\(\rm{A～H}\)等\(\rm{8}\)种物质存在如下转化关系\(\rm{(}\)反应条件，部分产物未标出\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是正盐，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，\(\rm{G}\)是红棕色气体。按要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_____________，写出\(\rm{B}\)的一种危害_______________。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应：

\(\rm{E→F}\)的化学方程式________________________________________  ；红热的木炭与\(\rm{H}\)的浓溶液反应的方程式：_________________________ 。

铜与\(\rm{H}\)的稀溶液反应的离子方程式：________________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)检验某溶液中是否含\(\rm{A}\)中阳离子的方法_________________________________________________________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为短周期元素，且原子序数依次递增\(\rm{.}\)其中\(\rm{B}\)元素形成化合物种类最多， \(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)同主族\(\rm{.A}\)与 \(\rm{E}\)的质子数之和是\(\rm{B}\)质子数的\(\rm{2}\)倍，且\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)分别形成的最简单离子都含有\(\rm{10}\)个电子\(\rm{.}\)由以上元素组成的物质\(\rm{BD}\)和\(\rm{C_{2}}\)具有相同的电子数\(\rm{.}\)请回答以下问题：

\(\rm{(1)E}\)位于            周期            族；\(\rm{E}\)形成的最简单离子半径            \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)D}\)形成的最简单离子半径。

\(\rm{(2)}\) 用电子式表示\(\rm{C_{2}}\)的形成过程：            ；

\(\rm{(3)}\) 由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素形成的化合物的化学式为            ，写出工业上用电解法制取该物质的离子反应方程式：            。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)组成的化合物\(\rm{M}\)的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物\(\rm{M}\)分子的是            型结构 \(\rm{.}\)已知\(\rm{14g}\)该化合物\(\rm{M}\)燃烧，产物是气体时，放出的热为\(\rm{705.5kJ}\)，写出该化合物\(\rm{M}\)燃烧的热化学方程式：            下图Ⅰ是\(\rm{M}\)燃料电池\(\rm{(}\)电解质为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{)}\)的结构示意图，

\(\rm{①}\)Ⅰ中通入\(\rm{O_{2}}\)的一端为电池的            极。

\(\rm{②}\)若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则\(\rm{b}\)的电极材料是            ，\(\rm{N}\)溶液为            溶液。

\(\rm{③}\)若在Ⅱ中实现\(\rm{Cu+H_{2}SO_{4}= CuSO_{4}+H_{2}↑}\)，则\(\rm{b}\)极的反应式是            。

\(\rm{④}\)Ⅰ中负极的电极反应式是            。

\(\rm{(1)}\)有两种气体单质\(\rm{A_{m}}\)和\(\rm{B_{n}}\)。已知\(\rm{7.2g A_{m}}\)和\(\rm{6.3 g B_{n}}\)所含的原子个数相同，分子个数之比却为\(\rm{2∶3}\)。又知\(\rm{A}\)原子中\(\rm{L}\)电子层含电子数是\(\rm{K}\)电子层的\(\rm{3}\)倍。通过计算回答\(\rm{B}\)的元素名称______。

\(\rm{(2)}\)向含\(\rm{0.1molFeBr_{2}}\)的溶液中通入\(\rm{0.1molCl_{2}}\)充分反应，反应的离子方程式为____________________________________\(\rm{(}\)写成一个离子方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{192}\)克铜投入\(\rm{1L}\)浓度均为\(\rm{2mol/L}\)硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成\(\rm{NO}\)______\(\rm{L(}\)标准状态下\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)还原产物只有\(\rm{NO)}\)

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100}\)克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为\(\rm{NO}\)，且\(\rm{NO}\)体积在标准状态下为\(\rm{67.2L}\)；向所得的溶液中加入适量的\(\rm{2mol/L}\)氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为______克。

按要求完成下列各题

\(\rm{(1)}\)写出硫酸铁\(\rm{﹝Fe_{2} (SO_{4})_{3}﹞}\)在水溶液中的电离方程式\(\rm{{\,\!}}\)_________________________

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①}\)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合______________________________________

