A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的单质是空气的主要成分，\(\rm{B}\)原子核外\(\rm{p}\)轨道上有\(\rm{1}\)对成对电子，\(\rm{D}\)元素的价电子数是其余电子数的一半，\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{A}\)与\(\rm{F}\)同主族，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)同族\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)第一电离能由大到小的顺序为_____________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的二元化合物中，属于非极性分子的是_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C}\)元素形成的常见含氧酸中，其酸根中心原子的杂化方式有____________；写出一种\(\rm{A}\)元素最高价含氧酸酸根的等电子体________________________。

\(\rm{(3) E}\)和\(\rm{F}\)形成的一种化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示，则该化合物的化学式为_________；\(\rm{F}\)的配位数为________________________。

\(\rm{(4)D}\)的离子可以形成多种配合物，由\(\rm{D^{n+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C}\)的最高价含氧酸根和\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)的某配合物，向该配合物的溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液产生淡黄色沉淀，滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液无现象，则该配合物的化学式为______________；\(\rm{D^{n+}}\)的基态电子排布式为___________________________。

       图\(\rm{1}\)               图\(\rm{2}\)              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)EB}\)晶体结构与\(\rm{NaCl(}\)图\(\rm{2)}\)晶体类似，\(\rm{E}\)离子处于棱中心和体心，\(\rm{E}\)离子形成的骨架构成____________________面体，在一定温度下，\(\rm{EB}\)晶体可以自发地分散并形成“单分子层”如图\(\rm{3}\)，可以认为\(\rm{B}\)的离子作密置单层排列，\(\rm{E}\)离子填充其中，列式\(\rm{(}\)不必计算\(\rm{)}\)表示每平方米面积上分散的该晶体的质量为______\(\rm{g(B}\)离子的半径为\(\rm{1.4×10-10m)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为__________，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是__________。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)反应形成化合物的过程_________________________。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。

下表所示是元素周期表的一部分，针对表中\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)被选作相对原子质量标准的核素是________\(\rm{(}\)填核素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第________族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ___________________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{⑤}\)到\(\rm{⑧}\)的元素中，________原子半径最大\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若要比较\(\rm{⑤}\)与\(\rm{⑥}\)的金属性强弱，下列实验方法可行的是________。

A.将单质\(\rm{⑤}\)置于\(\rm{⑥}\)的盐溶液中，如果\(\rm{⑤}\)不能置换出单质\(\rm{⑥}\)，说明\(\rm{⑤}\)的金属性弱

B.比较\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别投入水中，观察到\(\rm{⑤}\)与水反应更剧烈，说明\(\rm{⑤}\)的金属性强

D.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，已知\(\rm{A}\)元素的最外层电子数是内层电子的两倍，\(\rm{B}\)原子的\(\rm{K}\)层和\(\rm{M}\)层电子数相同；\(\rm{C}\)元素的原子最外层电子数是电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素的\(\rm{+3}\)价阳离子和氖原子具有相同的电子数\(\rm{.}\)试推断：

\(\rm{(1)B}\)的元素符号：　  　，\(\rm{D}\)的离子符号：　  　．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)元素的一种用于考古断代的核素的符号　　，\(\rm{C}\)的阴离子结构示意图　   　．

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中的位置_____________；\(\rm{Se}\)基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Na_{2}SeO_{3}}\)分子中\(\rm{Se}\)原子的杂化类型为___________；\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)的酸性比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)强，原因是_________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为_________；下列与\(\rm{SeO_{3}}\)互为等电子体的有____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{B.NO_{3}^{-}}\)    \(\rm{C.NCl_{3}}\)    \(\rm{D.SO_{3}^{2-}}\)

\(\rm{(4)}\)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)点所堆积的原子均为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；该晶胞中硒原子所处空间类型为______________\(\rm{(}\)填“立方体”、“正四面体”或正八面体”\(\rm{)}\)；若该晶胞密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，硒化锌的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{-1}}\)。用\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数\(\rm{a}\)为_____\(\rm{nm}\)

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，\(\rm{D}\)为家庭中常用物质\(\rm{(}\)部分反应物和生成物及溶剂水已略去\(\rm{)}\)。

请回答：
\(\rm{(1)E}\)的化学式为___________；甲的原子结构示意图为__________________；
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为_________________________________________\(\rm{;}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为__________________________________________\(\rm{;}\)

​\(\rm{(3)}\)实验室制取并收集\(\rm{B}\)的操作中，用__________________________法收集\(\rm{B}\)，验证\(\rm{B}\)已收集满的方法是__________________________________________\(\rm{(}\)限答一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室制备丁的方程式为____________________________________工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏___________________________\(\rm{(}\)用方程式表示\(\rm{)}\)

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)表中化学性质最不活泼的元素为______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素是______\(\rm{ (}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，写出该元素的单质与\(\rm{⑨}\)最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______．

\(\rm{(3)①}\)元素与\(\rm{⑦}\)元素形成化合物的电子式______．

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

下列物质中，最易与氢气化合的是\(\rm{({  })}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别构成电子数相等的化合物\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)，且\(\rm{W}\)是一种能产生温室效应的气体；\(\rm{D}\)元素最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)构成化合物\(\rm{Y}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)构成化合物\(\rm{X}\)，且\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)均为阳离子和阴离子个数比是\(\rm{1∶1}\)的离子化合物。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)推断元素 \(\rm{D}\)为___________，

\(\rm{(2)Y}\)的电子式为___________；物质\(\rm{W}\)为___________其晶体中存在的作用力有_______________________________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{E}\)同主族且为第\(\rm{7}\)周期的元素原子序数为________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{C}\)形成的\(\rm{K}\)是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式：_______________________________________________________。

\(\rm{(5)X}\)、\(\rm{Y}\)按\(\rm{1∶2}\)反应的离子方程式为___________________________________________。