\(\rm{(1)}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________________。

\(\rm{(3)}\)反应生成的\(\rm{ClO_{2}}\)可用于高效脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)。以\(\rm{ClO_{2}}\)脱除\(\rm{SO_{2}}\)实验时\(\rm{SO_{2}}\)脱除率与溶液\(\rm{pH}\)关系如下图所示。\(\rm{pH}\)在\(\rm{3～7.6}\)之间时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{ClO_{2}}\)氧化性减弱，脱硫率降低。而当\(\rm{pH > 7.6}\)时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率又升高，其原因可能为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 mL}\)。该样品可达________________试剂纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{{ClO}_{2}^{-}+4{{{I}}^{-}}+4{{{H}}^{+}}===2{{{H}}_{2}}{O}+2{{{I}}_{2}}+{C}{{{l}}^{-}}}\)，\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。

碱式碳酸铅\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}]}\)是生产铅酸蓄电池正极的原料。

    \(\rm{①}\)“反应\(\rm{①}\)”的生成物是\(\rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb·Pb(OH)_{2}}\)，该反应是在\(\rm{90℃}\)、搅拌并保温\(\rm{3 h}\)的条件下完成的，则该反应的化学方程式为________________________________________。

    \(\rm{②}\)过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、_____________。

    \(\rm{③}\)沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是______________________________________。

    \(\rm{(2)}\)为确定\(\rm{2PbCO_{3}·Pb(OH)_{2}}\)的热分解过程，进行了如下实验：

    \(\rm{①A\xrightarrow{{}}B}\)过程中，逸出的分解产物的化学式为__________；\(\rm{E}\)点残留固体的化学式为__________。

\(\rm{②}\)根据图中数据，计算并确定\(\rm{D}\)点残留固体的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(1)}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{(2)}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________________。

    \(\rm{(3)}\)反应生成的\(\rm{ClO_{2}}\)可用于高效脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)。以\(\rm{ClO_{2}}\)脱除\(\rm{SO_{2}}\)实验时\(\rm{SO_{2}}\)脱除率与溶液\(\rm{pH}\)关系如下图所示。\(\rm{pH}\)在\(\rm{3～7.6}\)之间时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{ClO_{2}}\)氧化性减弱，脱硫率降低。而当\(\rm{pH > 7.6}\)时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率又升高，其原因可能为____________

    \(\rm{(4)}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 ml}\)。该样品可达________试剂纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{{ClO}_{2}^{-}+{4}{{{I}}^{-}}+4{{{H}}^{+}}===2{{{H}}_{{2}}}{O}+2{{{I}}_{{2}}}+{C}{{{l}}^{-}}}\)，\(\rm{{{{I}}_{{2}}}+2{{{S}}_{{2}}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。

   \(\rm{⑴}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为                     。

\(\rm{⑵}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为                  。

\(\rm{⑷}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{—1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 ml}\)。该样品可达                 试剂纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{ClO\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{2}}+4I^{-}+4H^{+}= 2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)， \(\rm{I_{2}+2S_{2}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}= 2I^{-}+S_{4}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{6}}}\)

\(\rm{Li—CuO}\)二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

\(\rm{(1)Li—CuO}\)电池中，金属锂做_____极 。

\(\rm{(2)}\)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较\(\rm{Li}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)分别作为电极时比能量的大小：______。

\(\rm{(3)}\)通过如下过程制备\(\rm{CuO}\)。

     \(\rm{①}\)过程Ⅰ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用是______。

     \(\rm{②}\)过程Ⅱ产生\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)的离子方程式是______。

     \(\rm{③}\)过程Ⅱ，将\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系\(\rm{(}\)用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度\(\rm{)}\)，结果如下：

已知：\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)中铜元素的百分含量为\(\rm{57.7\%}\)。二者比值为\(\rm{1:0.8}\)时，产品中可能含有的杂质是_____，产生该杂质的原因是____。

    \(\rm{④}\) 过程Ⅲ反应的化学方程式是_____。

\(\rm{(4)Li—CuO}\)二次电池以含\(\rm{Li^{+}}\)的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是__________。

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液\(\rm{(}\)含有一定量\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和微量\(\rm{Fe^{3+})}\)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

\(\rm{⑴}\)试剂\(\rm{1}\)最好选用                。

\(\rm{a.Fe_{2}O_{3}}\)                             \(\rm{b.CaCO_{3}}\)                                 \(\rm{c.CuO}\)

\(\rm{⑵}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)沉淀前须除去\(\rm{Fe^{3+}}\)，否则\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)会与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应，产生一种气体，同时生成\(\rm{NaFe_{3}(OH)_{6}(SO_{4})_{2}}\)沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式                。

\(\rm{⑷}\)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：\(\rm{x}\)\(\rm{CuCO_{3}⋅}\)\(\rm{y}\)\(\rm{Cu(OH)_{2}⋅}\)\(\rm{z}\)\(\rm{H_{2}O}\)，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：\(\rm{①}\)称取\(\rm{12.0}\)克的样品；\(\rm{②}\)高温分解；\(\rm{③}\)测出生成\(\rm{CO_{2}}\)的质量为\(\rm{2.2}\)克；\(\rm{④}\)测出生成水蒸气的质量为\(\rm{1.8}\)克；\(\rm{⑤}\)称量生成\(\rm{CuO}\)的质量为\(\rm{8.0}\)克。而乙同学认为除步骤\(\rm{②}\)外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为                \(\rm{(}\)填序号，写一组即可\(\rm{)}\)。根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。                。

\(\rm{(1)A}\)的名称是______________，\(\rm{A}\)分子中最多有____个原子共平面。

\(\rm{(2)B}\)生成\(\rm{A}\)的化学方程式______________________。

\(\rm{(3)D}\)生成\(\rm{E}\)的反应类型为________，试剂\(\rm{a}\)是_________。

\(\rm{(4)F}\)的结构简式____________________。

\(\rm{(5)J}\)是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出\(\rm{H}\)生成\(\rm{J}\)的化学方程式__\(\rm{(}\)注明反应条件\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)，\(\rm{E \xrightarrow[乙醚]{Mg} \xrightarrow[]{C{O}_{2}} X}\)，\(\rm{X}\)的同分异构体中：\(\rm{①}\)能发生银镜反应；\(\rm{②}\)能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的\(\rm{X}\)的同分异构体共有_____种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式__________________________。