下表为八种短周期主族元素的部分性质\(\rm{(}\)已知铍的原子半径为\(\rm{0.89×10^{-10}m)}\)：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{M}\)在元素周期表中的位置为                            。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{J}\)三种元素形成的化合物电子式                  。用电子式表示\(\rm{X}\)元素与\(\rm{Z}\)元素形成化合物的过程：                             。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y}\)与\(\rm{Q}\)两种元素形成的化合物与\(\rm{J}\)的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                     。

\(\rm{(4)R}\)与\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列事实能证明这一结论的是                     \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.常温下\(\rm{T}\)的单质呈固态，\(\rm{R}\)的单质呈气态

B.\(\rm{R}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

C.\(\rm{R}\)的氢化物水溶液酸性比\(\rm{T}\)的氧化物对应水化物酸性强

D.\(\rm{R}\)与\(\rm{T}\)形成的化合物中\(\rm{T}\)呈正价

\(\rm{(5)J}\)与\(\rm{Q}\)相比，金属性较强的是                       \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，能证明这一结论的依据是                  。

\(\rm{(6)}\)根据表中数据推测，\(\rm{M}\)的原子半径的最小范围是                     。

若短周期的两元素可形成原子个数比为\(\rm{2∶3}\)的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)，则\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{R}\)元素的化合价及\(\rm{R}\)在元素周期表中的位置是                                       \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)的结构为，其中\(\rm{S}\)的化合价是______。

\(\rm{(3)}\)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

\(\rm{①}\)熔点：\(\rm{SF_{6}}\)_______\(\rm{AlF_{3}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

\(\rm{②}\)沸点\(\rm{{\,\!}}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________。

\(\rm{(4)ZnS}\)晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)由图可知，\(\rm{Zn^{2+}}\)填在了\(\rm{S^{2-}}\)形成的______________空隙中。

\(\rm{②}\)已知晶胞密度为，\(\rm{ρ g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Zn^{2+}}\)到\(\rm{S^{2-}}\)的距离为__________\(\rm{pm(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{NA}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为\(\rm{RO_{3}^{n-}+ 6I^{-}+ 6H^{+} ═ R^{-}+ 3I_{2} + 3H_{2}O}\)，则\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{R}\)元素的化合价及\(\rm{R}\)在元素周期表中的位置是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

己知在碱性溶液中可发生如下反应：\(\rm{2R(OH{)}_{3}+3CL{O}^{-}+4O{H}^{-}=2R{{O}_{4}}^{n-}+3C{L}^{-}+5{H}_{2}O }\)。则\(\rm{R{{{O}_{4}}^{n}}^{-} }\)中 \(\rm{r}\) 的化合价是 \(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)

肼\(\rm{(N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)肼分子的结构式为__\(\rm{\_}\)    ______，其中氮的化合价为____    __。

\(\rm{(2)①2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(l)}\)   \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-19.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(l)}\)   \(\rm{\triangle H_{2}=+50.6 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{3}=-483.6 kJ·mol^{-1}}\)

写出液态肼和液态四氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：_______\(\rm{\_}\)                                                         ， 

\(\rm{(3)}\)肼\(\rm{—}\)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是\(\rm{20\%～30\%}\)的\(\rm{KOH}\)溶液。电池总反应式为：\(\rm{N_{2}H_{4}+ O_{2}=4H_{2}O+N_{2}}\)。请写出肼\(\rm{—}\)空气燃料电池放电时，

正极的电极反应式： __________________________________________，

负极的电极反应式：__________________________________________；

镍与\(\rm{VA}\)族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ga}\)原子的核外电子排布式为_____________________________。

\(\rm{(2)}\)砷的电负性比镍____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

\(\rm{GaF_{3}}\)的熔点超过\(\rm{1000}\) \(\rm{℃}\)，可能的原因是___________________________________________。