向浓度相等、体积均为\(\rm{50 mL}\)的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两份\(\rm{NaOH}\)溶液中，分别通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)后，再稀释到\(\rm{100 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)后，溶液中溶质的组成可能是\(\rm{①}\)_________________，\(\rm{②}\)________________，\(\rm{③}\)_________________，\(\rm{④}\)________________。

\(\rm{①A}\)曲线表明，原溶液通入\(\rm{CO_{2}}\)后，所得溶质与盐酸反应产生\(\rm{CO_{2}}\)的最大体积是_________\(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{②B}\)曲线表明，原溶液通入\(\rm{CO_{2}}\)后，所得溶液中溶质的化学式为__________________。

\(\rm{③}\)原\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为_________。

将含有\(\rm{2.05 g}\)某高价含氧酸的钙盐的溶液\(\rm{A}\)与含\(\rm{1.20 g}\)碳酸盐的溶液\(\rm{B}\)混合，恰好完全反应，生成\(\rm{1.25 g}\)白色沉淀\(\rm{C}\)。将滤去沉淀\(\rm{C}\)的滤液蒸发，得到白色固体\(\rm{D}\)，继续加热\(\rm{D}\)时，\(\rm{D}\)分解只得两种气态物质的混合物，在\(\rm{0 ℃}\)、\(\rm{1×10^{5} Pa}\)下，体积变为\(\rm{0.56 L}\)，并得到\(\rm{0.90 g}\)液态水，另一种气态物质为气态氧化物\(\rm{R_{2}O}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)白色沉淀\(\rm{C}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)A}\)的摩尔质量为________，\(\rm{B}\)的摩尔质量为________。

\(\rm{(3)R_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的物质的量之比为__________，生成\(\rm{D}\)的质量为________，\(\rm{D}\)的摩尔质量为________，\(\rm{R_{2}O}\)的相对分子质量为________，\(\rm{R_{2}O}\)的化学式是____________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)混合的化学方程式：_________________________________________________。

一定量的液态化合物\(\rm{XY_{2}}\)，在一定量的\(\rm{O_{2}}\)中恰好完全燃烧，反应方程式为\(\rm{XY_{2}(l)+3O_{2}(g)}\)\(\rm{XO_{2}(g)+2YO_{2}(g)}\)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是\(\rm{672 mL}\)，密度是\(\rm{2.56 g·L^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)反应前\(\rm{O_{2}}\)的体积是________\(\rm{mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{XY_{2}}\)的摩尔质量是________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{XY_{2}}\)分子中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素质量比是\(\rm{3∶16}\)，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素分别是________和________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

有\(\rm{5}\)瓶白色固体试剂，分别是氯化钠、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)各取适量固体试剂分别加入\(\rm{5}\)支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________________________________。被检出的物质的化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是____________。

\(\rm{(2)}\)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是

\(\rm{1}\)支试管中有白色沉淀生成：

______________________________________________________。

\(\rm{2}\)支试管中有蓝色沉淀生成：

______________________________________________________。

被检出物质的化学式是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是____________________________________________。

\(\rm{(1)}\)在一定温度和压强下，\(\rm{50 mL A_{2}}\)气体与\(\rm{75 mL B_{2}}\)气体恰好化合生成\(\rm{50 mL}\)某气体化合物，则该化合物的化学式为         ，你的推理依据是                                            ；

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{10 mL}\)的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}BaCl_{2}}\)溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是               ；

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为\(\rm{M g·mol^{-1}}\)。若阿伏加德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示，则该气体中所含原子的个数       个，该气体在标准状况下的体积为      \(\rm{L}\)，该气体溶于水后形成\(\rm{V L}\)溶液，其溶液的物质的量浓度为        \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

\(\rm{(1)}\)氧原子数相同的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)两种气体，同温同压下，两气体体积比为____，密度比为______．

\(\rm{(2)100mL}\) 某\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中，\(\rm{n(Al^{3+})=0.20mol}\)，则其中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\)______\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的晶体\(\rm{4.06g}\)溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，此溶液\(\rm{50mL}\)正好与\(\rm{50mL0.4mol/L}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液完全作用。由上述数据可知\(\rm{4.06g}\)的\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的物质的量是______________ \(\rm{mol}\)，式中\(\rm{x}\)的数值是__________。

\(\rm{(1)}\)现有下列物质：\(\rm{①}\)干冰\(\rm{②NaHCO_{3}}\)晶体\(\rm{③HCl ④}\)纯醋酸 \(\rm{⑤FeCl_{3}}\)溶液 

