为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计以下实验。

用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)装置中集气瓶充满溶液，\(\rm{C}\)装置中集气瓶里还有气体。

\(\rm{(1)}\)如果装置\(\rm{A}\)中通入氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。

\(\rm{①}\)写出总反应的化学方程式：                       ；该实验对工业上生产硝酸的启示是                                 。 

\(\rm{②}\)假设实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{a}\)\(\rm{L·mol^{-1}}\)，计算集气瓶里溶液中溶质的物质的量浓度为 。 

\(\rm{(2)}\)实验前在\(\rm{C}\)水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，通入氧气前后，实验现象可能为                     ；写出化学方程式：                                      ；\(\rm{C}\)装置实验可以探究酸雨变化过程。 

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)水槽中发生的有关离子方程式：                                     ；若溶液充满集气瓶后，在\(\rm{B}\)水槽里滴加硝酸钡溶液，可观察到的现象为                                ；若要证明\(\rm{B}\)水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是 ，\(\rm{B}\)中两种气体皆可做漂白剂，若用两者\(\rm{(}\)体积比\(\rm{1:1)}\)同时漂白一种物质时，漂白效果会                                    。

A、增强        \(\rm{B}\)、不变          \(\rm{C}\)、减弱         \(\rm{D}\)、以上都有可能

\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数，关于\(\rm{0.2mol/L Na_{2}SO_{4}}\)溶液的说法正确的是(    )

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(1)}\)将多少升氯化氢\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)通入\(\rm{1.00L}\)水中可得到\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸？

\(\rm{(2)}\)求该浓盐酸的物质的量浓度。

下列溶液与\(\rm{50 mL 1 mol·L^{-1} AlCl_{3}}\)溶液中氯离子浓度相等的是\(\rm{(}\)　  \(\rm{)}\)

\(\rm{300mL Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中，含\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)为\(\rm{11.52g}\)，在该溶液中加入\(\rm{0.1mol/L Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{300mL}\)，反应后溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量浓度约为\(\rm{(}\)混合时溶液密度的变化忽略不计\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{Fe}\)的质量至少有           \(\rm{g}\)

将\(\rm{10.6g }\) \(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶于水配制成\(\rm{1}\) \(\rm{000mL}\)溶液，从中取出\(\rm{20mL}\)，该溶液中\(\rm{N{a}^{+} }\)的物质的量浓度为\(\rm{(}\)          \(\rm{)}\)

某\(\rm{100mL}\)混合液中，\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度分别为\(\rm{0.4mol/L}\)和\(\rm{0.1mol/L}\)。向该混合液中加入\(\rm{1.92g}\)铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是\(\rm{(}\)忽略反应前后溶液体积变化\(\rm{)(}\)    \(\rm{)}\)