氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)前\(\rm{4}\)周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子轨道表示式为________________。

\(\rm{(2)N_{2}F_{2}}\)分子中氮原子的杂化方式是_____________。

\(\rm{(3)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1molNH_{4}BF_{4}}\)含有配位键的数目为___________。

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

\(\rm{(1)Co^{2+}}\)基态核外电子排布式为__________________________。

\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{SCN}\)在\(\rm{180～190℃}\)分解并制得胍\(\rm{(}\)结构简式如题图\(\rm{1}\)所示\(\rm{)}\)，\(\rm{1mol}\)胍中含\(\rm{σ}\)键数目为____________。

\(\rm{(3)}\)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如题图\(\rm{2}\)所示，则晶体中与每个\(\rm{O^{2-}}\)紧邻等距的\(\rm{O^{2-}}\)有___________个，与\(\rm{Ti^{4+}}\)紧邻等距的\(\rm{O^{2-}}\)个数为__________\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该晶体具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a pm}\)，\(\rm{Ti^{4+}}\)与\(\rm{O^{2-}}\)间的最短距离为_____\(\rm{nm}\)。

\(\rm{(5)}\)氢、氮、氧三种元素可按照\(\rm{4:2:3}\)的原子个数比形成离子化合物，该化合物的化学式为__________________。

设\(\rm{N_{A}}\)为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

\(\rm{(1)}\)  用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：\(\rm{Cu_{2}S+2Cu_{2}O \overset{高温}{=} 6Cu+SO_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)       铜元素的电离能：\(\rm{I_{1}}\) ___________\(\rm{I_{2}}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > "}\)或“\(\rm{ < ")}\)。 

\(\rm{②}\)       反应中形成的化学键类型为                                  。

     金属镍及其化合物在合金材料等方面应用广泛。根据要求回答下列问题

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Ni}\)的价电子构型\(\rm{(}\)电子排布式\(\rm{)}\)为______________________________．

\(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)常温为液态，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)、苯等有机溶剂，则\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)属于_____________晶体。

 \(\rm{(4)Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①1mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的个数___________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其主要原因是              ___\(\rm{;}\)

\(\rm{(5)}\)金的立方晶胞结构如图所示。

每个晶胞占有      个\(\rm{Au}\)原子，晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有      个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为      。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字，已知\(\rm{( \sqrt{2}{)}^{3} ≈2.83)}\)

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素基态原子的价电子排布图：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AB_{2}}\)的结构式：__________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素的第一电离能大小关系为___________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是 ________________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为________，中心原子\(\rm{C}\)的轨道杂化 类型为________。

\(\rm{(5)C}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的数目为________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关 系为_________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

下表为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{①～⑦}\)在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

\(\rm{1)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)的原子半径由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{2)⑥}\)和\(\rm{⑦}\)的最高价含氧酸的酸性强为________\(\rm{ (}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{3)④}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{4)①}\)、\(\rm{②}\)两种元素按原子个数之比为\(\rm{1:1}\)组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

\(\rm{5)}\)六氰合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用           形象化描述。在基态原子中，核外存在      对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)中其中心离子的电子排布式为           。四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)六氰合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰。

化学方程式：\(\rm{2K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)_{\(\rm{ \overset{灼烧}{=} }\)}\(\rm{6KCN+2FeC_{2} +2N_{2}+(CN)_{2}}\)

\(\rm{①}\)产物氰\(\rm{(CN)_{2}}\)中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目比为                。

\(\rm{②(CN)_{2}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为       

\(\rm{③}\)若 \(\rm{KCN}\)的晶胞结构如图所示，若该晶体密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，图示中\(\rm{K^{+}}\)与\(\rm{K^{+}}\)的核间距\(\rm{a=}\)          \(\rm{cm}\)。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素。已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。\(\rm{B}\)的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区。\(\rm{C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n—1} np^{n—1}}\)。 \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成的化合物能与水反应生成一种碱及一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其反应的化学方程式                                      

\(\rm{(2)}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了                      。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。\(\rm{C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则一个\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为           。

\(\rm{(4)D}\)的基态原子有          种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的电子排布式为                  。

前四周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)的原子序数依次增大，已知：\(\rm{X}\)原子的\(\rm{2p}\)轨道为半充满状态；\(\rm{Y}\)原子的\(\rm{L}\)层有\(\rm{2}\)个未成对电子；\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)位于同主族；\(\rm{W}\)的\(\rm{+2}\)价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；\(\rm{R}\)原子的\(\rm{d}\)轨道上有\(\rm{3}\)个空轨道\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)原子的电子排布图为 ______ ，\(\rm{R}\)基态原子的价层电子排布式为 ______ 。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)原子的第一电离能大小顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{).}\) 

\(\rm{(3)1mol}\) \(\rm{X}\)的常见单质分子结构中\(\rm{σ}\)键数目为 ______ 。

\(\rm{(4)Z}\)的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为______ 。

\(\rm{(5)WY}\)的晶体类型是 ______ ，\(\rm{Y}\)的氢化物的沸点高于\(\rm{Z}\)的氢化物的沸点，原因是 ______ 。 

\(\rm{(6)}\)某矿物晶体由\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为 ______ ，若已知该晶胞的边长为\(\rm{acm}\)，则该晶胞的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)已知尿素的化学式为\(\rm{CO(NH_{2})_{2\;\;\;\;\;,}0.1mol}\)尿素含有共价键的数目为______个，\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数之比为______

\(\rm{(2)HF}\)分子中，\(\rm{H}\)原子的______轨道与\(\rm{F}\)原子的______轨道发生重叠，形成\(\rm{σ}\)键。

\(\rm{(3)C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)形成的晶体与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)晶体一样，为面心立方堆积，则一个\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)晶胞中含有\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)数为 ______；欲比较\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)的晶格能大小，需考虑的数据是______________________________________________________________