 \(\rm{⑥}\)铜 \(\rm{⑦}\)氢氧化钠固体\(\rm{⑧}\)蔗糖，其中属于电解质的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{) }\)_________________

\(\rm{(2)}\)氯气与澄清石灰水反应的化学方程式为： __________________________________                          

\(\rm{(3)}\)实验室用密度为\(\rm{1.25 g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸配制稀盐酸，求该浓盐酸的物质的量浓度为_______________

\(\rm{(4)}\)现有\(\rm{9.6g}\)铜恰好和\(\rm{800ml}\)稀硝酸完全反应，已知，铜和稀硝酸发生的反应为：\(\rm{3Cu + 8HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)= 3Cu(NO_{3})_{2}}\) \(\rm{+ 2NO↑}\) \(\rm{+ 4H_{2}O}\)

求：\(\rm{①}\)此稀硝酸的物质的量浓度为______________；

        \(\rm{②}\)标况下，产生气体的体积为______________；

\(\rm{(5)}\)把\(\rm{7.5}\)克镁铝合金放入过量的盐酸中，得到\(\rm{7.84L}\)氢气\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)则，该合金中镁和铝的物质的量之比为_____________

、Ⅰ 、\(\rm{12.4g Na_{2}X}\)含有\(\rm{0.4mol Na^{+}}\)，\(\rm{Na_{2}X}\)的摩尔质量为          ，\(\rm{X}\)的相对原子质量为         ，该物质的化学式为           ．

Ⅱ、  \(\rm{(1)}\)用\(\rm{14.2g}\)无水硫酸钠配制成\(\rm{250mL}\)溶液，其物质的量的浓度为      \(\rm{mol/L.①}\)若从中取出\(\rm{10mL}\)，其物质的量的浓度为         \(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{②}\)若将这\(\rm{10mL}\)溶液用水稀释到\(\rm{100mL}\)，所得溶液中\(\rm{Na^{+}}\)的物质的量浓度为         \(\rm{mol/L.}\)若将稀释后的\(\rm{100mL}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)全部沉淀下来，则至少需要加入\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液          \(\rm{mL}\)．

\(\rm{(2)400mL0.8mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{(ρ=1.08g/cm^{3})}\)和\(\rm{200mL98\%}\)浓硫酸\(\rm{(ρ=1.84g/cm^{3})}\)混合，所得\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)稀溶液的密度为\(\rm{1.2g/cm^{3}}\)，则混合后稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量的浓度为                        \(\rm{mol/L}\)．

Ⅲ、\(\rm{(}\)共\(\rm{4}\)分\(\rm{)}\)对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式．

\(\rm{(1)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式                                      ；

\(\rm{(2)}\)在以上中性溶液中，继续滴加\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，写出发生反应的离子方程式                                      ；

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{NaHSO_{4}}\)至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式                                      ；

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{(3)}\)的溶液中，继续滴加\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液，写出发生反应的离子方程式           ．

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至\(\rm{560℃}\)开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂。碘化物、亚硫酸盐是具有较强还原性物质。

\(\rm{(1)}\)参照碘酸钾的溶解度：

则溶液中提取碘酸钾晶体，方法是 。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}→3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2—}→2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}}\)。

检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有         。

\(\rm{(3)}\)测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{w}\)\(\rm{g}\)食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

\(\rm{②}\)用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量\(\rm{KI}\)溶液，使\(\rm{KIO_{3}}\)与\(\rm{KI}\)反应完全；

\(\rm{③}\)以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为\(\rm{2.0×10^{-3}mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{30.0mL}\)，恰好反应完全。

则加碘食盐\(\rm{w}\)\(\rm{g}\)样品中的所含碘酸钾的物质的量是_____。

\(\rm{(4)}\)根据题目已知信息，请对学生乙的实验结果作出简要分析：              ________\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“准确”\(\rm{)}\)并说明原因_________________________________。

一定量的液态化合物\(\rm{XY_{2}}\)，在一定量的\(\rm{O_{2}}\)中恰好完全燃烧，反应方程式为  \(\rm{XY_{2}(1)+3O_{2}(g)}\) \(\rm{ \overset{点燃}{=} }\) \(\rm{XO_{2}(g)+2YO_{2}(g)}\)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是\(\rm{672 mL}\)，密度是\(\rm{2.56 g·L^{-1}}\)。

   \(\rm{(1)}\)反应前\(\rm{O_{2}}\)的体积是________。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{XY_{2}}\)的摩尔质量是________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{XY_{2}}\)分子中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素质量比是\(\rm{3∶16}\)，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两元素分别为________和________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)