知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{(1)}\)微粒铵根\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示下列化合物的形成过程

\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)____________________________________________________________________________________；

\(\rm{MgF}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)____________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol I—I}\)、\(\rm{1 mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151k J}\)、\(\rm{299k J}\)。则由氢气和碘反应生成\(\rm{1 mol HI}\)需要____

\(\rm{\_(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)____\(\rm{k J}\)的热量。

难度：难

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2．

下列关于卤族元素说法不正确的是

A．卤素单质都可以与水发生\(\rm{X_{2}+ H_{2}O = HX+HXO}\)

B．卤素单质都有毒，但其离子无毒

C．用硝酸银检验\(\rm{Br^{-}}\)会产生难溶于水的白色沉淀

D． \(\rm{{\,\!}^{35}Cl_{2}}\) 和\(\rm{{\,\!}^{37}Cl_{2}}\)混合是纯净物

难度：难

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3．填写下列空白．
\(\rm{(1)}\)表示含有\(\rm{17}\)个质子、\(\rm{20}\)个中子的原子的化学符号是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)第二周期Ⅴ\(\rm{A}\)族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 ______ ．
\(\rm{(3)CO2}\)和\(\rm{N2O}\)是等电子体，则\(\rm{N2O}\)的立体构型是 ______形．
\(\rm{(4)}\)与\(\rm{Na}\)具有相同电子数的分子有 ______ 、 ______\(\rm{ (}\)写分子式，只写出两种\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{①^{12}_{6}C}\) \(\rm{②^{40}_{19}K}\) \(\rm{③^{2}_{1}H}\) \(\rm{④^{13}_{6}C}\) \(\rm{⑤^{40}_{20}Ca}\) \(\rm{⑥^{14}_{6}C}\) \(\rm{⑦^{1}_{1}H}\)几种符号中，有 ______ 种核素，有 ______ 种元素；\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑥}\)互称为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)水分子中，共有 ______ 对共用电子．
\(\rm{(7)}\)从能量角度看，断开化学键要 ______ 能量，形成化学键要 ______ 能量，所有的燃烧反应都会 ______ 能量．

难度：难

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4．

镍与\(\rm{VA}\)族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的核外电子排布式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)砷的电负性比镍____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

镓的卤化物	\(\rm{GaCl_{3}}\)	\(\rm{GaBr_{3}}\)	\(\rm{GaI_{3}}\)
熔点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{77.75}\)	\(\rm{122.3}\)	\(\rm{211.5}\)
沸点\(\rm{/℃}\)	\(\rm{201.2}\)	\(\rm{279}\)	\(\rm{346}\)

\(\rm{GaF_{3}}\)的熔点超过\(\rm{1000}\) \(\rm{℃}\)，可能的原因是___________________________________________。

\(\rm{(4)}\)砷化镓熔点为\(\rm{1238℃}\)，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为\(\rm{a=565}\) \(\rm{pm}\)。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________\(\rm{(}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可\(\rm{)g·cm^{-3}}\)。

难度：难

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5．

下列说法错误的是( )

A．\(\rm{\ ^{1}_{1}\mathrm{H},\ ^{2}_{1}\mathrm{H},{H}^{+} }\)和\(\rm{{H}_{2} }\)是氢元素的四种不同粒子

B．\(\rm{\ ^{40}_{20}\mathrm{C}a }\)和\(\rm{\ ^{42}_{20}\mathrm{C}a }\)，石墨和金刚石均为同位素

C．\(\rm{\ ^{1}_{1}\mathrm{H} }\)和\(\rm{\ ^{2}_{1}\mathrm{H} }\)是不同的核素

D．\(\rm{{\,\!}^{12}C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

难度：难

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6．

下列列关于\(\rm{{\,\!}_{1}^{1} {H} }\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{T}\)三种核素的说法不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．它们属于同一种元素

B．它们互为同位素

C．它们属于同一种原子

D．它们的化学性质几乎相同

难度：难

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7．

碘具有多种放射性同位素。 \(\rm{ \;_{ 53 }^{ 131 }I}\)俗称“碘\(\rm{131}\)”，广泛地用于医学诊断作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗。下列有关\(\rm{ \;_{ 53 }^{ 131 }I}\)叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．碘元素的相对原子质量为\(\rm{131}\)

B．\(\rm{ \;_{ 53 }^{ 131 }I}\)是一种新发现的碘的核素

C．\(\rm{ \;_{ 53 }^{ 131 }I}\)位于元素周期表中第\(\rm{4}\)周期Ⅶ\(\rm{A}\)族

D．\(\rm{ \;_{ 53 }^{ 131 }I}\)核内的中子数与核外电子数之差为\(\rm{29}\)

难度：难

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8．

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为\(\rm{197.0}\)，原子核外的电子数为\(\rm{97.}\)下列叙述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．它是副族元素

B．它是第七周期元素

C．它的原子核内有\(\rm{97}\)个质子

D．它的一种同位素的核内有\(\rm{108}\)个中子

难度：难

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9．

\(\rm{2005}\)年\(\rm{1}\)月美国科学家在\(\rm{《Science》}\)上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构\(\rm{-Al_{13}}\)和\(\rm{Al_{14}.}\)已知这类“超级原子”最外层电子数之和为\(\rm{40}\)个时处于相对稳定状态\(\rm{.}\)下列说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Al_{13}}\)、\(\rm{Al_{14}}\)互为同位素

B．\(\rm{Al_{13}}\)超原子中\(\rm{Al}\)原子间通过离子键结合

C．\(\rm{Al_{14}}\)最外层电子数之和为\(\rm{42}\)，与第Ⅱ\(\rm{A}\)族元素的性质相似

D．\(\rm{Al_{13}}\)和\(\rm{Al_{14}}\)都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

难度：难

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10．
下表是元素周期表的一部分，请参照\(\rm{①～⑦}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)⑦}\)有两种同位素，其中一种原子核内有\(\rm{18}\)个中子，其质量数为      ，该核素的原子符号为_______；\(\rm{②}\)和\(\rm{⑦}\)按原子个数比为\(\rm{1:4}\)形成化合物的结构式为，其分子中含有_______键\(\rm{(}\)填极性或非极性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)③④⑥}\)的氢化物的稳定性由大到小的顺序为                           \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)⑤}\)的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为      。

\(\rm{(4)①}\)与\(\rm{③}\)可以形成一种气体，实验室用两种固体加热来制备该气体的化学方程式为   。

难度：难

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