A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的单质是空气的主要成分，\(\rm{B}\)原子核外\(\rm{p}\)轨道上有\(\rm{1}\)对成对电子，\(\rm{D}\)元素的价电子数是其余电子数的一半，\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{A}\)与\(\rm{F}\)同主族，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)同族\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)第一电离能由大到小的顺序为_____________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的二元化合物中，属于非极性分子的是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C}\)元素形成的常见含氧酸中，其酸根中心原子的杂化方式有____________；写出一种\(\rm{A}\)元素最高价含氧酸酸根的等电子体________________________。

\(\rm{(3) E}\)和\(\rm{F}\)形成的一种化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示，则该化合物的化学式为_________；\(\rm{F}\)的配位数为________________________。

\(\rm{(4)D}\)的离子可以形成多种配合物，由\(\rm{D^{n+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C}\)的最高价含氧酸根和\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)的某配合物，向该配合物的溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液产生淡黄色沉淀，滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液无现象，则该配合物的化学式为______________；\(\rm{D^{n+}}\)的基态电子排布式为___________________________。

       图\(\rm{1}\)               图\(\rm{2}\)              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)EB}\)晶体结构与\(\rm{NaCl(}\)图\(\rm{2)}\)晶体类似，\(\rm{E}\)离子处于棱中心和体心，\(\rm{E}\)离子形成的骨架构成____________________面体，在一定温度下，\(\rm{EB}\)晶体可以自发地分散并形成“单分子层”如图\(\rm{3}\)，可以认为\(\rm{B}\)的离子作密置单层排列，\(\rm{E}\)离子填充其中，列式\(\rm{(}\)不必计算\(\rm{)}\)表示每平方米面积上分散的该晶体的质量为______\(\rm{g(B}\)离子的半径为\(\rm{1.4×10-10m)}\)

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，已知\(\rm{A}\)元素的最外层电子数是内层电子的两倍，\(\rm{B}\)原子的\(\rm{K}\)层和\(\rm{M}\)层电子数相同；\(\rm{C}\)元素的原子最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素的\(\rm{+3}\)价阳离子和氖原子具有相同的电子数\(\rm{.}\)试推断：

\(\rm{(1)B}\)的元素符号：　  　，\(\rm{D}\)的离子符号：　  　．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)元素的一种用于考古断代的核素的符号　　，\(\rm{C}\)的阴离子结构示意图　   　．

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\) 均为短周期主族元素，\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\) 处于同一周期，\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\) 的的最低价离子分别为 \(\rm{X^{2-}}\)和 \(\rm{Z^{-}}\)，\(\rm{Y^{+}}\)和 \(\rm{Z^{-}}\) 具有相同的电子层结构，\(\rm{W}\) 和 \(\rm{Z}\) 的最外层电子数相同。下列说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

下列化学用语正确的是\(\rm{({  })}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)属于短周期主族元素。\(\rm{X}\)的原子半径是短周期主族元素中最大的\(\rm{;Y}\)元素的原子最外层电子数为\(\rm{m}\)，次外层电子数为\(\rm{n;Z}\)元素的原子\(\rm{L}\)层电子数为\(\rm{m+n}\)，\(\rm{M}\)层电子数为\(\rm{m-n;W}\)元素与\(\rm{Z}\)元素同主族\(\rm{;R}\)元素原子与\(\rm{Y}\)元素原子的核外电子数之比为\(\rm{2∶1}\)。下列叙述正确的是(    )

据报导我国最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是\(\rm{{\,\!}_{72}^{185}(}\)铪\(\rm{)}\)，它的中子数与核外电子数之差是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是铁酸镍\(\rm{(NiFe_{2}O_{4})}\)、\(\rm{NiO}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{CaO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等，从矿渣中回收\(\rm{NiSO_{4}}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)在\(\rm{350℃}\)以上会分解生成\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{NiFe_{2}O_{4}}\)在焙烧过程中生成\(\rm{NiSO_{4}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“焙烧”前将矿渣与\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)混合研磨，混合研磨的目的是______________________________________。

\(\rm{(2)}\)“浸泡”过程中\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)生成\(\rm{FeO(OH)}\)的离子方程式为_________________，“浸渣”的成分除\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO(OH)}\)外还含有__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为保证产品的纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入\(\rm{SnCl_{2}}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，所需\(\rm{SnCl_{2}}\)的物质的量不少于\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量的__________\(\rm{(}\)填分数\(\rm{)}\)；除去过量的\(\rm{SnCl_{2}}\)后，再用酸性\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，还原产物为\(\rm{Cr^{3+}}\)，滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)“浸出液”中，\(\rm{c(Ca^{2+})=1.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，当除钙率达到\(\rm{99\%}\)时，溶液中\(\rm{c(F^{-})=}\)____________________\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(CaF_{2})=4.0×10^{-11}]}\)。

\(\rm{(5)}\)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比\(\rm{(\dfrac{{{V}_{0}}}{{{V}_{{A}}}})}\)对溶液中\(\rm{Ni^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)的萃取率的影响如图所示，\(\rm{\dfrac{{{V}_{0}}}{{{V}_{{A}}}}}\)的最佳取值为__________________。

下列化学用语的书写，正确的是\(\rm{({  })}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为\(\rm{39}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)、\(\rm{W}\)能形成两种液态化合物\(\rm{A_{2}W}\)和\(\rm{A_{2}W_{2}}\)，\(\rm{E}\)元素的周期序数与主族序数相等．

\(\rm{(1)W^{2-}}\)离子的结构示意图为              ，\(\rm{E}\)元素在周期表中的位置为            ，写出\(\rm{E}\)的最高价氧化物与\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                           。

\(\rm{(2)}\)经测定\(\rm{A_{2}W_{2}}\)为二元弱酸，\(\rm{A_{2}W_{2}}\)的电子式为         ，常用硫酸处理\(\rm{BaO_{2}}\)来制备\(\rm{A_{2}W_{2}}\)，写出该反应的化学方程式                                    。

\(\rm{(3)}\)向含有\(\rm{Fe^{2+}}\)和淀粉\(\rm{KI}\)的酸性溶液中滴入\(\rm{A_{2}W_{2}}\)，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成\(\rm{.}\)当消耗\(\rm{2mol I^{-}}\)时，共转移\(\rm{3mol}\)电子，该反应的离子方程式是                             。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{D}\)的单质在一定条件下，能与\(\rm{A}\)单质化合生成一种化合物\(\rm{DA}\)，熔点为\(\rm{800℃}\)，能与水反应放氢气，写出该反应方程式                             ，若将\(\rm{1molDA}\)和\(\rm{1molE}\)单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是     \(\rm{L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。

表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：