下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)表中化学性质最不活泼的元素为______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素是______\(\rm{ (}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，写出该元素的单质与\(\rm{⑨}\)最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______．

\(\rm{(3)①}\)元素与\(\rm{⑦}\)元素形成化合物的电子式______．

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

下表是周期表中的一部分，根据\(\rm{A～I}\)在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中元素，化学性质最不活泼的是________，符号\(\rm{H}\)对应离子的离子结构示意图是________。

\(\rm{(2)}\)以上元素构成的单质中，氧化性最强的是_____，还原性最强的是______。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物的水化物呈两性的是_____，氢化物中最稳定的是_________。

\(\rm{(4)}\)某元素的最高价氧化物的水化物可以与其氢化物发生反应生成一种盐，写出该反应化学方程式：______________________________。

\(\rm{(5)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{D}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)五种短周期元素，已知相邻的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1molE}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6LH_{2}}\)。\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同，\(\rm{F}\)、\(\rm{E}\)原子的核外电子数之和与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子的核外电子数之和相等。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)五种元素的名称：\(\rm{A}\)__________，\(\rm{B}\)______________，  \(\rm{C}\)____________，\(\rm{D}\)__________，\(\rm{E}\)______________，\(\rm{F}\)。

\(\rm{(2)E}\)的原子结构示意图                 ，\(\rm{C}\)离子的电子式                 ，\(\rm{A}\)在周期表中的位置                 。

\(\rm{(3)F}\)在\(\rm{A}\)单质中燃烧的产物电子式为__________________________________，其中含有的化学键类型为____________________________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素的原子半径由大到小的顺序为 ___________________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为___________________。

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{⑦}\)的原子结构示意图___     ；

\(\rm{(2)②⑤⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为__     \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{②⑦⑧}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)②}\)与\(\rm{④}\)的一种化合物是温室气体的主要成分，该物质的电子式为_____      ；

\(\rm{(4)①③④}\)三种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键，还可以用作化肥，该物质的化学式为___        。

\(\rm{(5)⑤⑥⑧}\)的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应，请写出\(\rm{⑤⑥}\)两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_____          。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是位于短周期的主族元素。已知：\(\rm{①}\)热稳定性：\(\rm{H_{m}D > H_{m}C}\)；\(\rm{②C^{m-}}\)、\(\rm{E^{(m-1)-}}\)具有相同的电子层结构；\(\rm{③A}\)与\(\rm{B}\)在同一周期，在该周期所有主族元素中，\(\rm{A}\)的原子半径最大，\(\rm{B}\)的离子半径最小；\(\rm{④A}\)与\(\rm{B}\)质子数之和是\(\rm{D}\)质子数的\(\rm{3}\)倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{m}D_{m}}\)的电子式__________。

\(\rm{(2)C^{m-}}\)、\(\rm{E^{(m-1)-}}\)的还原性强弱顺序为__________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)单质与\(\rm{A}\)元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式___________________。

\(\rm{(4)}\)用于判断\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)非金属性强弱的依据是__________

A.气态氢化物的稳定性       \(\rm{B.}\)置换反应       \(\rm{C.}\)与氢气化合难易程度

D.最高价含氧酸的酸性       \(\rm{E.}\)得电子数目多少

F.两单质在自然界的存在形式

元素\(\rm{X}\)位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为\(\rm{1}\)；元素\(\rm{Y}\)基态原子的\(\rm{3p}\)轨道上有\(\rm{5}\)个电子；元素\(\rm{Z}\)的原子最外层电子数是其内层的\(\rm{3}\)倍；元素\(\rm{W}\)基态原子的核外电子共有\(\rm{16}\)种运动状态．

\(\rm{(1)}\)在元素周期表中，元素\(\rm{X}\)位于 ______ 区，\(\rm{X^{+}}\)的核外电子排布式为 ___________________________________________  。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)位于第 ______ 周期第 ______ 族 。
\(\rm{(3)Z}\)所在周期中，第一电离能最大的元素是 ____________\(\rm{ (}\)填元素名称\(\rm{)}\) 。
\(\rm{(4)Y}\)和\(\rm{W}\)两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 _________________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)X}\)与\(\rm{Y}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示，在\(\rm{1}\)个晶胞中\(\rm{X}\)离子的数目为 _________________ ；该化合物的化学式为 ___________________ 。
\(\rm{(6)}\)稳定性：\(\rm{H_{2}Z }\)______\(\rm{ H_{2}W(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，其主要原因是 _____________________________________________________ 。

\(\rm{(7)Y}\)，\(\rm{Z}\)，\(\rm{W}\)的电负性由大到小的顺序是_______________________________。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

碳氮化合物多种多样。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{N}\)原子中，有    种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为           。

\(\rm{(2)}\)氰分子\(\rm{(N≡C-C≡N)}\)的空间构型是 ，分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比是           。

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{(OCN)_{2}}\)和\(\rm{(SCN)_{2}}\)固体的熔点高低，并说明理由：     。

\(\rm{(4)OCN‾}\)离子与\(\rm{CN_{2}^{2}‾}\)的具有相同的空间构型和键合形式，\(\rm{O}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{N}\)的第一电离能由大到小的顺序是      。\(\rm{CN_{2}^{2}‾}\)中心\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为    。

\(\rm{(5)}\)普鲁士蓝的\(\rm{1/8}\)晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个\(\rm{K^{+}(K^{+}}\)位于立方体中心\(\rm{)}\)。普鲁士蓝的晶体类型是 ，\(\rm{1}\)个普鲁士蓝晶胞的质量是       \(\rm{g}\)。

\(\rm{(6)C}\)和\(\rm{N}\)可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是     。

填写恰当的符号：

\(\rm{①A}\)是原子，核内有\(\rm{12}\)个中子，核外\(\rm{M}\)电子层上有\(\rm{2}\)个电子； \(\rm{A}\)是          

\(\rm{②B}\)是原子，得到\(\rm{2}\)个电子后，其电子层结构与\(\rm{Ne}\)相同；     \(\rm{{\,\!}B}\)是          

\(\rm{③C}\)是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为\(\rm{11}\)；        \(\rm{{\,\!}C}\)是          

\(\rm{④D}\)是离子，核外有\(\rm{18}\)个电子，当失去\(\rm{1}\)个电子时呈电中性；  \(\rm{D}\)是          

\(\rm{⑤E}\)是原子，没有中子。                                   \(\rm{{\,\!}E}\)是