下表为八种短周期主族元素的部分性质\(\rm{(}\)已知铍的原子半径为\(\rm{0.89×10^{-10}m)}\)：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{M}\)在元素周期表中的位置为                            。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{J}\)三种元素形成的化合物电子式                  。用电子式表示\(\rm{X}\)元素与\(\rm{Z}\)元素形成化合物的过程：                             。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y}\)与\(\rm{Q}\)两种元素形成的化合物与\(\rm{J}\)的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                     。

\(\rm{(4)R}\)与\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列事实能证明这一结论的是                     \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.常温下\(\rm{T}\)的单质呈固态，\(\rm{R}\)的单质呈气态

B.\(\rm{R}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

C.\(\rm{R}\)的氢化物水溶液酸性比\(\rm{T}\)的氧化物对应水化物酸性强

D.\(\rm{R}\)与\(\rm{T}\)形成的化合物中\(\rm{T}\)呈正价

\(\rm{(5)J}\)与\(\rm{Q}\)相比，金属性较强的是                       \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，能证明这一结论的依据是                  。

\(\rm{(6)}\)根据表中数据推测，\(\rm{M}\)的原子半径的最小范围是                     。

若短周期的两元素可形成原子个数比为\(\rm{2∶3}\)的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)，则\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{R}\)元素的化合价及\(\rm{R}\)在元素周期表中的位置是                                       \(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为\(\rm{RO_{3}^{n-}+ 6I^{-}+ 6H^{+} ═ R^{-}+ 3I_{2} + 3H_{2}O}\)，则\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{R}\)元素的化合价及\(\rm{R}\)在元素周期表中的位置是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

已知\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)均为短周期的主族元素，\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)同周期，\(\rm{A}\)，\(\rm{C}\)的最低价离子分别为\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{C^{-}}\)，\(\rm{B^{2+}}\)和\(\rm{C^{-}}\)具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(    )

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性\(\rm{.}\)回答下列问题．

\(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，生成\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)，则\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)为         元酸，其电离方程式是                                                    

\(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)是中强酸，写出其与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式                     ．

\(\rm{(3)H_{3}PO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学镀银．

\(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为         ；

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)，则其氧化产物为            ；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)H_{3}PO_{2}}\)的工业制法：白磷\(\rm{(P_{4})}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{PH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，写出白磷与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式                                       ．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)为原子序数依次递增的短周期元素，\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)同主族，\(\rm{Y}\)和\(\rm{W}\)的氢化物具有相同的电子数，\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)同周期，但核外电子数比\(\rm{Z}\)少\(\rm{1}\)个。在中学范围内\(\rm{X}\)的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

\(\rm{(1)}\)   某小组设计如图所示的装置，分别研究\(\rm{ZX_{2}}\)和\(\rm{W_{2}}\)的性质。

\(\rm{①}\)若将\(\rm{ZX_{2}}\)与\(\rm{W_{2}}\)分别通入\(\rm{A}\)中，\(\rm{A}\)中的现象是否相同？_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若装置\(\rm{D}\)中装的是铁粉，当通入足量\(\rm{W_{2}}\)时观察到的现象为                                   ；

\(\rm{③}\)某同学将足量的\(\rm{ZX_{2}}\)通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶

\(\rm{(2)H_{3}YO_{2}}\)是一种精细磷化工产品，\(\rm{H_{3}YO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}YO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学

镀银。回答下列问题。

\(\rm{①H_{3}YO_{2}}\)中，\(\rm{Y}\)元素的化合价为________；

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}YO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4:1}\)，则氧化产物为_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{3}YO_{2}}\)的工业制法是：将\(\rm{Y_{4}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{YH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}YO_{2})_{2}}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，写出\(\rm{Y_{4}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式______________________。

\(\rm{(1)}\)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件产生氢气的体积之比是__________

\(\rm{(2)}\)若产生相同体积\(\rm{(}\)同温同压下\(\rm{)}\)的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是______________

\(\rm{(3)}\)已知离子反应：\(\rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}===R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O}\)，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：\(\rm{n=}\)______________，\(\rm{R}\)元素在\(\rm{RO_{3}^{2-}}\)中的化合价是______________。