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          共50条信息

            • 1．
              下列化学方程式或离子方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：\(\rm{Ca^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}\)
              B．少量\(\rm{SO_{2}}\)通入氢氧化钠溶液中：\(\rm{OH^{-}+SO_{2}═HSO_{3}^{-}}\)
              C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：\(\rm{Cl_{2}+H_{2}O_{2}═2HCl+O_{2}}\)
              D．\(\rm{FeI_{2}}\)溶液中通入一定量的氯气：\(\rm{2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}═2Fe^{3+}+I_{2}+4Cl^{-}}\)
              难度：难
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            • 2．

              硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离\(\rm{.}\)但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：\(\rm{H_{2}SO_{4}═H^{+}+HSO_{4}^{-}}\)，\(\rm{HSO_{4}^{-}⇌H^{+}+SO_{4}^{2-}}\)．

              请据此回答下列有关问题：

              \(\rm{(1)Na_{2}SO_{4}}\)溶液呈_____\(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)，原因是：_____\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式：_____；

              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_____\(\rm{.(}\)填编号\(\rm{)}\)

              A.\(\rm{c(SO_{4}^{2-})+c(HSO_{4}^{-})=0.1mol⋅L^{-1\;\;}}\)B.\(\rm{c(SO_{4}^{2-})+c(HSO_{4}^{-})=2c(Na^{+})}\)

              C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HSO_{4}^{-})}\)     \(\rm{D.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HSO_{4}^{-})}\)

              \(\rm{(4)}\)已知\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的浓度_____\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

              难度：难
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            • 3．

              \(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

              \(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

              \(\rm{(3)}\)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________。

              \(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 4．
              能正确表示下列反应的离子方程式为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．向\(\rm{FeI_{2}}\)溶液中滴入过量溴水：\(\rm{2Fe^{2+}+2I^{-}+2Br_{2}═2Fe^{3+}+I_{2}+4Br^{-}}\)
              B．将\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)放入\(\rm{H_{2}O}\)中：\(\rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O═4Na^{+}+4OH^{-}+H_{2}↑}\)
              C．向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中滴入少量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液：\(\rm{H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}═BaSO_{4}↓+H_{2}O}\)
              D．将稀盐酸与\(\rm{84}\)消毒液混合：\(\rm{C1^{-}+C1O^{-}+2H^{+}═C1_{2}↑+H_{2}O}\)
              难度：难
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            • 5．
              下列离子方程式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中加入氨水：\(\rm{Al^{3+}+3OH^{-}═Al(OH)_{3}↓}\)
              B．将氯气通入到水中：\(\rm{Cl_{2}+H_{2}O═2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}\)
              C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：\(\rm{Ca^{2+}}\)十\(\rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}\)
              D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  \(\rm{Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}═Fe^{3+}+2H_{2}O}\)
              难度：难
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            • 6．
              从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
              \(\rm{(1)}\)海水淡化的方法主要有 ______ \(\rm{(}\)填一种\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(2)}\)从海水中提取镁的流程如下图所示：
              反应\(\rm{①}\)的离子方程式为 ______ ；
              反应\(\rm{②}\)的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：难
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            • 7．

              现有下列物质：\(\rm{①}\)盐酸 \(\rm{②}\)液态\(\rm{SO_{3}}\)  \(\rm{③}\)液态的醋酸  \(\rm{④}\)铁  \(\rm{⑤BaSO_{4}}\)固体

              \(\rm{⑥}\)蔗糖\(\rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}\) \(\rm{⑦}\)酒精\(\rm{(C_{2}H_{5}OH)}\) \(\rm{⑧}\)浓硫酸  \(\rm{⑨}\)硫酸氢钠 \(\rm{⑩}\)碳酸氢钠

              \(\rm{(1)}\)属于非电解质的是__________________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)属于电解质的是__________________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{⑨}\)与\(\rm{⑩}\)在水溶液中反应的离子方程式_________________________________

              难度：难
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            • 8．

              下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑨}\)在表中的位置，按要求用化学用语回答下列问题：

              族

               

