1．

\(\rm{(}\)二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在\(\rm{100～110 ℃}\)直接化合而成。实验室用以下装置制备\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)并对尾气进行回收利用。已知\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)的熔点：\(\rm{-77 ℃}\)，沸点：\(\rm{137 ℃}\)。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈反应。

\(\rm{(1)S_{2}Cl_{2}}\)遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式___________________________。 

\(\rm{(2)B}\)中所装试剂名称为_________________________。 

\(\rm{(3)}\)通入\(\rm{N_{2}}\)的目的是__________________________________________________。 

A、\(\rm{B}\)装置中的空气可以通过控制\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)来去除，具体方法为__________________________。 

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)的作用是______________________________________________。 

\(\rm{(5)}\)实验时，\(\rm{d}\)装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。生成二氯化二硫的反应为_______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。 

\(\rm{(6)}\)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为__________，所装固体试剂的名称为_________。 

2．

Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2M{{g}_{5}}A{{l}_{3}}{{(OH)}_{19}}{{({{H}_{2}}O)}_{4}}\underline{\underline{\ \Delta \ }}27{{H}_{2}}O\uparrow +10MgO+3A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________。

    \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理________________。

    \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

    \(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为________。

    \(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________________。

    \(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________________________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_______________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)________________。

3．

光气\(\rm{({COC}l_{2})}\)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下\(\rm{CO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在活性炭催化下合成。

 \(\rm{(1)}\)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ________________________。
\(\rm{\ (2)}\)工业上利用天然气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CH_{4})}\)与\(\rm{CO_{2}}\)进行高温重整制备\(\rm{CO}\)，已知\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(∆ H)}\)分别为\(\rm{{-}890{.}3{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)、\(\rm{{-}285{.}8{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)和\(\rm{{-}283{.}0{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)，则生成\(\rm{1m^{3}(}\)标准状况\(\rm{){CO}}\)所需热量为__________；
\(\rm{(3)}\)实验室中可用氯仿\(\rm{({CHC}l_{3})}\)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________________________________；
\(\rm{(4){COC}l_{2}}\)的分解反应为\(\rm{{COC}l_{2}(g){=}Cl_{2}(g){CO}(g)∆ H{=}108{kJ}{·}{mo}l^{{-}1}}\)。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10min}\)到\(\rm{14min}\)的\(\rm{{COC}l_{2}}\)浓度变化曲线未示出\(\rm{)}\)：
 
\(\rm{{①}}\)计算反应在第\(\rm{8min}\)时的平衡常数 \(\rm{K{=}}\)______；
\(\rm{{②}}\)比较第\(\rm{2min}\)反应温度 \(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8min}\)反应温度 \(\rm{T(8)}\)的高低： \(\rm{T(2)}\)______\(\rm{ T(8)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{{③}}\)若\(\rm{12min}\)时反应于温度 \(\rm{T(8)}\)下重新达到平衡，则此时 \(\rm{c({COC}l_{2}){=}}\)______\(\rm{{mol}{·}L^{{-}1}}\)；
\(\rm{{④}}\)比较产物\(\rm{CO}\)在\(\rm{2{～}3\min}\)、\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{12{～}13\min}\)时平均反应速率\(\rm{{[}}\)平均反应速率分别以 \(\rm{v(2{～}3)}\)、 \(\rm{v(5{～}6)}\)、 \(\rm{v(12{～}13)}\)表示\(\rm{{]}}\)的大小______；
\(\rm{{⑤}}\)比较反应物\(\rm{{COC}l_{2}}\)在\(\rm{5{～}6\min}\)和\(\rm{15{～}16\min}\)时平均反应速率的大小：
\(\rm{v(5{～}6)}\)______\(\rm{ v(15{～}16)(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)，原因是_____________________。

4． 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是

A．\(\rm{CH_{4}+ Cl_{2}}\) \(\rm{CH_{2}Cl_{2}+ H_{2}}\)     取代反应

B．\(\rm{CH_{2}=CH_{2}+ Br_{2}→ }\) \(\rm{CH_{3}CHBr_{2}}\)  加成反应

C．\(\rm{2 CH_{3}CHO+ O_{2}}\) \(\rm{2CH_{3}COOH}\)    加成反应

D．\(\rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O \overset{∆}{⇌} H2SO4\triangle CH_{3}COOH + C_{2}H_{5}OH_{\;\;\;\;\;\;}}\)取代反应

5．

按要求写出方程式。

\(\rm{(1)}\)碳酸钙和盐酸\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)                                         

\(\rm{(2)}\)氢氧化钡溶液和稀硫酸\(\rm{(}\)写出离子方程式\(\rm{)}\)                                 

\(\rm{(3)Fe_{2}(SO_{4})_{3}(}\)写出电离方程式\(\rm{)}\)                                             

\(\rm{(4)H^{+}+ OH^{—}= H_{2}O(}\)写出对应的化学方程式\(\rm{)}\)                                 

\(\rm{(5)CO_{3}^{2—}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O(}\)写出对应的化学方程式\(\rm{)}\)                        

6．

\(\rm{FeCl_{3}}\)在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，再用副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收有毒的\(\rm{H_{2}S}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)经查阅资料得知：无水\(\rm{FeCl_{3}}\)在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)的实验方案，装置示意图\(\rm{(}\)加热及夹持装置略去\(\rm{)}\)及操作步骤如下：

\(\rm{①}\)检验装置的气密性；

\(\rm{②}\)通入干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，赶尽装置中的空气；

\(\rm{③}\)用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

\(\rm{④……}\)

