1．
将一定质量的铜分成两等份，其中一份与\(\rm{0.5L}\)某浓度的稀硝酸反应，铜全部溶解，生成\(\rm{NO}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)。在所得溶液中加入\(\rm{1L1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为\(\rm{29.4g.}\)请计算：
\(\rm{(1)}\)反应消耗铜的质量；
\(\rm{(2)}\)此稀硝酸的物质的量浓度；
\(\rm{(3)}\)若将相同质量的另一份铜与一定量的浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应，铜消耗完时，共产生\(\rm{6.72L(}\)标况下\(\rm{)}\)气体。则求算所消耗\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量。