硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离\(\rm{.}\)但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：\(\rm{H_{2}SO_{4}═H^{+}+HSO_{4}^{-}}\)，\(\rm{HSO_{4}^{-}⇌H^{+}+SO_{4}^{2-}}\)．

请据此回答下列有关问题：

\(\rm{(1)Na_{2}SO_{4}}\)溶液呈_____\(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)，原因是：_____\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式：_____；

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_____\(\rm{.(}\)填编号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{c(SO_{4}^{2-})+c(HSO_{4}^{-})=0.1mol⋅L^{-1\;\;}}\)B.\(\rm{c(SO_{4}^{2-})+c(HSO_{4}^{-})=2c(Na^{+})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HSO_{4}^{-})}\)     \(\rm{D.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HSO_{4}^{-})}\)

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的浓度_____\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

\(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

锌是人体必需的微量元素，明朝\(\rm{(}\)天工开物\(\rm{)}\)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中位置为_____________。

\(\rm{(2)}\)硫酸锌溶于氨水形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式___________________________________。

\(\rm{②}\)以下作用力在\(\rm{[Zn(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)晶体中存在的有______________。

A.离子键   \(\rm{B.}\)极性共价键   \(\rm{C.}\)非极性共价键   \(\rm{D.}\)配位键    \(\rm{E.}\)范德华力   \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{(3) [Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{═[Zn(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+4HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)

\(\rm{①HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

\(\rm{②}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)分子互为等电子体的阴离子为________________。

\(\rm{③[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，写出\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构式并用箭号标出配位键______________________。

下表所示是元素周期表的一部分，针对表中\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)被选作相对原子质量标准的核素是________\(\rm{(}\)填核素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第________族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ___________________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{⑤}\)到\(\rm{⑧}\)的元素中，________原子半径最大\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若要比较\(\rm{⑤}\)与\(\rm{⑥}\)的金属性强弱，下列实验方法可行的是________。

A.将单质\(\rm{⑤}\)置于\(\rm{⑥}\)的盐溶液中，如果\(\rm{⑤}\)不能置换出单质\(\rm{⑥}\)，说明\(\rm{⑤}\)的金属性弱

B.比较\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别投入水中，观察到\(\rm{⑤}\)与水反应更剧烈，说明\(\rm{⑤}\)的金属性强

D.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液\(\rm{0.5L}\)，平均分为\(\rm{5}\)份。取其中一份，逐渐加入铜粉，最多能溶解\(\rm{19.2g}\)铜\(\rm{(}\)已知硝酸只被还原为\(\rm{NO}\)气体\(\rm{)}\)；另取一份逐渐加入铁粉，生成气体的量与所加铁粉质量变化如图，试回答：

\(\rm{(1)}\)原混合酸中硝酸的物质的量浓度_____\(\rm{mol/L}\)

\(\rm{(2)}\)原混合酸中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)

\(\rm{(3)OA}\)段产生的气体是______，\(\rm{BC}\)段产生的气体是______

\(\rm{(4)AB}\)段反应的离子方程式是_______________

\(\rm{(5)}\)所取第二份溶液反应最终的溶质是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{I}\)利用水钴矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)等\(\rm{)}\)制取草酸钴的工艺流程如下：

已知\(\rm{①}\)浸出液含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；

\(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

\(\rm{(1)}\)浸出过程中加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是_____________。

\(\rm{(2)}\)制取\(\rm{NaClO_{3}}\)可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为              ；

\(\rm{(3)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的\(\rm{pH}\)是______\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

A.接近\(\rm{2.0}\)   \(\rm{B.}\)接近\(\rm{3.0}\)     \(\rm{C.}\)接近\(\rm{5.0}\)

\(\rm{II}\)在含\(\rm{3molNaHSO_{3}}\)的溶液中逐滴加入\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，加入的\(\rm{KIO_{3}}\)和析出的\(\rm{I_{2}}\)的物质的量的关系曲线如图所示\(\rm{.}\)请回答下列问题： 

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)是中学化学中的常见单质，\(\rm{A}\)为黑色粉末，\(\rm{G}\)为黄绿色气体，\(\rm{E}\)在\(\rm{G}\)中燃烧时发出苍白色火焰，\(\rm{F}\)的焰色反应显黄色，\(\rm{B}\)是常见的无色液体，\(\rm{K}\)为红褐色沉淀。

\(\rm{(1)G}\)的化学式为              ，\(\rm{F}\)的化学式为              。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)混和生成\(\rm{J}\)和\(\rm{I}\)的离子方程式：                   。

\(\rm{(3)}\)常温下\(\rm{G}\)与\(\rm{F}\)的溶液反应的离子方程式：                   

\(\rm{(4)J}\)转变为\(\rm{I}\)的化学方程式：                       

\(\rm{(1)}\)有两种气体单质\(\rm{A_{m}}\)和\(\rm{B_{n}}\)。已知\(\rm{7.2g A_{m}}\)和\(\rm{6.3 g B_{n}}\)所含的原子个数相同，分子个数之比却为\(\rm{2∶3}\)。又知\(\rm{A}\)原子中\(\rm{L}\)电子层含电子数是\(\rm{K}\)电子层的\(\rm{3}\)倍。通过计算回答\(\rm{B}\)的元素名称______。

\(\rm{(2)}\)向含\(\rm{0.1molFeBr_{2}}\)的溶液中通入\(\rm{0.1molCl_{2}}\)充分反应，反应的离子方程式为____________________________________\(\rm{(}\)写成一个离子方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{192}\)克铜投入\(\rm{1L}\)浓度均为\(\rm{2mol/L}\)硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成\(\rm{NO}\)______\(\rm{L(}\)标准状态下\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)还原产物只有\(\rm{NO)}\)

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100}\)克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为\(\rm{NO}\)，且\(\rm{NO}\)体积在标准状态下为\(\rm{67.2L}\)；向所得的溶液中加入适量的\(\rm{2mol/L}\)氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为______克。