某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

\(\rm{(1)}\)搅拌的目的是                。流程\(\rm{②}\)中没有采用加热措施的可能原因是             、              。流程\(\rm{②}\)的化学反应方程式为                。

\(\rm{(2)}\)整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是          。

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\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\) 检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

\(\rm{(2)}\) 进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\) “滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) “制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+5KI+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═══3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{═══2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组欲根据所学知识模拟制备碳酸钠，其方法如下：先以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和水等为原料以及如图所示装置制取\(\rm{NaHCO_{3}(}\)反应的化学方程式为：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}C1)}\)，然后再将\(\rm{NaHCO_{3}}\)制成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

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请回答：

\(\rm{(1)}\)装置乙的作用是________。为防止污染空气，尾气中含有的________需要进行吸收处理。

\(\rm{(2)}\)由装置丙中产生的\(\rm{NaHCO_{3}}\)制取\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)时，需要进行的实验操作有________、________、________\(\rm{.NaHCO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)若在\(\rm{(2)}\)中灼烧的时间较短，\(\rm{NaHCO_{3}}\)将分解不完全，该小组对一份加热了\(\rm{t_{1}min}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)样品的组成进行了以下探究。

取加热了\(\rm{t_{1}min}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)样品\(\rm{19g}\)完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗\(\rm{300mL}\)稀盐酸。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)根据实验的需要，用\(\rm{11.9mol·L^{-1}}\)的浓盐酸配制\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)；需要量取的浓盐酸体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{②}\)该样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的物质的量之比是________。

二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量，实验步骤及装置如下：\(\rm{(S}\)的相对原子质量为\(\rm{32)}\)

步骤\(\rm{①}\)：称取\(\rm{a gI_{2}}\)，\(\rm{(}\)加少量\(\rm{KI}\)助溶\(\rm{)}\)配成\(\rm{1 L 5×10-3 mol·L^{-1}}\)溶液

步骤\(\rm{②}\)：取步骤\(\rm{①}\)中溶液\(\rm{10 mL}\)，稀释至\(\rm{100 mL}\)；

步骤\(\rm{③}\)：最取步骤\(\rm{②}\)中溶液\(\rm{5.00 mL}\)于试管\(\rm{2}\)中，加入\(\rm{2～3}\)滴淀粉溶液；

步骤\(\rm{④}\)：如图，抽气\(\rm{N}\)次至溶液蓝色刚好褪去。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中配制\(\rm{1 L}\)溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有_____；需称量单质碘的质量\(\rm{a}\)为_____\(\rm{(}\)保留小数点后两位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2) SO_{2}}\)与碘水反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)实验时，注射器每次缓缓抽气\(\rm{100 mL}\)。

\(\rm{①}\)若抽气太快，将导致结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若某次实验时抽气共\(\rm{80}\)次，试计算该地空气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量\(\rm{(mg·L^{-1})(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是                             ．

实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为                    \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．

聚合硫酸铁\(\rm{(PFS)}\)是一种重要的无机高分子絮凝剂，在工业和生活污水处理等领域具有重要应用。\(\rm{PFS}\)可表示成\(\rm{Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})z(}\)其中铁元素化合价为\(\rm{+3)}\)，工业上常用绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)等原料制备，采用“一锅法”制备\(\rm{PFS}\)的工艺流程如下。

\(\rm{(1)}\)从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有______________________________。

\(\rm{(2)}\)绿矾溶液与\(\rm{KClO_{3}}\)、\(\rm{KOH}\)发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________________。

\(\rm{(3)}\)下表是\(\rm{PFS}\)的三种生产工艺所使用的原料。

试分析“一锅法”工艺的优点是_____________________，选择表中的一种方案分析其可能的缺点______________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{PFS}\)的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度\(\rm{=n(OH^{-})/3n(Fe)×100\%}\) ，式中\(\rm{n(OH^{-})}\)、\(\rm{n(Fe)}\)分别表示聚合硫酸铁中\(\rm{OH^{-}}\)和\(\rm{Fe}\)的物质的量。取\(\rm{7.51 g}\)某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀\(\rm{10.49 g}\) ；再向上述滤液中加入足量\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)固体\(\rm{2.80 g}\)。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。