制取氨气。

实验室制备氨气的化学方程式为：_______________________________________________

碱石灰的作用是：____________________________________。多余的氨气可通入水中吸收，但应加防___________________装置，否则将会出现实验事故。

\(\rm{(2)}\)氨的催化氧化

写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式：__________________________________

该反应中氨气体现了__________________________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)硝酸的性质

   \(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性；但金属铁可溶于稀硝酸，写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：________________________________________

\(\rm{(4)}\)铵盐的检验

   写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法：____________________________

  ____________________________________________________________________________

  ____________________________________________________________________________

实验室氨氧化实验，装置如图：

将足量浓氨水从\(\rm{B}\)中加入烧瓶\(\rm{A}\)，一段时间后点燃酒精灯进行实验，现象如下：

\(\rm{①}\)黑色氧化铜粉末变为光亮红色  \(\rm{②}\)无水硫酸铜粉末变蓝色    \(\rm{③D}\)、\(\rm{E}\)中有红棕色气体

     试回答：

   \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：___________，装置\(\rm{C}\)的名称是：_____________________________。 

\(\rm{(2)}\)烧瓶\(\rm{A}\)中发生的反应化学方程式是：_____________________________________。

        生石灰对于\(\rm{A}\)中生成氨气所起到的促进作用是：____________________________。 

\(\rm{(3)C}\)的作用是：____________________________________________________________。

   \(\rm{(4)}\)若氨气的氧化产物只有一种，\(\rm{D}\)中反应的化学方程是：_____________________。

   \(\rm{(5)}\)最终集气瓶中收集到的气体主要是 _____________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料\(\rm{\underset{反应①}{\overset{O_{2}}{——→}}A\underset{O_{2}}{\overset{反应②}{——→}}B\underset{H_{2}O}{\overset{反应③}{——→}}}\)硫酸。

\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为_____________，\(\rm{B}\)物质的化学式为________________________。

\(\rm{(2)}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________。

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.CaCl_{2}}\)      \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)某有色金属冶炼厂排放的废气中含\(\rm{SO_{2}}\)，先用石灰浆吸收\(\rm{SO_{2}}\)，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)。写出有关反应的两个化学方程式：_________________。

\(\rm{(1)NH_{3}}\)是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。\(\rm{NH_{3}}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)实验室用图甲所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为：                         检验氨气的方法是________________。

\(\rm{(3)}\)实验室也常用图乙所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是_______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰     \(\rm{b.}\)制得的氨气可用碱石灰来干燥

\(\rm{c.}\)可用图丙装置和试剂对氨气进行尾气处理

氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

\(\rm{(1)}\)实验室制取氨气的化学方程式是________________________________。

\(\rm{(2)①}\)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是

______________________________________________________。

\(\rm{②}\)氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是 ______________________________________\(\rm{(}\)用电离方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该小组同学设计了下图所示的实验装置\(\rm{(}\)部分夹持仪器未画出\(\rm{)}\)，探究氨气的还原性并检验产物。

\(\rm{①}\)实验现象为：黑色\(\rm{CuO}\)变为红色；白色无水\(\rm{CuSO_{4}}\)粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与\(\rm{CuO}\)反应的化学方程式_______________________。

\(\rm{②}\)碱石灰的作用是_____________________。

一个简单的实验检验该红色物质中是否含有\(\rm{Cu_{2}O}\)______________________________；\(\rm{③}\)该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见_________________________。 
\(\rm{(4)}\)有同学认为：\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{CuO}\)反应生成的红色物质中可能含有\(\rm{Cu_{2}O}\)。已知：\(\rm{Cu_{2}O}\)是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，\(\rm{Cu^{+}}\)的稳定性比\(\rm{Cu^{2+}}\)差\(\rm{(Cu^{+\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{{\,\!}^{\;\;}}\)  \(\rm{Cu+Cu^{2+})}\)。请你设计

\(\rm{(5)}\)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：\(\rm{NOx+NH_{3}→N_{2}+H_{2}O}\)，使其转化为无毒的\(\rm{N_{2}}\)。现有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体\(\rm{3.0L}\)，跟\(\rm{3.4L(}\)同温同压下\(\rm{)NH_{3}}\)反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)的体积比是_________

在下图所示的物质转化关系中，\(\rm{A}\)是常见的气态氢化物，\(\rm{B}\)是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，\(\rm{E}\)的相对分子质量比\(\rm{D}\)大\(\rm{17}\)，\(\rm{G}\)是一种紫红色金属单质。\(\rm{(}\)部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出\(\rm{)}\)
 
请回答下列问题：
\(\rm{⑴B}\)的化学式为 。
\(\rm{⑵}\)实验室制取\(\rm{A}\)的化学方程式为                                                。
\(\rm{⑶}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为                                                      。
\(\rm{⑷}\)反应\(\rm{②}\)的离子方程式为                                                           。