下列粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)均含有\(\rm{18}\)个电子：

请回答下列问题：

\(\rm{(1) B^{2-}}\)的结构示意图是________。

\(\rm{(2)C}\)与\(\rm{D}\)混合可发生置换反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。

\(\rm{(3) E}\)中含有的化学键类型为_________，\(\rm{F}\)的水溶液常用于消毒剂，\(\rm{F}\)的化学式是________。

氮化硼\(\rm{(BN)}\)是一种重要的功能陶瓷材料\(\rm{.}\)以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到\(\rm{BF_{3}}\)和\(\rm{BN}\)，如图所示：

\(\rm{(4)}\)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为\(\rm{361.5 pm}\)，立方氮化硼的密度是___________________\(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)\(\rm{(}\)只要求列算式，不必计算出数值\(\rm{.}\)阿伏加德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)\(\rm{).}\)

Ⅰ、在下列五种物质的变化中，用合适序号填写下列空白：\(\rm{①}\)干冰的升华；\(\rm{②}\)硫酸钾熔化；\(\rm{③NaCl}\)溶于水；\(\rm{④HCl}\)溶于水；\(\rm{⑤Na_{2}O_{2}}\)溶于水。

\(\rm{(1)}\)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_____

\(\rm{(2)}\)仅发生共价键破坏的是_____  

\(\rm{(3)}\)仅发生离子键破坏的是_____。

Ⅱ、用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)表示含有\(\rm{10}\)个电子的微粒\(\rm{(}\)离子或分子\(\rm{)}\)，请回答：

\(\rm{(1)A}\)离子为单核离子且\(\rm{A}\)原子在所在周期中原子半径最大，\(\rm{A}\)离子是_______\(\rm{\_}\)；

\(\rm{(2)C}\)是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是________； 

\(\rm{(3)D}\)是由两种元素组成的三原子分子，则\(\rm{D}\)中所含化学键是__________；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E+F \xrightarrow[]{\triangle } C+D}\)反应的离子方程式__________________________。

具有\(\rm{10}\)个电子和\(\rm{10}\)个质子的微粒是

已知某些化学键键能数据如下表：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{\dfrac{1}{2}N_{2}(g)+\dfrac{3}{2}H_{2}(g)⇌ NH_{3}(g)}\)的活化能\(\rm{E_{a}=254kJ/mol}\)，则反应\(\rm{NH_{3}(g)⇌ \dfrac{1}{2}}\) \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+}\)\(\rm{\dfrac{3}{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)的活化能\(\rm{Eb=}\)________\(\rm{kJ/mol}\)。写出该可逆反应的平衡常数的表达式______________

\(\rm{(2)}\)氨气用途很广，指出其中一种用途___________，

\(\rm{(3)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式______________________________

\(\rm{(4)}\)与\(\rm{SiO_{4}^{4-}}\)互为等电子体的微粒符号是______，______\(\rm{(}\)写一种分子和一种离子\(\rm{)}\)。

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种粒子：

 \(\rm{(1)}\)若均为含有\(\rm{10}\)个电子的微粒，\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)为分子，\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)为阳离子，\(\rm{D}\)为阴离子。\(\rm{B}\)溶于\(\rm{A}\)后所得的物质可电离出\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种微粒反应后可得\(\rm{C}\)和一种白色胶状沉淀\(\rm{(}\)可净水\(\rm{)}\)。

则：\(\rm{①A}\)是_______、\(\rm{B}\)是_______、\(\rm{C}\)是_______\(\rm{(}\)用化学符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{②}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三种微粒反应的离子方程式：________________________________

\(\rm{(2)}\)若均为\(\rm{18}\)个电子的分子，

 \(\rm{A}\)是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

 \(\rm{B}\)是所有含\(\rm{18}\)个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

 \(\rm{C}\)是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。

 \(\rm{D}\)分子中含有\(\rm{4}\)个原子，其结构式是_____________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别代表四种不同的短周期元素。\(\rm{A}\)元素的价电子排布式为\(\rm{ns^{1}}\)，\(\rm{B}\)元素的价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n}}\)，\(\rm{C}\)元素的主要化合价为\(\rm{-2}\)，\(\rm{D}\)元素原子的\(\rm{L}\)电子层的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个电子。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)元素价电子排布式为\(\rm{2s^{1}}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素的第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)由大到小的顺序是______\(\rm{ > }\)______\(\rm{ > }\)______\(\rm{ > }\)______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)中的两种元素组成\(\rm{.}\)根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：_____，_______．

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)元素价电子排布式为\(\rm{3s^{1}}\)，则\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的两种化合物的电子式分别为______________________________、________________________________。

完成下列各小题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中滴入少量稀氨水，现象是：___________________，反应的离子方程式为__________________________________________________；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4} (H_{2}O)_{2}]^{2+}}\)，已知该配离子空间构型呈八面体形，则铜离子的杂化方式为______________，配体有______________种，配体分子的空间构型依次是______________；______________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{{\,\!}_{27}Co^{3+}}\)离子的价电子排布式______________，已知钴\(\rm{{\,\!}_{27}Co^{3+}}\)的的配位数为\(\rm{6}\)，有一种组成为\(\rm{Co(NH_{3})_{5}Cl_{3}}\)的配合物，取此配合物\(\rm{1mol}\)与足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液反应仅能析出\(\rm{2molAgCl}\)沉淀，则该配合物的化学式为：_______________。

\(\rm{⑴}\)高歌______进 \(\rm{⑵}\)高贵______雅

\(\rm{II.}\)用化学用语填空：

\(\rm{⑴5}\)个磷酸根离子______

\(\rm{⑵}\)氯原子的结构示意图______

\(\rm{III.⑴NH_{4}^{+}}\)的摩尔质量为______

\(\rm{⑵N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{2}}\)中氧的化合价为______．