\(\rm{(1)}\)、写出下列物质的化学式：甲________、\(\rm{B}\)_________、\(\rm{C}\)________。

 \(\rm{(2)}\)、\(\rm{A}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式为________________________________  ；乙与过量\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应的离子方程式为______________________________________。丁生成戊的离子方程式为_________________________________________。

碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子\(\rm{{{I}_{x}}O_{y}^{n-}}\)。由\(\rm{2}\)个\(\rm{IO_{6}^{2-}}\)正八面体共用一个面形成的\(\rm{{{I}_{x}}O_{y}^{n-}}\)的化学式为 

下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是(    )

将一定质量的铜片加入到\(\rm{20 mL}\)某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共\(\rm{896mL(}\)假设气体中只有\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)。向反应后所得溶液中逐滴滴加\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，产生沉淀质量与加入\(\rm{Na0H}\)溶液体积\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mL)}\)的关系如图所示。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)收集的气体中，\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)铜片的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)原浓硝酸的浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{a}\)到\(\rm{n}\)的元素，用化学符号或化学式回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，最活泼的非金属元素是       ，最活泼的金属元素是______，化学性质最不活泼的元素是      。

\(\rm{(2)h}\)元素在周期表中的位置是第____周期第______族。

\(\rm{(3)}\)下列元素组成的单质可能是电的良导体的是__________\(\rm{(}\)选择\(\rm{ABCD}\)中选项\(\rm{)}\)  \(\rm{A.}\) \(\rm{b d e f}\)    \(\rm{B.}\) \(\rm{a c f k}\)   \(\rm{C.}\) \(\rm{b c g l}\)   \(\rm{D. b d f g h}\)

\(\rm{(4)g}\)元素最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{l}\)最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式____________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)俗话说“雷雨发庄稼”，写出\(\rm{NO_{2}}\)溶于水的化学方程式                         。

\(\rm{(6)}\)写出说明\(\rm{i}\)与\(\rm{l}\)非金属性强弱的化学方程式：                                     ；写出说明\(\rm{l}\)与\(\rm{m}\)非金属性强弱的化学方程式：                                         。

\(\rm{(7)18}\)克\(\rm{h}\)单质在\(\rm{p}\)单质中完全燃烧，所得气体通入\(\rm{2L 1mol/L NaOH}\)溶液中，溶液中大量存在的离子是                                  。

某非金属单质\(\rm{A}\)经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

  \(\rm{A \xrightarrow[]{{O}_{2}}B \xrightarrow[]{{O}_{2}}C \xrightarrow[]{{H}_{2}0}D }\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)常温下为淡黄色固体，\(\rm{B}\)是有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的化学式：         

\(\rm{②}\)工业生产中大量排放的\(\rm{B}\)气体被雨水吸收后形成 而污染环境。

\(\rm{③}\)写出\(\rm{B→C}\)反应的化学方程式：

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\) ，\(\rm{C}\)             

\(\rm{②}\)写出\(\rm{C→D}\)反应的化学方程式：

\(\rm{③D}\)的浓溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{C}\)气体，该反应的化学方程式为：                                   。

下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出\(\rm{A～L12}\)种元素，试回答下列问题：

\(\rm{①}\)性质最不活泼的是         ；\(\rm{②}\)原子半径最大的是\(\rm{(}\)除稀有气体元素\(\rm{)}\)       。

\(\rm{③}\)形成的气态氢化物最稳定的是            ；

\(\rm{④}\)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是          碱性最强的是         。

\(\rm{⑤}\)形成的阴离子还原性最弱的是            ，阳离子半径最小的是            。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示下列物质的形成过程

  \(\rm{①F}\)与\(\rm{D}\)形成的化合物                                                                               ；

 \(\rm{②A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物                                                                                   。

由短周期元素组成的单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取\(\rm{A}\)的主要原料。请回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)___________，乙_____________。

\(\rm{(2)}\)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途________________ ，______________ 。

\(\rm{(3)}\)写出下列变化的化学方程式

\(\rm{①A}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：________________________________________；

\(\rm{②}\)乙与过量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：_________________________________________。

已知：\(\rm{a.}\) 钴与盐酸或硝酸反应均生成\(\rm{+2}\)价钴盐。 

\(\rm{b. CoCl_{2}·6H_{2}O}\)熔点为 \(\rm{86 ℃}\)，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至\(\rm{110～ 120 ℃}\)时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

\(\rm{c.}\) 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见下表：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)在溶解“含钴废料”时，常加入过量酸并适当加热，其目的是            ，检验溶解后的溶液中铁元素价态时，所用的试剂为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)                。

\(\rm{②}\)上述流程中，加入碳酸钠溶液，将溶液\(\rm{pH}\)调节至\(\rm{6}\)左右，然后过滤，则所得到的滤渣为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)            。

\(\rm{③}\)操作\(\rm{I}\)包含多个实验基本操作，它们依次是           、过滤、减压蒸干。

\(\rm{(2)}\)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴\(\rm{(CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O)}\)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 \(\rm{300 ℃}\)及以上所得固体均为钴的氧化物。

通过计算确定\(\rm{D}\)点剩余固体的化学成分为            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)