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            • 1．

              甲醛\(\rm{(HCHO)}\)与葡萄糖相似，具有强还原性，\(\rm{40％}\)的甲醛溶液沸点为\(\rm{96℃}\)，易挥发。为探究过量甲醛和新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)反应的产物，进行如下研究。

              \(\rm{(1)}\)在图\(\rm{A}\)装置中进行实验，向\(\rm{a}\)中加入\(\rm{50mL 0.5mol/L CuSO_{4}}\)，溶液和\(\rm{100mL 5mol/L NaOH}\)溶液，振荡，再加入\(\rm{50mL40％}\)的甲醛溶液，缓慢加热\(\rm{a}\)，在\(\rm{65℃}\)时回流\(\rm{20}\)分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。


              \(\rm{①A}\)装置中仪器\(\rm{b}\)的名称是________________

              \(\rm{②}\)本实验中仪器\(\rm{a}\)应该选用下列哪种规格________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{100mL}\)

              B.\(\rm{250mL}\)

              C.\(\rm{500mL}\)

              D.\(\rm{1000mL}\)

              \(\rm{(2)}\)查阅资料发现气体产物主要是由副反应产生的，为验证气体产物中含\(\rm{H_{2}}\)不含\(\rm{CO}\)，将装置\(\rm{A}\)和如上图所示的装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为\(\rm{A→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{G}\)。

              \(\rm{F}\)中的试剂是\(\rm{CuO}\)，能说明气体产物中含\(\rm{H_{2}}\)不含\(\rm{CO}\)的实验现象是____________________。

              \(\rm{(3)}\)为研究红色固体产物的组成，某兴趣小组进行如下实验进行验证\(\rm{(}\)以下每步均充分反应\(\rm{)}\)：

              已知：\(\rm{Cu_{2}O \xrightarrow[]{易溶于浓氨水} [Cu(NH_{3})_{4}]^{+}(}\)无色\(\rm{) \xrightarrow[]{在空气中} [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}\)蓝色\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①}\)摇动锥形瓶\(\rm{ⅰ}\)的目的是________________________________。

              \(\rm{②}\)锥形瓶\(\rm{ⅱ}\)中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为______________________________。

              \(\rm{③}\)将容量瓶\(\rm{ⅱ}\)中的溶液稀释\(\rm{10}\)倍后，溶液的颜色与容量瓶\(\rm{ⅰ}\)中的相近。由此可知固体产物的成分及物质的量之比约为______________。

              难度：难
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            • 2． 下面所列的是一组你熟悉的物质：
              A.\(\rm{HCl}\)     \(\rm{B.CO_{2}}\)    \(\rm{C.H_{2}O}\)   \(\rm{D.CaO}\)   \(\rm{E.NaOH}\)   \(\rm{F.MgCl_{2}}\)G.\(\rm{H_{2}}\)
              \(\rm{(1)}\)上述物质中只存在离子键的有______\(\rm{(}\)填“序号”，下同\(\rm{)}\)；只存在共价键的有______；既存在离子键又存在共价键的有______．
              \(\rm{(2)}\)上述物质中属于离子化合物的有______；属于共价化合物的有______．
              \(\rm{(3)}\)上述物质中属于非电解质的是______；\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)的水溶液发生反应的离子方程式是______．
              难度：难
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            • 3． 工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
              该法的工艺流程为\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}} C{r}_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{+}} Cr(OH)_{3}↓}\)
              \(\rm{①}\)第\(\rm{①}\)步的反应是否为氧化还原反应 ______\(\rm{ (}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1molCr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要 ______\(\rm{ mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O.}\)
              \(\rm{③}\)写出第\(\rm{③}\)步反应的离子方程式 ______ ．
              难度：难
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            • 4．
              下列离子方程式书写正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液：\(\rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}\)
              B．\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)中滴加\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)使\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)恰好完全沉淀：\(\rm{2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}=2Al(OH)_{3}↓+3BaSO_{4}↓}\)
              C．氢氧化钠溶液吸收少量\(\rm{SO_{2}}\)气体：\(\rm{SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}\)
              D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：\(\rm{Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=Fe^{3+}+2H_{2}O}\)
              难度：难
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            • 5．
              下列离子方程式书写正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：\(\rm{Al^{3+}+4NH_{3}⋅H_{2}O═AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O}\)
              B．向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中加入\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液：\(\rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}═BaSO_{4}↓}\)
              C．向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入少量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液：\(\rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}═CO_{2}↑+H_{2}O}\)
              D．过量的铁与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应：\(\rm{3Fe+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Fe^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}\)
              难度：难
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            • 6．

              某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液\(\rm{0.5L}\)，平均分为\(\rm{5}\)份。取其中一份，逐渐加入铜粉，最多能溶解\(\rm{19.2g}\)铜\(\rm{(}\)已知硝酸只被还原为\(\rm{NO}\)气体\(\rm{)}\)；另取一份逐渐加入铁粉，生成气体的量与所加铁粉质量变化如图，试回答：

              \(\rm{(1)}\)原混合酸中硝酸的物质的量浓度_____\(\rm{mol/L}\)

              \(\rm{(2)}\)原混合酸中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)

