\(\rm{A}\)是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的化学式是___________；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A→B}\)反应的化学方程式：___________________；\(\rm{\_}\)

\(\rm{(3)D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，该反应的离子方程式为：______________________。

\(\rm{(4)}\)在某\(\rm{100mL}\)混合液中，\(\rm{D}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量浓度分别是\(\rm{0.4mol·L^{-1}}\)和\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)。向该混合液中加入\(\rm{1.92g}\)铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(mol·L^{-1} )}\)是_______________

\(\rm{(3)}\)该同学的实验记录如下表：则该草酸溶液的物质的量浓度为________。

用\(\rm{KMnO_{4}}\)氧化密度为\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)，溶质的质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的盐酸。反应方程式如下：\(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)用双线桥法标出上述反应中电子得失数目：______________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)该反应中氧化剂是_______________，还原剂是___________________。

\(\rm{(3)}\)所用盐酸的物质的量浓度是_______________。

\(\rm{(4)15.8gKMnO_{4}}\)能使_____克\(\rm{HCl}\)发生上述反应\(\rm{.}\)产生的\(\rm{Cl_{2}}\)在标准状况下的体积为_____\(\rm{L}\)．

根据要求填空。

\(\rm{(1)}\)、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是______。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{①}\)碳酸氢钠    \(\rm{②CO_{2}}\)   \(\rm{③}\)乙醇   \(\rm{④}\)铁    \(\rm{⑤ CH_{3}COOH}\)   \(\rm{⑥}\)饱和食盐水

\(\rm{(2)}\)、 今有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)混合溶液，已知其中\(\rm{c(K^{+}) = 0.2 mol·L^{-1}}\)，

\(\rm{c(SO_{4}^{2-}) = 0.7mol·L^{-1}}\)。则溶液中\(\rm{c(Al^{3+})=}\)__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)、实验室用浓\(\rm{HCl}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)在标准状况下收集到\(\rm{3.36L Cl_{2}}\)时，被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量为_____________；转移的电子数目为_____________。

\(\rm{(4)}\)、常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)等离子。你认为其中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是_____________，还需进一步检验的离子是__________。

高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{KOH}\)溶液时，是在每\(\rm{100 mL}\)水中溶解\(\rm{61.6 g KOH}\)固体\(\rm{(}\)该溶液的密度为\(\rm{1.47 g·mL^{-1})}\)，它的物质的量浓度是__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在溶液Ⅰ中加入\(\rm{KOH}\)固体的目的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.与溶液Ⅰ中过量的\(\rm{Cl_{2}}\)继续反应，生成更多的\(\rm{KClO}\)

B.\(\rm{KOH}\)固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性环境

D.使副产物\(\rm{KClO_{3}}\)转化为\(\rm{KClO}\)

\(\rm{(3)}\)从溶液Ⅱ中分离出\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)后，还得到副产品\(\rm{KNO_{3}}\)、\(\rm{KCl}\)，写出\(\rm{③}\)中反应的离子方程式：________________________________。

\(\rm{(4)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：________________________。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中\(\rm{Cr(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是\(\rm{Cr^{3+}}\)，其次是\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)和\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(l)}\)实验室用\(\rm{18.4mol/L}\)的浓硫酸配制\(\rm{225mL4.8mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

\(\rm{(2)}\)酸浸时，为了提高浸取速率度，除了增大酸的浓度外还可采取的措施有___________\(\rm{(}\)答出一点即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)的作用是将滤液\(\rm{I}\)中的\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，写出此反应的离子方程式____________。

\(\rm{(4)}\)常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的\(\rm{pH}\)如下：

加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈碱性，\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)溶液的\(\rm{pH}\)不能超过\(\rm{8}\)，其理由_________。

\(\rm{(5)}\)钠离子交换树脂的反应原理为\(\rm{M^{n+}+nNaR→M_{n}R+nNa^{+}}\)，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

\(\rm{(6)}\)写出上述流程中用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)进行还原时发生反应的化学方程式_________________________，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_______________________\(\rm{(}\)写一种方法即可\(\rm{)}\)．

为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计以下实验。

用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)装置中集气瓶充满溶液，\(\rm{C}\)装置中集气瓶里还有气体。

\(\rm{(1)}\)如果装置\(\rm{A}\)中通入氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。

\(\rm{①}\)写出总反应的化学方程式：                       ；该实验对工业上生产硝酸的启示是                                 。 

\(\rm{②}\)假设实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{a}\)\(\rm{L·mol^{-1}}\)，计算集气瓶里溶液中溶质的物质的量浓度为 。 

\(\rm{(2)}\)实验前在\(\rm{C}\)水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，通入氧气前后，实验现象可能为                     ；写出化学方程式：                                      ；\(\rm{C}\)装置实验可以探究酸雨变化过程。 

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)水槽中发生的有关离子方程式：                                     ；若溶液充满集气瓶后，在\(\rm{B}\)水槽里滴加硝酸钡溶液，可观察到的现象为                                ；若要证明\(\rm{B}\)水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是 ，\(\rm{B}\)中两种气体皆可做漂白剂，若用两者\(\rm{(}\)体积比\(\rm{1:1)}\)同时漂白一种物质时，漂白效果会                                    。

A、增强        \(\rm{B}\)、不变          \(\rm{C}\)、减弱         \(\rm{D}\)、以上都有可能

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{Fe}\)的质量至少有           \(\rm{g}\)

\(\rm{(1)}\)在一定温度和压强下，\(\rm{50 mL A_{2}}\)气体与\(\rm{75 mL B_{2}}\)气体恰好化合生成\(\rm{50 mL}\)某气体化合物，则该化合物的化学式为         ，你的推理依据是                                            ；

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{10 mL}\)的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}BaCl_{2}}\)溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是               ；

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为\(\rm{M g·mol^{-1}}\)。若阿伏加德罗常数用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)表示，则该气体中所含原子的个数       个，该气体在标准状况下的体积为      \(\rm{L}\)，该气体溶于水后形成\(\rm{V L}\)溶液，其溶液的物质的量浓度为        \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

\(\rm{(1)}\)氧原子数相同的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)两种气体，同温同压下，两气体体积比为____，密度比为______．

\(\rm{(2)100mL}\) 某\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中，\(\rm{n(Al^{3+})=0.20mol}\)，则其中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\)______\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的晶体\(\rm{4.06g}\)溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，此溶液\(\rm{50mL}\)正好与\(\rm{50mL0.4mol/L}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液完全作用。由上述数据可知\(\rm{4.06g}\)的\(\rm{MgCl_{2}·xH_{2}O}\)的物质的量是______________ \(\rm{mol}\)，式中\(\rm{x}\)的数值是__________。