填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的核素符号：_________ 

\(\rm{(2)}\)地壳中含量最多的非金属元素位于周期表中第_______纵行

\(\rm{(3)}\)某烃\(\rm{4.2 g}\)完全燃烧后生成\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)CO_{2}}\)和\(\rm{5.4 g H_{2}O}\)，该有机物蒸气密度是相同状况下\(\rm{H_{2}}\)密度的\(\rm{42}\)倍，则该烃的分子式为_____________________。

短周期元素的数据、性质见下表，请用对应序号元素的化学用语规范填空。

\(\rm{(1)⑨}\)元素在周期表中的位置是______________________。写出元素\(\rm{⑾}\)用作测定相对原子质量标准的核素______________________________。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)的单质与冷水反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出元素\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物的水化物分别与元素\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方式：________________________________________________________________、________________________________________________________________。
\(\rm{(4)}\)上述在第三周期的所有元素的气态氢化物的稳定性从低到高依次为_______________________________________________。

\(\rm{(5)①⑥⑦}\)三种元素的简单离子与氖原子电子层结构相同，则这三种离子半径从大到小依次为_________________。

\(\rm{(6)}\)写出实验室制取元素\(\rm{⑤}\)的单质的离子方程式____________，吸收该尾气的化学方程式为__________\(\rm{(}\)并标出该反应的双线桥\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)检验元素\(\rm{⑧}\)的离子的实验方案为_______________________________________________________________\(\rm{(}\)请叙述清楚操作\(\rm{→}\)现象\(\rm{→}\)结论\(\rm{)}\)。

\(\rm{(8)}\)写出元素\(\rm{⑥}\)的一种氧化物可用于做呼吸面具供氧剂的物质的电子式______________，它含有的化学键类型有__________________________。

\(\rm{(9)}\) 写出\(\rm{①⑩}\)元素形成常用作绿色氧化剂的物质的结构式______________________________________________

\(\rm{(10)}\)请用电子式表示元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑤}\)形成离子化合物的形成过程______________________________________________

\(\rm{(11)}\)请设计实验验证“元素\(\rm{⑥②⑧}\)的金属性依次减弱”：\(\rm{(}\)请叙述清楚“控制好单一变量”；操作\(\rm{→}\)现象\(\rm{→}\)结论\(\rm{)}\)。_____________________________

金属铈\(\rm{(_{58}Ce)}\)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：\(\rm{Ce^{4+}+Fe^{2+}=Ce^{3+}+Fe^{3+}}\)。下列说法正确的是：

\(\rm{(2)}\)原子种类由_______________决定，原子质量由_______________决定。

\(\rm{(2)}\)上述微粒中互为同位素的是共有________组，核外电子数相等的粒子共有________组。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是原子序数依次增大的五种短周期元素，\(\rm{A}\)的单质为密度最小的气体，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，且满足最高正化合价\(\rm{+}\)最低负化合价\(\rm{=0}\)；\(\rm{C^{2-}}\)与\(\rm{D^{+}}\)具有相同的电子层结构且与\(\rm{Ne}\)原子的电子层结构相同；\(\rm{F}\)的\(\rm{M}\)层比\(\rm{K}\)层多\(\rm{5}\)个电子。请回答：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)三种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是______________________\(\rm{(}\)用离子符号作答\(\rm{)}\)；这三种元素可组成化合物\(\rm{DFC}\)，写出该化合物的电子式_________，所含化学键类型_______________________；写出工业上制备\(\rm{DFC}\)的离子方程式_______________________。

\(\rm{(2)A}\)和\(\rm{D}\)也可形成一种化合物，其电子式为___________。

\(\rm{(3)G}\)与\(\rm{F}\)互为同位素，写出含有\(\rm{20}\)个中子的\(\rm{G}\)原子的化学符号_________，\(\rm{G}\)原子与\(\rm{F}\)原子是_________\(\rm{(}\)填“同种”或“不同种”\(\rm{)}\)核素，两原子的核外电子排布_________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(    )

金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称\(\rm{{.}}\)下列有关\(\rm{{{ }}_{22}^{48}{Ti}}\)和\(\rm{{{ }}_{22}^{50}{Ti}}\)的说法中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

据报导我国最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是\(\rm{{\,\!}_{72}^{185}(}\)铪\(\rm{)}\)，它的中子数与核外电子数之差是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

已知氢有\(\rm{3}\)种核素\(\rm{[\begin{matrix}1 \\ 1\end{matrix} H(H)}\)、\(\rm{\begin{matrix}2 \\ 1\end{matrix} H(D)}\)、\(\rm{\begin{matrix}3 \\ 1\end{matrix} H(T)]}\)，氯有\(\rm{2}\)种核素\(\rm{(^{35}Cl}\)、\(\rm{{\,\!}^{37}Cl)}\)，则氯化氢的相对分子质量的数值最多有