现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

\(\rm{④}\)含\(\rm{18e}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)且含有极性键和非极性键的分子的电子式________。

按要求完成下列各题

\(\rm{(1)}\)写出硫酸铁\(\rm{﹝Fe_{2} (SO_{4})_{3}﹞}\)在水溶液中的电离方程式\(\rm{{\,\!}}\)_________________________

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①}\)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合______________________________________

\(\rm{②}\)硫酸与氢氧化钡溶液反应_________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液。现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的化学反应方程式：__________________________；_________________________。

现有以下物质：\(\rm{①NaCl}\)晶体 \(\rm{②}\)液态\(\rm{SO_{3}③}\)液态的醋酸 \(\rm{④}\)汞 \(\rm{⑤BaSO_{4}}\)固体\(\rm{⑥}\)纯蔗糖\(\rm{(C_{12}H_{22}O_{11}) ⑦}\)酒精\(\rm{(C_{2}H_{5}OH) ⑧}\)熔化的\(\rm{KNO_{3}}\)，请回答下列问题\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)以上物质中能导电的是_________________。

\(\rm{(2)}\)以上物质中属于电解质的是___________________。

\(\rm{(3)}\)以上物质中属于非电解质的是____________________。

\(\rm{(4)}\)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_____________。

\(\rm{③Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)：_______________________          \(\rm{④(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)：____________________  

次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性\(\rm{.}\)回答下列问题．

\(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，生成\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)，则\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)为         元酸，其电离方程式是                                                    

\(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)是中强酸，写出其与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式                     ．

\(\rm{(3)H_{3}PO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学镀银．

\(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为         ；

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)，则其氧化产物为            ；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)H_{3}PO_{2}}\)的工业制法：白磷\(\rm{(P_{4})}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{PH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，写出白磷与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式                                       ．

教材中用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)草酸\(\rm{)}\)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：\(\rm{2MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)。一实验小组欲通过测定单位时间内生成\(\rm{CO_{2}}\)的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下\(\rm{(KMnO_{4}}\)溶液已酸化\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)写出草酸溶于水的电离方程式：______________________。

\(\rm{(2)}\)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得\(\rm{CO_{2}}\)的体积大小关系是：\(\rm{①}\)________\(\rm{②(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若实验\(\rm{①}\)在\(\rm{2 min}\)末收集了\(\rm{4.48 mL CO_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则在\(\rm{2 min}\)末，\(\rm{c}\)\(\rm{(MnO\rlap{_{4}}{^{-}})=}\)________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)除通过测定一定时间内\(\rm{CO_{2}}\)的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率。

\(\rm{(5)}\)小组同学发现反应速率随时间变化如下图所示，其中\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}～}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)时间内速率变快的主要原因可能是：\(\rm{①}\)该反应放热，\(\rm{②}\)________________________。

附加题

钠盐\(\rm{A}\)为一种易溶于水的白色固体。\(\rm{A}\)的水溶液用硫酸酸化，得到弱酸\(\rm{X}\)。\(\rm{X}\)为无色小片状透明晶体。\(\rm{X}\)和甲醇在浓硫酸存在下生成易挥发的\(\rm{E}\)。\(\rm{E}\)在空气中点燃呈现绿色火焰。\(\rm{E}\)和\(\rm{NaH}\)反应得到易溶于水的白色固态化合物\(\rm{Z(}\)分子量\(\rm{37.83)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出由\(\rm{A}\)得到\(\rm{X}\)的离子方程式：________________________________________________

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{X}\)在水中的电离方程式：________________________________________________

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{X}\)和甲醇在浓硫酸存在下生成\(\rm{E}\)的化学方程式：______________________________