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            • 1． 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
              A．Cl与Cl得电子能力不相同
              B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
              C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
              D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
              难度：难
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            • 2． X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
              （1）E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是 ______ （写元素符号）；
              （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 ______ 和 ______ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 ______ （写分子式）
              （3）Q的元素符号是 ______ ，它属于第 ______ 族，它的核外电子排布式为 ______ ，在形成化合物时它的最高化合价为 ______ ；
              （4）Y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为 ______ ．
              难度：难
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            • 3． 甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
              （1）甲元素在周期表中位于第 ______ 周期；乙元素在周期表中位于第 ______ 族；丙元素为 ______ ．
              （2）甲的单质与水反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：难
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            • 4． 已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性．
              （1）E基态原子的价层电子排布式为 ______ ．第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为 ______ ．
              （2）CD3-的空间构型为 ______ ．
              （3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用 ______ 杂化．
              （4）F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ______ ．根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为 ______ ．
              （5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为 ______ ．若晶胞边长a pm，则合金密度为 ______ g•cm3．
              难度：难
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            • 5． 对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（　　）
              A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
              B．比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
              C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
              D．原子结构示意图  可以表示12C，也可以表示14C
              难度：难
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            • 6． 用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10-2mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
              A．+1
              B．+2
              C．+3
              D．+4
              难度：难
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            • 7． 电子式书写练习．
              （1）KCl ______   
              （2）HCl ______
              （3）MgCl2______ （形成过程）
              （4）Br2______ （形成过程）
              难度：难
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            • 8． 写出电子式：KCl ______ ；Na2O2______ ； CO2______ ．
              难度：难
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            • 9． 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{HF}\)的电子式：                             
              B．\(\rm{HClO}\)的结构式：\(\rm{H—O—Cl}\)
              C．  \(\rm{S^{2-}}\)的结构示意图：             
              D．\(\rm{CH_{4}}\)分子的球棍模型：                                    
              难度：难
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            • 10． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的短周期元素。已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)三原子最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。请回答下列问题： \(\rm{(1)}\)写出：\(\rm{B}\)的元素符号________，\(\rm{D}\)的原子结构示意图________，\(\rm{E}\)的最高价含氧酸的化学式________。

              \(\rm{(2) E}\)元素\(\rm{+1}\)价含氧酸的电子式为：_________________。

              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式

              __________________________________________________。

               \(\rm{(4) D}\)、\(\rm{E}\)最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为_________________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

              难度：难
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