若已知\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)物质的量浓度存在如下关系：\(\rm{c(H_{2}SO_{4})+c(HNO_{3})=1.2 mol·l^{-1}}\)，现有\(\rm{1 L H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合溶液，混合酸恰好完全反应，则理论上最多能溶解铜的物质的量为\(\rm{(}\)　 　\(\rm{)}\)

向\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的混合溶液中不断加入\(\rm{NaOH}\)溶液，得到沉淀的物质的量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系如图所示，则原溶液中\(\rm{Mg^{2+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量之比是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的操作是_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)检验滤渣\(\rm{A}\)是否洗涤干净的方法是__________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是______________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是_________，滤渣\(\rm{B}\)能与一种酸发生反应，反应方程式是_________________________。

\(\rm{(4)}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品\(\rm{0.520g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.1000mol/LFeSO_{4}}\)标准溶液滴定\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{24.00mL}\)标准溶液，该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为_________。\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

在\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，沉淀的物质的量随氢氧化钡溶液体积的变化如图。有关分析正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

某混合物由\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{FeCO_{3}}\)组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于\(\rm{100 mL 1.25 mol·L^{-1}}\)硫酸中，生成\(\rm{0.56 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体，并得到溶液\(\rm{X}\)，测得溶液\(\rm{X}\)中\(\rm{c(H^{+})}\)为\(\rm{0.5 mol·L^{-1}(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。下列说法正确的是

向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液中滴加\(\rm{0.1 mol▪L^{-1}}\)的盐酸，\(\rm{CO_{2}}\)的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{18.}\)随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)__________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{d}\)和元素\(\rm{g}\)的氢化物的熔、沸点高低顺序是____________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，请用文字说明理由__________________________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL1mol·L^{-1}R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化示意图如下：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{n}\)点反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{③}\)若在\(\rm{R}\)溶液中改加\(\rm{20mL1.2 mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

铜和\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的稀硝酸发生反应，若\(\rm{c(NO_{3}^{-})}\)下降了\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{c(H^{+})}\)下降

向\(\rm{NaOH}\)溶液中通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)后，再向得到的混合溶液中滴加\(\rm{0.1mol/L}\)的稀盐酸，\(\rm{CO_{2}}\)的生成量与加入盐酸的体积\(\rm{(V)}\)的关系\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是