蛇纹石矿可以看作由\(\rm{MgO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\)进行Ⅰ操作时，控制溶液的\(\rm{pH=7～8(}\)有关氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)见下表\(\rm{)}\)，则沉淀\(\rm{A}\)是________，澄清石灰水\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)不能过量，若过量可能会发生的离子反应是______________________，______________________。

\(\rm{(2)}\)从沉淀混合物\(\rm{A}\)中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物\(\rm{A}\)中加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液，然后________、________\(\rm{(}\)依次填写实验操作名称\(\rm{)}\)、灼烧。

\(\rm{(3)}\)现设计实验，确定产品\(\rm{aMgCO_{3}·bMg(OH)_{2}·cH_{2}O}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的值。\(\rm{18.2g}\)产品完全分解后，产生\(\rm{6.6g CO_{2}}\)和\(\rm{8.0g MgO}\)，由此可知，产品的化学式中\(\rm{a=}\)________，\(\rm{b=}\)________，\(\rm{c=}\)________。

\(\rm{(4)}\)为了分析原料中铁元素的含量，先将蛇纹石矿预处理，使铁元素还原成\(\rm{Fe^{2+}}\)，再用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：\(\rm{5Fe^{2+}+MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+8H^{+}═══5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)，某同学称取\(\rm{5.000 g}\)样品，经预处理后在容量瓶中配制成\(\rm{100mL}\)溶液，移取\(\rm{25.00mL}\)试样溶液，用\(\rm{1.000×10^{-2}mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，则蛇纹石矿中铁元素的质量分数是多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{2.48 g}\)铁铜合金完全溶解于\(\rm{80 mL4.0 mol·L^{-1}}\)稀硝酸中，得到标准状况下\(\rm{672 mL NO}\)气体\(\rm{(}\)假设此时无其他气体产生\(\rm{)}\)，下列说法正确的是 (    )

   \(\rm{⑴}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为                     。

\(\rm{⑵}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为                  。

\(\rm{⑷}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{—1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 ml}\)。该样品可达                 试剂纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{ClO\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{2}}+4I^{-}+4H^{+}= 2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)， \(\rm{I_{2}+2S_{2}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}= 2I^{-}+S_{4}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{6}}}\)