过氧化尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}·H_{2}O_{2}]}\)是一种白色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。工业生产过氧化尿素的原理和合成流程如下：

    原理：\(\rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O_{2} \overset{30℃}{=} CO(NH_{2})_{2}·H_{2}O_{2}}\)。

    流程：

    \(\rm{(1)}\)过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化氢尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中，过氧化氢尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬\(\rm{(CrO_{5})}\)，该反应的离子方程式为___________________________。

    \(\rm{(2)}\)经上述化学工艺后的产品是粗产品。已知\(\rm{30℃}\)时，尿素的溶解度远大于过氧化氢尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序为_________________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①}\)洗涤  \(\rm{②}\)蒸发浓缩  \(\rm{③}\)过滤  \(\rm{④}\)冷却至\(\rm{30℃}\)结晶  \(\rm{⑤}\)溶解

    \(\rm{(3)}\)在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___________________________________________________。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是______________________________。

    \(\rm{(4)}\)Ⅰ\(\rm{.}\)为测定产品中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的含量，常用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定法，反应原理为酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)能将\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化。已知\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液通常放置时间较长，因此在滴定\(\rm{H_{2}O_{2}}\)前，常用现配的草酸钠溶液先标定出\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液的浓度。

    Ⅱ\(\rm{.}\)称取过氧化尿素样品\(\rm{2.000 g}\)，配成\(\rm{250 mL}\)溶液。准确量取\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中加入\(\rm{1.00 mL 6 mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液，用标定过的\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗标准溶液\(\rm{8.00 mL(}\)已知：\(\rm{KMnO_{4}}\)与尿素不反应\(\rm{)}\)。

\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量分数为_________\(\rm{(}\)精确到小数点后一位\(\rm{)}\)。若盛放草酸钠溶液的滴定管水洗后未用所盛放溶液润洗，最终\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的质量分数_________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

石油开采过程中释放出大量硫化氢，将硫化氢回收利用的方法如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)用石灰乳、石灰氮\(\rm{(CaCN_{2})}\)吸收\(\rm{H_{2}S}\)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的\(\rm{CS(NH_{2})_{2}(}\)硫脲\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)CaCN_{2}}\)中\(\rm{C}\)元素的化合价为                   。 

\(\rm{(2)}\)用石灰乳吸收\(\rm{H_{2}S}\)制取\(\rm{Ca(HS)_{2}}\)需要在低温下进行，其原因是 ，过滤用到的玻璃仪器是                   。 

\(\rm{(3)Ca(HS)_{2}}\)与\(\rm{CaCN_{2}}\)在水溶液中合成硫脲的化学方程式为                    。 

\(\rm{(4)}\)硫脲加热到\(\rm{150 ℃}\)时将转化为物质\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)与硫脲互为同分异构体，将\(\rm{X}\)加入\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中，溶液显红色，则\(\rm{X}\)的化学式为                     。 

Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收硫化氢制备硫单质。

步骤\(\rm{1.}\)采用逆向喷洒足量\(\rm{NaOH}\)溶液法吸收\(\rm{H_{2}S;}\)

步骤\(\rm{2.}\)通电电解步骤\(\rm{1}\)中的溶液\(\rm{;}\)

步骤\(\rm{3.}\)向步骤\(\rm{2}\)电解液中加入稀盐酸，产生硫黄。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{1}\)采用逆向喷洒法吸收\(\rm{H_{2}S}\)的目的是                 ，写出用足量氢氧化钠溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)的离子方程式：             。 

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{2}\)中，已知：通电时阳极的电极反应式为\(\rm{S^{2-}-2e^{-}=S}\)，\(\rm{4S+S^{2-}=S_{5}^{2-} }\)。当阳极生成\(\rm{1 molS_{5}^{2-}{}}\)，同时消耗\(\rm{6 mol S^{2-}}\)时，阴极产生标准状况下气体的体积是                      。