\(\rm{(1)}\)金刚烷的结构如下图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。

\(\rm{②}\)根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有________种。

\(\rm{②}\)将\(\rm{ag}\)立方烷溶于\(\rm{bmL}\)苯中，然后通入\(\rm{cL}\)乙炔\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，所得混合物中碳的百分含量为___________。

\(\rm{I}\)：将\(\rm{32.64g}\)铜与\(\rm{140mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)。请回答：

\(\rm{(1)NO}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)铜与稀硝酸溶液反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(3)}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要\(\rm{30\%}\)的双氧水_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{II}\)：将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}5.6L}\)；若将等质量的上述混合物与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，在标准状况下产生\(\rm{H_{2}3.36L}\)。则

\(\rm{(2)}\)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

现有\(\rm{100g}\)过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为\(\rm{8％}\)，加入\(\rm{8gCuSO_{4}}\)作催化剂制   取氧气，充分反应后所得溶液\(\rm{(}\)无晶体析出\(\rm{)}\)中溶质的质量分数为\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和少量的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe2O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料\(\rm{.}\)实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)的工艺流程如图\(\rm{1}\)所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为________，固体\(\rm{b}\)化学式为________，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式为________．

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{V}\)制取铵明矾溶液的化学方程式为________．

\(\rm{(3)}\)由Ⅰ\(\rm{→}\)Ⅱ\(\rm{→}\)Ⅲ\(\rm{→}\)Ⅳ都要用到的分离方法是________，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是________．

\(\rm{(4)}\)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体\(\rm{a}\)是________．

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{10gFe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的混合物中，加入\(\rm{100ml}\)稀硫酸，过滤后，向滤液中加入\(\rm{10mol/LNa0H}\)溶液，产生沉淀的质量和加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)则混合物中三氧化二铝的质量分数为________．

二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点\(\rm{137^{\circ}C}\)，在空气中剧烈水解而发烟。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)可通过硫与少量氯气在\(\rm{110～140^{\circ}C}\)反应制得，氯气过量则会生成\(\rm{SCl_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)选用以下装置制取少量\(\rm{S_{2}Cl_{2}(}\)加热及夹持装置略\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)仪器\(\rm{m}\)的名称为     。

\(\rm{②}\)装置连接顺序：\(\rm{A→}\)     \(\rm{→}\)      \(\rm{→}\)      \(\rm{→}\)      。

\(\rm{③A}\)中发生反应的化学方程式为                       。

\(\rm{④B}\)中玻璃纤维的作用是                             。

\(\rm{⑤D}\)中的最佳试剂是      \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)碱石灰      \(\rm{b.}\)浓硫酸       \(\rm{c.NaOH}\)溶液       \(\rm{d.}\)无水氯化钙

\(\rm{(2)S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈水解，生成\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)和一种常见的固体。

\(\rm{①}\)该固体是       。

\(\rm{②}\)甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液，该方案     可行\(\rm{(}\)填“是”或“不”\(\rm{)}\)，原因是                                                。

\(\rm{(3)}\)乙同学按如下实验方案检验\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)是否含有杂质：

\(\rm{①}\)取\(\rm{1.25g}\)产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，过滤；

\(\rm{②}\)往\(\rm{①}\)的滤液中加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为\(\rm{2.87g}\)。则产品中氯元素的质量分数为         ，由此可知产品中       \(\rm{(}\)填“含有”或“不含有”\(\rm{)SCl_{2}}\)杂质。

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：_____________                 ________。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{A}\)的主要成分____________。

\(\rm{(4)}\)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________

                                                    。

\(\rm{(5)}\)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取\(\rm{ag}\)铝土矿可制得\(\rm{bgAl(}\)假设每步反应进行完全\(\rm{)}\)，则铝土矿中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数为____________。

硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为\(\rm{a\%}\)，则其中硫元素的质量分数(    )