\(\rm{(I)}\)某有机物\(\rm{A}\)的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是\(\rm{30}\)，取有机物\(\rm{A 6.0 g}\)完全燃烧后，生成\(\rm{0.2 mol}\) 二氧化碳和\(\rm{0.2 mol}\) 水。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

\(\rm{(1)}\)计算有机物\(\rm{A}\)的分子式________。

\(\rm{(2)}\)根据该有机物\(\rm{A}\)的性质，写出\(\rm{A}\)与碳酸钠反应的方程式________________________________。

\(\rm{(II)}\)某烷烃和某单烯烃的混合气体\(\rm{2.24 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加\(\rm{4.50 g}\)，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了\(\rm{7.70 g}\)，另取该混合气体\(\rm{2.24 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，通过足量溴水，溴水质量增加了\(\rm{1.40 g}\)。

\(\rm{(1)}\)该混合气体由哪两种烃组成？\(\rm{(}\)要求列出必要的计算及文字说明\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？

计算题

\(\rm{(1)}\)室温时\(\rm{10 mL}\)某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了\(\rm{25mL}\) ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了\(\rm{30 mL}\) 。该气态烃的分子式为______________；其在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，反应方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)①}\)某有机物含有苯环，且只含有\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)三种元素。取其样品\(\rm{15.2g}\)，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重\(\rm{7.2g}\) 和\(\rm{35.2 g}\)。测其相对分子质量\(\rm{ < 200}\)，则该有机物的分子式为_____________。

\(\rm{②}\)另取该样品\(\rm{30.4g}\)与足量金属\(\rm{Na}\)反应，标准状况下产生\(\rm{4480mL}\)气体；同时经试验该样品与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液混合，反应放出\(\rm{CO_{2}}\)气体，写出其含有的官能团名称为_____________；

\(\rm{③}\)符合上述条件的\(\rm{A}\)的同分异构体的数目为___________；其中一种能催化氧化生成醛，且苯环的一溴代物只有\(\rm{2}\)种，其结构简式为_________________________。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是\(\rm{Cr^{3+}}\)，其次是\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)和\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(1)}\)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________________\(\rm{(}\)答出两点\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)的作用是将滤液Ⅰ中的\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，写出此反应的离子方程式：_____________。

\(\rm{(3)}\)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如下：

加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈碱性，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的\(\rm{pH}\)不能超过\(\rm{8}\)，其理由是___________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)写出上述流程中用\(\rm{SO_{2}}\)进行还原时发生反应的化学方程式：_____________________________。

\(\rm{(5)}\)滴定法测定纯碱产品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)含量的方法是：准确称取纯碱样品\(\rm{Wg}\)，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加\(\rm{1～2}\)滴酚酞指示剂，用\(\rm{cmol/L}\)的\(\rm{HCI}\)溶液滴定至溶液由红色变为无色\(\rm{(}\)指示\(\rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}\)反应的终点\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCI}\)溶液体积为\(\rm{V_{1}mL}\)，再加\(\rm{1～2}\)滴甲基橙指示剂，继续用\(\rm{HCl}\)溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用\(\rm{HCI}\)溶液总体积为\(\rm{V_{2}mL}\)，则纯碱样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量分数为____________。

在实验室里用一定质量的锌和\(\rm{200mL}\)的稀盐酸恰好完全反应，制得在标准状况下收集到\(\rm{11.2L}\)气体。求：

\(\rm{(1)}\)参加反应的锌的质量？

\(\rm{(2)}\)盐酸的浓度为多少？

“一带一路”将为中国企业开辟新市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

\(\rm{(1)}\)过氧化钙\(\rm{(CaO_{2})}\)难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：

\(\rm{①}\)在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式                  。

\(\rm{②}\)测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：

请解释速率随温度如此变化的原因                               。

\(\rm{(2)}\)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用\(\rm{NaBH_{4}}\)为诱导剂，可使\(\rm{Co^{2+}}\)与肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式：                                               。

\(\rm{(3)}\)下面是不同过程的热化学方程式，请写出\(\rm{FeO(s)}\)被\(\rm{CO}\)还原成\(\rm{Fe}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式_______________________________________。

已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=-25 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}①}\)

          \(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)===2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-47 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)   \(\rm{②}\)

          \(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)    \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=+19 kJ·mol^{-1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}③}\)

\(\rm{(4)}\)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{4}(g)+ H_{2}O (g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)。一定温度下，把\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)加入到体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，测得不同时间\(\rm{CO}\)的体积分数\(\rm{\phi }\) \(\rm{(CO)}\)如下表：

一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

\(\rm{b.}\)容器内压强不再变化

\(\rm{d.CO}\)在混合气中的质量分数保持不变

\(\rm{(5)}\)金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)，反应原理如图所示。石墨为    极，该电极反应式为                。

\(\rm{(6)Mn_{3}O_{4}}\)的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{10}\)，使\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)沉淀，过滤，在\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液催化下通入氧气将滤渣氧化为\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)。滤液中\(\rm{Mn^{2+}}\)的浓度为         \(\rm{(}\)\(\rm{K_{sp}}\)\(\rm{[Mn(OH)_{2}]=1.9×10^{-13})}\)。