A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是原子序数依次增大的五种短周期元素，\(\rm{A}\)的单质为密度最小的气体，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，且满足最高正化合价\(\rm{+}\)最低负化合价\(\rm{=0}\)；\(\rm{C^{2-}}\)与\(\rm{D^{+}}\)具有相同的电子层结构且与\(\rm{Ne}\)原子的电子层结构相同；\(\rm{F}\)的\(\rm{M}\)层比\(\rm{K}\)层多\(\rm{5}\)个电子。请回答：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)三种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是______________________\(\rm{(}\)用离子符号作答\(\rm{)}\)；这三种元素可组成化合物\(\rm{DFC}\)，写出该化合物的电子式_________，所含化学键类型_______________________；写出工业上制备\(\rm{DFC}\)的离子方程式_______________________。

\(\rm{(2)A}\)和\(\rm{D}\)也可形成一种化合物，其电子式为___________。

\(\rm{(3)G}\)与\(\rm{F}\)互为同位素，写出含有\(\rm{20}\)个中子的\(\rm{G}\)原子的化学符号_________，\(\rm{G}\)原子与\(\rm{F}\)原子是_________\(\rm{(}\)填“同种”或“不同种”\(\rm{)}\)核素，两原子的核外电子排布_________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

元素\(\rm{①～⑧}\)在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{⑦}\)元素名称_____，画出\(\rm{⑥}\)的离子结构示意图__________；写出\(\rm{②}\)含有\(\rm{10}\)个中子的核素的化学符号_________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)②③⑥}\)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{②④⑥}\)三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)碱性强于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________________________

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{E}\)的单质，在碱性\(\rm{(KOH}\)溶液\(\rm{)}\)条件下可设计成一种燃料电池，其电极反应式为\(\rm{(}\)负极\(\rm{)}\) ________________________\(\rm{(}\)正极\(\rm{)}\) __________________________ 。

\(\rm{(1)}\)微粒铵根\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示下列化合物的形成过程

\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)____________________________________________________________________________________；

\(\rm{MgF}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)____________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知拆开\(\rm{1 mol H—H}\)键、\(\rm{1 mol I—I}\)、\(\rm{1 mol H—I}\)键分别需要吸收的能量为\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{151k J}\)、\(\rm{299k J}\)。则由氢气和碘反应生成\(\rm{1 mol HI}\)需要____

\(\rm{\_(}\)填“放出”或“吸收”\(\rm{)}\)____\(\rm{k J}\)的热量。

镍与\(\rm{VA}\)族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的核外电子排布式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)砷的电负性比镍____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

\(\rm{GaF_{3}}\)的熔点超过\(\rm{1000}\) \(\rm{℃}\)，可能的原因是___________________________________________。

根据下列\(\rm{6}\)种符号回答问题：\(\rm{①^{1}H}\)   \(\rm{②^{2}}\) \(\rm{H}\)   \(\rm{③^{3}}\) \(\rm{H}\)   \(\rm{④^{14}C}\)   \(\rm{⑤^{14}N}\)   \(\rm{⑥^{16}O}\)
\(\rm{(1)}\)共有 ______ 种核素，属于 ______ 种元素．
\(\rm{(2)}\)互为同位素的是 ______ \(\rm{.(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)质量数相等的是 ______ ，中子数相等的是 ______ ．

\(\rm{⑴}\)高歌______进 \(\rm{⑵}\)高贵______雅

\(\rm{II.}\)用化学用语填空：

\(\rm{⑴5}\)个磷酸根离子______

\(\rm{⑵}\)氯原子的结构示意图______

\(\rm{III.⑴NH_{4}^{+}}\)的摩尔质量为______

\(\rm{⑵N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{2}}\)中氧的化合价为______．