\(\rm{②}\)硫酸与氢氧化钡溶液反应_________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液。现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的化学反应方程式：__________________________；_________________________。

制取铁黑的反应原理可表示为\(\rm{Fe(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}\underrightarrow{\triangle }Fe(OH)_{2}·2Fe(OH)_{3}\underrightarrow{\triangle }Fe_{3}O_{4}}\)。

\(\rm{(1)}\)加入氨水调\(\rm{pH}\)至\(\rm{7～9}\)时，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)在空气中被氧化的化学方程式_________________________，实验现象是___________________________________。

\(\rm{(3)}\)为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有______________________。

\(\rm{(4)}\)铁黑产品中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：

步骤\(\rm{1}\)：称取\(\rm{1.908 g}\)样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

步骤\(\rm{2}\)：向锥形瓶中先加入足量的\(\rm{SnCl_{2}}\)溶液，将\(\rm{Fe^{3+}}\)全部转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，除去过量的\(\rm{Sn^{2+}}\)，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。

步骤\(\rm{3}\)：再向锥形瓶中滴加\(\rm{0.082 00 mol·L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液，发生反应：\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}\)。

恰好完全反应时，共消耗\(\rm{50.00 mL K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液。请计算样品中\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直至\(\rm{-3}\)价。某同学取一定量铝、铁混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为             ；上述\(\rm{CD}\)段说明溶液中      结合\(\rm{OH^{-}}\)的能力比    强\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)与\(\rm{A}\)的差值为          \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)B}\)点对应的沉淀的物质的量为     \(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为    \(\rm{mL}\)。

在含有\(\rm{0{.}4molHCl}\)和\(\rm{0.1molMgS{O}_{4} }\)的 混合溶液中逐滴加入\(\rm{Ba{\left(OH\right)}_{2} }\) 溶液，产生的沉淀质量\(\rm{m}\)与加入\(\rm{Ba{\left(OH\right)}_{2} }\)的物质的量\(\rm{n}\)之间的关系如图所示．

已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)两支试管所盛的溶液中共含有\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{—}}\)、\(\rm{OH^{—}}\)、\(\rm{NO3^{—}}\)六 种离子\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)所含离子种类不重复\(\rm{)}\)，向试管\(\rm{A}\)的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下 列问题： 

\(\rm{(1)}\)试管\(\rm{A}\)的溶液中所含上述离子共有__________种。

\(\rm{(2)}\)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则试管为___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若向试管\(\rm{B}\)的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将试管\(\rm{A}\)和试管\(\rm{B}\)中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物， 则混合过程中发生反应的离子方程式为：

_________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)若试管\(\rm{A}\)和试管\(\rm{B}\)中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________。

\(\rm{(6)}\)若向由试管\(\rm{A}\)溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量\(\rm{Ba(OH)2}\)溶液，则发生 反应的离子方程式为_______________________________________________________。

\(\rm{A～E}\)五种元素中，除\(\rm{E}\)外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(1) A}\)在周期表位于第   周期，第     族；\(\rm{1 mol A}\)的某种氢化物分子中含有\(\rm{14 mol}\)电子，则该化合物电子式为              。

\(\rm{(2)}\)下列事实能证明\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的非金属性强弱的是              。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)常温下，\(\rm{C}\)的单质呈气态，\(\rm{D}\)的单质呈固态           \(\rm{b.}\)氢化物的稳定性：\(\rm{C > D}\)

\(\rm{c.}\)仅由\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)形成的化合物中，\(\rm{D}\)呈正价              \(\rm{d.}\)氢化物的沸点：\(\rm{D > C}\)

\(\rm{(3)}\)仅由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和氢这四种元素所形成的离子化合物中，满足阴、阳离子数目之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的是         \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，它与足量\(\rm{NaOH}\)溶液在加热时反应的离子方程为：             。

\(\rm{(4) E}\)的原子结构示意图是_______________；\(\rm{EC}\)与足量\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式                。若有标准状况下\(\rm{5.6 L}\)的\(\rm{BC}\)生成，则转移的电子数为                 。