\(\rm{(1)}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________________。

\(\rm{(3)}\)反应生成的\(\rm{ClO_{2}}\)可用于高效脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)。以\(\rm{ClO_{2}}\)脱除\(\rm{SO_{2}}\)实验时\(\rm{SO_{2}}\)脱除率与溶液\(\rm{pH}\)关系如下图所示。\(\rm{pH}\)在\(\rm{3～7.6}\)之间时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{ClO_{2}}\)氧化性减弱，脱硫率降低。而当\(\rm{pH > 7.6}\)时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率又升高，其原因可能为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 mL}\)。该样品可达________________试剂纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{{ClO}_{2}^{-}+4{{{I}}^{-}}+4{{{H}}^{+}}===2{{{H}}_{2}}{O}+2{{{I}}_{2}}+{C}{{{l}}^{-}}}\)，\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。

    \(\rm{(1)}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{(2)}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________________。

    \(\rm{(3)}\)反应生成的\(\rm{ClO_{2}}\)可用于高效脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)。以\(\rm{ClO_{2}}\)脱除\(\rm{SO_{2}}\)实验时\(\rm{SO_{2}}\)脱除率与溶液\(\rm{pH}\)关系如下图所示。\(\rm{pH}\)在\(\rm{3～7.6}\)之间时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{ClO_{2}}\)氧化性减弱，脱硫率降低。而当\(\rm{pH > 7.6}\)时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率又升高，其原因可能为____________

    \(\rm{(4)}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 ml}\)。该样品可达________试剂纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{{ClO}_{2}^{-}+{4}{{{I}}^{-}}+4{{{H}}^{+}}===2{{{H}}_{{2}}}{O}+2{{{I}}_{{2}}}+{C}{{{l}}^{-}}}\)，\(\rm{{{{I}}_{{2}}}+2{{{S}}_{{2}}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。

蛇纹石矿可以看作由\(\rm{MgO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\)进行Ⅰ操作时，控制溶液的\(\rm{pH=7～8(}\)有关氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)见下表\(\rm{)}\)，则沉淀\(\rm{A}\)是________，澄清石灰水\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)不能过量，若过量可能会发生的离子反应是______________________，______________________。

\(\rm{(2)}\)从沉淀混合物\(\rm{A}\)中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物\(\rm{A}\)中加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液，然后________、________\(\rm{(}\)依次填写实验操作名称\(\rm{)}\)、灼烧。

\(\rm{(3)}\)现设计实验，确定产品\(\rm{aMgCO_{3}·bMg(OH)_{2}·cH_{2}O}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的值。\(\rm{18.2g}\)产品完全分解后，产生\(\rm{6.6g CO_{2}}\)和\(\rm{8.0g MgO}\)，由此可知，产品的化学式中\(\rm{a=}\)________，\(\rm{b=}\)________，\(\rm{c=}\)________。

\(\rm{(4)}\)为了分析原料中铁元素的含量，先将蛇纹石矿预处理，使铁元素还原成\(\rm{Fe^{2+}}\)，再用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：\(\rm{5Fe^{2+}+MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+8H^{+}═══5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}\)，某同学称取\(\rm{5.000 g}\)样品，经预处理后在容量瓶中配制成\(\rm{100mL}\)溶液，移取\(\rm{25.00mL}\)试样溶液，用\(\rm{1.000×10^{-2}mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液\(\rm{20.00mL}\)，则蛇纹石矿中铁元素的质量分数是多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

   \(\rm{⑴}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为                     。

\(\rm{⑵}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为                  。

\(\rm{⑷}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{—1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 ml}\)。该样品可达                 试剂纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{ClO\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{2}}+4I^{-}+4H^{+}= 2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)， \(\rm{I_{2}+2S_{2}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}= 2I^{-}+S_{4}O\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{6}}}\)

碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液\(\rm{(}\)含有一定量\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)和微量\(\rm{Fe^{3+})}\)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

\(\rm{⑴}\)试剂\(\rm{1}\)最好选用                。

\(\rm{a.Fe_{2}O_{3}}\)                             \(\rm{b.CaCO_{3}}\)                                 \(\rm{c.CuO}\)

\(\rm{⑵}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)沉淀前须除去\(\rm{Fe^{3+}}\)，否则\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)会与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应，产生一种气体，同时生成\(\rm{NaFe_{3}(OH)_{6}(SO_{4})_{2}}\)沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式                。

\(\rm{⑷}\)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：\(\rm{x}\)\(\rm{CuCO_{3}⋅}\)\(\rm{y}\)\(\rm{Cu(OH)_{2}⋅}\)\(\rm{z}\)\(\rm{H_{2}O}\)，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：\(\rm{①}\)称取\(\rm{12.0}\)克的样品；\(\rm{②}\)高温分解；\(\rm{③}\)测出生成\(\rm{CO_{2}}\)的质量为\(\rm{2.2}\)克；\(\rm{④}\)测出生成水蒸气的质量为\(\rm{1.8}\)克；\(\rm{⑤}\)称量生成\(\rm{CuO}\)的质量为\(\rm{8.0}\)克。而乙同学认为除步骤\(\rm{②}\)外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为                \(\rm{(}\)填序号，写一组即可\(\rm{)}\)。根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。                。