若短周期的两元素可形成原子个数比为\(\rm{2∶3}\)的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)，则\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{R}\)元素的化合价及\(\rm{R}\)在元素周期表中的位置是                                       \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：\(\rm{①Na_{2}O}\)、\(\rm{② Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{③MgO}\)三种物质离子键由强至弱的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)碳正离子\(\rm{[}\)例如\(\rm{CH_{3}^{+}}\)，\(\rm{CH_{5}^{+}}\)，\(\rm{(CH_{3})_{3}C^{+}}\)等\(\rm{]}\)是有机反应中重要的中间体。欧拉因此在此领域研究中的卓越成就而荣获\(\rm{1994}\)年诺贝尔化学奖。碳正离子\(\rm{CH_{5}^{+}}\)可以通过\(\rm{C{{H}_{4}}}\)在“超强酸”中再获得一个\(\rm{{{H}^{+}}}\)而得到，而\(\rm{CH_{5}^{+}}\)失去\(\rm{H_{2}}\)可得\(\rm{CH_{3}^{+}}\)。

\(\rm{①CH_{3}^{+}}\)是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________________。

\(\rm{②CH_{3}^{+}}\)中四个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是__________________。\(\rm{(}\)填角度\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自\(\rm{1997}\)年美国科学家用\(\rm{F_{2}}\)通过细冰末获得次氟酸\(\rm{(HFO)}\)以来，对次氟酸的研究引起了充分的重视。

\(\rm{①}\)次氟酸的结构类似于次氯酸，氟元素的化合价为_________

\(\rm{②}\)写出制取次氟酸的化学方程式：________________________________________

\(\rm{③}\)次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能产物，用化学方程式表示： _____________________。     

\(\rm{④}\)次氟酸能与水反应得到溶液\(\rm{A}\)。\(\rm{A}\)中含有\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种溶质；\(\rm{B}\)常用于雕刻玻璃；\(\rm{C}\)在\(\rm{MnO_{2}}\)催化作用下能迅速分解生成一种使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式是：_________________。

石油开采过程中释放出大量硫化氢，将硫化氢回收利用的方法如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)用石灰乳、石灰氮\(\rm{(CaCN_{2})}\)吸收\(\rm{H_{2}S}\)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的\(\rm{CS(NH_{2})_{2}(}\)硫脲\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)CaCN_{2}}\)中\(\rm{C}\)元素的化合价为                   。 

\(\rm{(2)}\)用石灰乳吸收\(\rm{H_{2}S}\)制取\(\rm{Ca(HS)_{2}}\)需要在低温下进行，其原因是 ，过滤用到的玻璃仪器是                   。 

\(\rm{(3)Ca(HS)_{2}}\)与\(\rm{CaCN_{2}}\)在水溶液中合成硫脲的化学方程式为                    。 

\(\rm{(4)}\)硫脲加热到\(\rm{150 ℃}\)时将转化为物质\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)与硫脲互为同分异构体，将\(\rm{X}\)加入\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中，溶液显红色，则\(\rm{X}\)的化学式为                     。 

Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收硫化氢制备硫单质。

步骤\(\rm{1.}\)采用逆向喷洒足量\(\rm{NaOH}\)溶液法吸收\(\rm{H_{2}S;}\)

步骤\(\rm{2.}\)通电电解步骤\(\rm{1}\)中的溶液\(\rm{;}\)

步骤\(\rm{3.}\)向步骤\(\rm{2}\)电解液中加入稀盐酸，产生硫黄。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{1}\)采用逆向喷洒法吸收\(\rm{H_{2}S}\)的目的是                 ，写出用足量氢氧化钠溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)的离子方程式：             。 

\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{2}\)中，已知：通电时阳极的电极反应式为\(\rm{S^{2-}-2e^{-}=S}\)，\(\rm{4S+S^{2-}=S_{5}^{2-} }\)。当阳极生成\(\rm{1 molS_{5}^{2-}{}}\)，同时消耗\(\rm{6 mol S^{2-}}\)时，阴极产生标准状况下气体的体积是                      。 

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性\(\rm{.}\)回答下列问题．

\(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，生成\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)，则\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)为         元酸，其电离方程式是                                                    

\(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)是中强酸，写出其与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式                     ．

\(\rm{(3)H_{3}PO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学镀银．

\(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为         ；

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)，则其氧化产物为            ；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)H_{3}PO_{2}}\)的工业制法：白磷\(\rm{(P_{4})}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{PH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，写出白磷与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式                                       ．

某一反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI=2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O.}\)

\(\rm{(1)NaNO_{2}}\)中\(\rm{N}\)的化合价为__．

\(\rm{(2)}\)该反应中的氧化剂是__，氧化产物为__．

\(\rm{(3)}\)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__．

\(\rm{(4)NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是_____________________________________________________．

\(\rm{(5)}\)若产生的气体在标准状况下体积为\(\rm{2.24L}\)，则反应过程中转移电子数为______，发生反应的\(\rm{NaNO_{2}}\)的质量为___\(\rm{g}\)．

氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是(    )

\(\rm{(1)}\)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件产生氢气的体积之比是__________

\(\rm{(2)}\)若产生相同体积\(\rm{(}\)同温同压下\(\rm{)}\)的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是______________

\(\rm{(3)}\)已知离子反应：\(\rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}===R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：\(\rm{n=}\)______________，\(\rm{R}\)元素在\(\rm{RO_{3}^{2-}}\)中的化合价是______________。