              \(\rm{(3)OA}\)段产生的气体是______，\(\rm{BC}\)段产生的气体是______

              \(\rm{(4)AB}\)段反应的离子方程式是_______________

              \(\rm{(5)}\)所取第二份溶液反应最终的溶质是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

              难度：难
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            • 7．

              \(\rm{I}\)利用水钴矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MnO}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)等\(\rm{)}\)制取草酸钴的工艺流程如下：

              已知\(\rm{①}\)浸出液含有的阳离子主要有\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Co^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等；

              \(\rm{②}\)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

                

              \(\rm{(1)}\)浸出过程中加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是_____________。

              \(\rm{(2)}\)制取\(\rm{NaClO_{3}}\)可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为              ；

              \(\rm{(3)}\)萃取剂对金属离子的萃取率与\(\rm{pH}\)的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的\(\rm{pH}\)是______\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

              A.接近\(\rm{2.0}\)   \(\rm{B.}\)接近\(\rm{3.0}\)     \(\rm{C.}\)接近\(\rm{5.0}\)

              \(\rm{II}\)在含\(\rm{3molNaHSO_{3}}\)的溶液中逐滴加入\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，加入的\(\rm{KIO_{3}}\)和析出的\(\rm{I_{2}}\)的物质的量的关系曲线如图所示\(\rm{.}\)请回答下列问题： 


              \(\rm{(4)b}\)点到\(\rm{c}\)点间反应的离子方程式是____________\(\rm{.}\) 
              \(\rm{(5)}\)当溶液中的\(\rm{I^{−}}\)为\(\rm{0.4mol}\)时，加入的\(\rm{KIO_{3}}\)为____________\(\rm{mol.}\) 
              \(\rm{(6)}\)若向\(\rm{100mL1mol/L}\)的\(\rm{KIO_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，反应开始时的离子方程式为____________．
              难度：难
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            • 8．

              \(\rm{(1)}\)有两种气体单质\(\rm{A_{m}}\)和\(\rm{B_{n}}\)。已知\(\rm{7.2g A_{m}}\)和\(\rm{6.3 g B_{n}}\)所含的原子个数相同，分子个数之比却为\(\rm{2∶3}\)。又知\(\rm{A}\)原子中\(\rm{L}\)电子层含电子数是\(\rm{K}\)电子层的\(\rm{3}\)倍。通过计算回答\(\rm{B}\)的元素名称______。

              \(\rm{(2)}\)向含\(\rm{0.1molFeBr_{2}}\)的溶液中通入\(\rm{0.1molCl_{2}}\)充分反应，反应的离子方程式为____________________________________\(\rm{(}\)写成一个离子方程式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{192}\)克铜投入\(\rm{1L}\)浓度均为\(\rm{2mol/L}\)硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成\(\rm{NO}\)______\(\rm{L(}\)标准状态下\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)还原产物只有\(\rm{NO)}\)

              \(\rm{(4)}\)取\(\rm{100}\)克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为\(\rm{NO}\)，且\(\rm{NO}\)体积在标准状态下为\(\rm{67.2L}\)；向所得的溶液中加入适量的\(\rm{2mol/L}\)氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为______克。

              难度：难
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            • 9．

              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{X}\)、\(\rm{M}\)的单质在常温下呈气态，\(\rm{Y}\)的原子最外层电子数是其核外电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)在同周期的主族元素中原子半径最大，\(\rm{W}\)是地壳中含量最多的金属元素，\(\rm{L}\)单质是一种重要的半导体材料\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

              \(\rm{(1)M}\)的离子结构示意图__________；

              \(\rm{(2)Y}\)的最高价氧化物的电子式为_________\(\rm{.Y}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______．

              \(\rm{(3)Z}\)、\(\rm{W}\)各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________________．

              \(\rm{(4)R}\)与\(\rm{Y}\)同周期，\(\rm{R}\)的单质分子\(\rm{R_{2}}\)中有\(\rm{3}\)个共价键，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)形成化合物甲，\(\rm{1mol}\)甲含\(\rm{18mol}\)电子，请写出甲的结构式_______________．

              \(\rm{(5)}\)用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物\(\rm{Q}\)，\(\rm{Q}\)的相对分子质量为\(\rm{43}\)，其中氮原子的质量分数为\(\rm{97.7\%}\)，\(\rm{Q}\)的分子式为________\(\rm{.Q}\)受撞击时完全分解为氮气和氢气，则\(\rm{2.15g Q}\)受撞击后产生的气体在标况下的体积为______．

              难度：难
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            • 10． 铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下图所示：

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)、步骤\(\rm{②}\)反应的离子方程式是：________________________________________________；

              \(\rm{(2)}\)、从溶液Ⅰ中分离出\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)后，还有副产品\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)，则步骤\(\rm{③}\)中反应的离子方程式为：_____________________________________；

              \(\rm{(3)}\)、将一定量的\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)投入到\(\rm{pH}\)不同的污水中\(\rm{(}\)污水中其余成分均相同\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)；


              \(\rm{(4)}\)、通过计算得知\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的消毒效率\(\rm{(}\)以单位质量得到的电子数表示\(\rm{)}\)比氯气的      \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是________________________________________________

              _______________________________________________\(\rm{(}\)答出两点即可\(\rm{)}\)。

              难度：难
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