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在同温、同压下，对于具有相同氧原子个数的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)两种气体，求其下列各项比值：
\(\rm{(1)}\)物质的量之比：___________
\(\rm{(2)}\)体积之比：______________
\(\rm{(3)}\)分子数之比：____________
\(\rm{(4)}\)密度之比：______________
用\(\rm{2.4 g}\)镁与\(\rm{100 mL}\)稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：\(\rm{(1)}\)产生的气体在标准状况下的体积。
\(\rm{(2)}\) 若此时盐酸恰好反应完全后，试求该盐酸的物质的量浓度。
设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
在标准状况下\(\rm{①6.72 LCH_{4} ②3.01×10^{23}}\)个\(\rm{HCl}\)分子 \(\rm{③13.6 gH_{2}S ④0.2 mol NH_{3}}\)，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)体积\(\rm{② > ③ > ① > ④}\) \(\rm{b.}\)密度\(\rm{② > ③ > ④ > ①}\)
\(\rm{c.}\)质量\(\rm{② > ③ > ① > ④}\) \(\rm{d.}\)氢原子个数\(\rm{① > ③ > ④ > ②}\)
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{-3}}\)。
\(\rm{(1)}\)将多少升氯化氢\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)通入\(\rm{1.00L}\)水中可得到\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸？
\(\rm{(2)}\)求该浓盐酸的物质的量浓度。
设\(\rm{N_{A}}\)代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
某\(\rm{100mL}\)混合液中，\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度分别为\(\rm{0.4mol/L}\)和\(\rm{0.1mol/L}\)。向该混合液中加入\(\rm{1.92g}\)铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积变化\(\rm{)(}\) \(\rm{)}\)
用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
\(\rm{{\,\!}}\)
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