实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取\(\rm{24.70 g}\)的白色固体溶于适量水中，然后滴加\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液\(\rm{50.00 mL}\)，加热\(\rm{(}\)此温度下铵盐不分解\(\rm{)}\)充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为\(\rm{2.24 L}\)。则下列表述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1 L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、________、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为________________。

\(\rm{(4)}\)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用的仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0 g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________________。

\(\rm{(3)}\)反应生成的\(\rm{ClO_{2}}\)可用于高效脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)。以\(\rm{ClO_{2}}\)脱除\(\rm{SO_{2}}\)实验时\(\rm{SO_{2}}\)脱除率与溶液\(\rm{pH}\)关系如下图所示。\(\rm{pH}\)在\(\rm{3～7.6}\)之间时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{ClO_{2}}\)氧化性减弱，脱硫率降低。而当\(\rm{pH > 7.6}\)时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率又升高，其原因可能为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 mL}\)。该样品可达________________试剂纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{{ClO}_{2}^{-}+4{{{I}}^{-}}+4{{{H}}^{+}}===2{{{H}}_{2}}{O}+2{{{I}}_{2}}+{C}{{{l}}^{-}}}\)，\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。

    \(\rm{(1)}\)“合成”步骤可以得到\(\rm{ClO_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{(2)}\)“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________________。

    \(\rm{(3)}\)反应生成的\(\rm{ClO_{2}}\)可用于高效脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)。以\(\rm{ClO_{2}}\)脱除\(\rm{SO_{2}}\)实验时\(\rm{SO_{2}}\)脱除率与溶液\(\rm{pH}\)关系如下图所示。\(\rm{pH}\)在\(\rm{3～7.6}\)之间时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{ClO_{2}}\)氧化性减弱，脱硫率降低。而当\(\rm{pH > 7.6}\)时，随\(\rm{pH}\)增大，\(\rm{SO_{2}}\)脱除率又升高，其原因可能为____________

    \(\rm{(4)}\)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.8\%}\)，分析纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.7\%}\)，化学纯试剂纯度\(\rm{\geqslant 99.5\%}\)。为了确定某批次\(\rm{NaClO_{2}}\)产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取\(\rm{10.00 g}\)样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的\(\rm{KI}\)溶液；充分反应后，将反应液定容至\(\rm{200 mL}\)，取出\(\rm{20.00 mL}\)于锥形瓶中；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用\(\rm{2.00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液与之反应，消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{22.00 ml}\)。该样品可达________试剂纯度。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

已知：\(\rm{{ClO}_{2}^{-}+{4}{{{I}}^{-}}+4{{{H}}^{+}}===2{{{H}}_{{2}}}{O}+2{{{I}}_{{2}}}+{C}{{{l}}^{-}}}\)，\(\rm{{{{I}}_{{2}}}+2{{{S}}_{{2}}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)。