\(\rm{(3)a}\)和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

下表是周期表中的一部分，根据\(\rm{A～I}\)在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中元素，化学性质最不活泼的是________，符号\(\rm{H}\)对应离子的离子结构示意图是________。

\(\rm{(2)}\)以上元素构成的单质中，氧化性最强的是_____，还原性最强的是______。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物的水化物呈两性的是_____，氢化物中最稳定的是_________。

\(\rm{(4)}\)某元素的最高价氧化物的水化物可以与其氢化物发生反应生成一种盐，写出该反应化学方程式：______________________________。

\(\rm{(5)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{D}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

\(\rm{(3)AB_{2}}\)的电子式_____________________写出\(\rm{AB_{2}}\)与\(\rm{C_{2}B_{2}}\)反应的化学方程式____________________________________．

\(\rm{(4)}\)画出\(\rm{B}\)的原子结构简图________________．

\(\rm{(5)}\)电子式表示化合物 \(\rm{C_{2}D}\) 的形成过程：____________________________________．

下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是(    )

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)五种短周期元素，已知相邻的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1molE}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6LH_{2}}\)。\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同，\(\rm{F}\)、\(\rm{E}\)原子的核外电子数之和与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子的核外电子数之和相等。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)五种元素的名称：\(\rm{A}\)__________，\(\rm{B}\)______________，  \(\rm{C}\)____________，\(\rm{D}\)__________，\(\rm{E}\)______________，\(\rm{F}\)。

\(\rm{(2)E}\)的原子结构示意图                 ，\(\rm{C}\)离子的电子式                 ，\(\rm{A}\)在周期表中的位置                 。

\(\rm{(3)F}\)在\(\rm{A}\)单质中燃烧的产物电子式为__________________________________，其中含有的化学键类型为____________________________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素的原子半径由大到小的顺序为 ___________________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为___________________。

碳氮化合物多种多样。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{N}\)原子中，有    种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为           。

\(\rm{(2)}\)氰分子\(\rm{(N≡C-C≡N)}\)的空间构型是 ，分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比是           。

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{(OCN)_{2}}\)和\(\rm{(SCN)_{2}}\)固体的熔点高低，并说明理由：     。

\(\rm{(4)OCN‾}\)离子与\(\rm{CN_{2}^{2}‾}\)的具有相同的空间构型和键合形式，\(\rm{O}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{N}\)的第一电离能由大到小的顺序是      。\(\rm{CN_{2}^{2}‾}\)中心\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为    。

\(\rm{(5)}\)普鲁士蓝的\(\rm{1/8}\)晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个\(\rm{K^{+}(K^{+}}\)位于立方体中心\(\rm{)}\)。普鲁士蓝的晶体类型是 ，\(\rm{1}\)个普鲁士蓝晶胞的质量是       \(\rm{g}\)。

\(\rm{(6)C}\)和\(\rm{N}\)可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是     。

阅读下表短周期主族元素的相关系信息。

请回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置：_________；\(\rm{C}\)的简单离子的结构示意图：__________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序为     。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{D}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}D_{2}}\)属于     \(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。存在的化学键是                           。

\(\rm{(4)C}\)元素形成的单质能与\(\rm{A}\)的最高价氧化物水合物反应，其化学方程式为                。

填写恰当的符号：

\(\rm{①A}\)是原子，核内有\(\rm{12}\)个中子，核外\(\rm{M}\)电子层上有\(\rm{2}\)个电子； \(\rm{A}\)是          

\(\rm{②B}\)是原子，得到\(\rm{2}\)个电子后，其电子层结构与\(\rm{Ne}\)相同；     \(\rm{{\,\!}B}\)是          

\(\rm{③C}\)是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为\(\rm{11}\)；        \(\rm{{\,\!}C}\)是          

\(\rm{④D}\)是离子，核外有\(\rm{18}\)个电子，当失去\(\rm{1}\)个电子时呈电中性；  \(\rm{D}\)是          

\(\rm{⑤E}\)是原子，没有中子。                                   \(\rm{{\,\!}E}\)是          

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是位于短周期的主族元素。已知：

\(\rm{(1)H}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)\(\rm{D}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)的电子式为                                  。

\(\rm{(2)H}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)\(\rm{C}\)与\(\rm{C}\)元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：             ，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：                   。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{C}\)的氢化物的形成过程___________________________，用电子式表示\(\rm{A_{2}C}\)的形成过程                                    。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成的单质中，符合下列转化关系的是               \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答：

\(\rm{(1)}\)推断\(\rm{B}\)元素在元素周期表中的位置       ，写出\(\rm{C}\)的单质的电子式            。

\(\rm{(2)A}\)与\(\rm{D}\)形成的\(\rm{18}\)电子的化合物与\(\rm{FD_{2}}\)化合生成一种强酸，其化学方程式为         。

\(\rm{(3)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是              。 \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)用电子式表示化合物\(\rm{E_{2}F}\)的形成过程                    。

\(\rm{(5)}\)下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为         。

\(\rm{(6)}\)在\(\rm{101 kPa}\)、\(\rm{25℃}\)下，\(\rm{16 g}\)液态\(\rm{C_{2}A_{4}}\)在\(\rm{D_{2}}\)中完全燃烧生成气体\(\rm{C_{2}}\)，放出\(\rm{312 kJ}\)热量，则\(\rm{C_{2}A_{4}}\)和\(\rm{D_{2}}\)反应的热化学方程式为                                                      。