              \(\rm{IA}\)

               

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{①}\)

              Ⅱ\(\rm{A}\)

              Ⅲ\(\rm{A}\)

              Ⅳ\(\rm{A}\)

              Ⅴ\(\rm{A}\)

              Ⅵ\(\rm{A}\)

              Ⅶ\(\rm{A}\)

               

              \(\rm{2}\)

               

               

               

              \(\rm{②}\)

              \(\rm{③}\)

              \(\rm{④}\)

               

               

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{⑤}\)

               

              \(\rm{⑥}\)

              \(\rm{⑦}\)

               

              \(\rm{⑧}\)

               

              \(\rm{⑨}\)

                \(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：        \(\rm{(}\)填具体元素符号\(\rm{)}\)。

                \(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_______________。

                \(\rm{(3)}\)在这些元素中，有一种最高价氧化物是两性氧化物。写出它的最高价氧化物对应水化物与\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                        。

                \(\rm{(4)}\)用电子式表示元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑧}\)的化合物的形成过程：                           ，该化合物属于             \(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

               \(\rm{(5)}\)化合物甲的一个分子里含有\(\rm{①②③⑧}\)元素的原子各一个，四个原子共形成\(\rm{5}\)对共用电子对，写出此分子的结构式                     。

               \(\rm{(6)}\)化合物乙为无机酸式盐，它由\(\rm{①②③④}\)四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，其化学式为                          ，该物质与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为               。

              难度：难
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            • 9．

              已知\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在碱性较强的溶液中将生成\(\rm{[Cr(OH)_{4}]^{—}}\)，铬的化合物有毒，由于\(\rm{+6}\)价铬的强氧化性，其毒性是\(\rm{+3}\)价铬毒性的\(\rm{100}\)倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下方法：还原法在酸性介质中用\(\rm{FeSO_{4}}\)等将\(\rm{+6}\)价铬还原成\(\rm{+3}\)价铬。具体流程如下：

               

              有关离子完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表：

              有关离子

              \(\rm{Fe^{2+}}\)

              \(\rm{Fe^{3+}}\)

              \(\rm{Cr^{3+}}\)

              完全沉淀为对应氢氧化物的\(\rm{pH}\)

              \(\rm{9.0}\)

              \(\rm{3.2}\)

              \(\rm{5.6}\)

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)\(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{7}^{2-}}\)与\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{SO_{4}}\)溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

              _____________________________________________________________。
              \(\rm{(2)}\)在含铬废水中加入\(\rm{FeSO_{4}}\)再调节\(\rm{pH}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cr^{3+}}\)产生氢氧化物沉淀。
                  则在操作\(\rm{②}\)中可用于调节溶液\(\rm{pH}\)的试剂最好为：_____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；
                  \(\rm{A.Na_{2}O_{2}}\)       \(\rm{B.Ca(OH)_{2}}\)     \(\rm{C.Ba(OH)_{2}}\)     \(\rm{D.NaOH}\)
                  此时调节溶液的\(\rm{pH}\)范围在____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)最佳。
                  \(\rm{A.12～14}\)     \(\rm{B.10～11}\)     \(\rm{C.6～8}\)        \(\rm{D.3～4}\)
              \(\rm{(3)}\)将等体积的\(\rm{4.0×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{4.0×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)溶液混合能析出\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)沉淀\(\rm{(K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=9.0×10^{-12})}\)，请写出表示\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)溶解平衡的方程式_______________________________，并简要写出能生成\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)沉淀原因的计算过程，______________________。
              难度：难
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            • 10．

              硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂\(\rm{(}\)含氯化钠、氧化铁等杂质\(\rm{)}\)制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

               

              \(\rm{(1)}\)要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是   \(\rm{(}\)填“蒸发”、“降温”\(\rm{)}\)结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯\(\rm{(}\)再填\(\rm{2}\)个仪器\(\rm{)}\)   。

              \(\rm{(2)}\)残渣的主要成分为：   。

              \(\rm{(3)}\)上述流程中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，反应的离子方程式为   。

              难度：难
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