\(\rm{⑤}\)体系冷却后，停止通入\(\rm{Cl_{2}}\)，并用干燥的\(\rm{N_{2}}\)赶尽\(\rm{Cl_{2}}\)，将收集器密封。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为______________________________________。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{③}\)步加热后，生成的烟状\(\rm{FeCl_{3}}\)大部分进入收集器，少量沉积在反应管\(\rm{A}\)右端。要使沉积的\(\rm{FeCl_{3}}\)进入收集器，第\(\rm{④}\)步操作是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)操作步骤中，为防止\(\rm{FeCl_{3}}\)潮解所采取的措施有\(\rm{(}\)填步骤序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中冷水浴的作用为________________________________________________；

装置\(\rm{C}\)的名称为________；装置\(\rm{D}\)中\(\rm{FeCl_{2}}\)全部反应后，因失去吸收\(\rm{Cl_{2}}\)的作用而失效，写出检验\(\rm{FeCl_{2}}\)是否失效的试剂：________。

\(\rm{(5)}\)在虚线框中画出尾气吸收装置\(\rm{E}\)并注明试剂。

Ⅱ\(\rm{.}\)该组同学用装置\(\rm{D}\)中的副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

\(\rm{(6)FeCl_{3}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)反应的离子方程式为_________________________________________。

7． 有机物\(\rm{A(C_{11}H_{12}O_{2})}\)可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)为原料合成\(\rm{A}\)。

\(\rm{(1)}\)有机物\(\rm{B}\)的蒸气密度是同温同压下氢气密度的\(\rm{23}\)倍，分子中碳、氢原子个数比为\(\rm{1︰3}\)。有机物\(\rm{B}\)的分子式为________。

\(\rm{(2)}\)有机物\(\rm{C}\)的分子式为\(\rm{C_{7}H_{8}O}\)，\(\rm{C}\)能与钠反应，不与碱反应，也不能使\(\rm{Br_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液褪色。\(\rm{C}\)的结构简式为________。

\(\rm{(3)}\)已知两个醛分子间能发生如下反应：

\(\rm{(—R}\)、\(\rm{—R′}\)表示氢原子或烃基\(\rm{)}\)

用\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)为原料按如下路线合成\(\rm{A}\)：

\(\rm{①}\)上述合成过程中涉及的反应类型有________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)取代反应 \(\rm{b.}\)加成反应 \(\rm{c.}\)消去反应 \(\rm{d.}\)氧化反应 \(\rm{e.}\)还原反应

\(\rm{②C}\)和\(\rm{B}\)反应生成\(\rm{A}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(4)F}\)的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式：________。

8．

\(\rm{G}\)是一种常见的氨基酸，其合成路线如下

已知以下信息：

\(\rm{①A}\)苯环上只有\(\rm{1}\)个取代基且核磁共振氢谱有\(\rm{6}\)组峰，其面积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)；\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)苯环上一氯代物都只有\(\rm{2}\)种。

\(\rm{②F}\)、能与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液发生显色反应，\(\rm{F}\)能发生银镜反应

\(\rm{③}\)

回答下列问题

\(\rm{(1)A}\)分子式为___________，其名称为_______________。

\(\rm{(2)A→B}\)反应类型是___________；鉴别\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)可用的试剂是____________。

\(\rm{(3)B→C}\)化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(4)G}\)的结构简式为_________________。

\(\rm{(5)F}\)同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有\(\rm{4}\)组峰，且面积比为\(\rm{3}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的是________________________。

9．

\(\rm{(1)}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种无色溶液，它们分别是葡萄糖、蔗糖、淀粉、甲酸乙酯中的一种。经实验测得：\(\rm{①B}\)、\(\rm{C}\)均能发生银镜反应。\(\rm{②A}\)遇碘水变蓝色。\(\rm{③A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均能水解，水解液加碱后均能发生银镜反应。

试判断它们各是什么物质\(\rm{(}\)甲酸乙酯写出结构简式，其余写出其分子式\(\rm{)}\)：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

    \(\rm{(2)}\)用工业酒精制造的假酒中通常含有         ；福尔马林溶液的溶质是         ；生活中为了杀灭空气中病菌的传播，人们常通过熏        \(\rm{(}\)某种酸\(\rm{)}\)作为家庭预防手段之一。\(\rm{(}\)写出物质的结构简式\(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)在某有机物\(\rm{A}\)的分子中，具有酚羟基、醇羟基、 羟基等官能团，其结构简式如下图。

\(\rm{①A}\)跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是                                  

\(\rm{②A}\)跟\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的化学方程式是                                        

\(\rm{③A}\)在一定条件下跟\(\rm{Na}\)反应的化学方程式是：                              

10． 近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)及其衍生物作火箭推进剂。

\(\rm{(1)}\)液态肼作火箭燃料时，与液态\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为\(\rm{25KJ}\)，试写出该反应的热化学方程式                                           

\(\rm{(2)}\)在实验室中，用\(\rm{N_{2}H_{4}·H_{2}O}\)与\(\rm{NaOH}\)颗粒一起蒸馏，收集\(\rm{114～116℃}\)的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、温度计、牛角管\(\rm{(}\)接液管\(\rm{)}\)、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是               。

\(\rm{(3)}\)肼能使锅炉内壁的铁锈\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)变成磁性氧化铁\(\rm{(Fe_{3}O_{4})}\)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成\(\rm{2molFe_{3}O_{4}}\)，需要消耗肼的质量为           \(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)Fe_{3}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Fe_{2}O_{3}⋅FeO}\)，若将其看做一种盐时，又可写成\(\rm{Fe(FeO)_{2}}\)根据化合价规律和这种书写方法，若将\(\rm{Pb_{3}O_{4}}\)用上述氧化物形式表示，可写成                      \(\rm{(}\)铅的化合价为\(\rm{+2}\)、\(\rm{+4)}\)；看做盐时还写成                   ．

 \(\rm{(5)}\)写出\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)与稀硝酸反应的离子方程式：                                                 。