I.实验室常用以下几种方法制取氯气

    \(\rm{(1)}\)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式________________。

    \(\rm{(2)}\)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________________。

    \(\rm{(3)}\)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{④}\)中的\(\rm{x}\)试剂为________________；

    \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式为________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________；

    \(\rm{(3)}\)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取\(\rm{1.000 g}\)漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的\(\rm{pH}\)，均分为三等份，以淀粉为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}KI}\)溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为\(\rm{3Cl{{O}^{-}}+{{I}^{-}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}3C{{l}^{-}}+IO_{3}^{-}}\) \(\rm{IO_{3}^{-}+5{{I}^{-}}+3{{H}_{2}}O\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}6O{{H}^{-}}+3{{I}_{2}}}\)

    实验测得数据如下表所示。

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________________\(\rm{ (}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和少量的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe2O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料\(\rm{.}\)实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)的工艺流程如图\(\rm{1}\)所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为________，固体\(\rm{b}\)化学式为________，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式为________．

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{V}\)制取铵明矾溶液的化学方程式为________．

\(\rm{(3)}\)由Ⅰ\(\rm{→}\)Ⅱ\(\rm{→}\)Ⅲ\(\rm{→}\)Ⅳ都要用到的分离方法是________，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是________．

\(\rm{(4)}\)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体\(\rm{a}\)是________．

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{10gFe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的混合物中，加入\(\rm{100ml}\)稀硫酸，过滤后，向滤液中加入\(\rm{10mol/LNa0H}\)溶液，产生沉淀的质量和加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)则混合物中三氧化二铝的质量分数为________．

二氯化二硫\(\rm{(S_{2}Cl_{2})}\)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点\(\rm{137^{\circ}C}\)，在空气中剧烈水解而发烟。\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)可通过硫与少量氯气在\(\rm{110～140^{\circ}C}\)反应制得，氯气过量则会生成\(\rm{SCl_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)选用以下装置制取少量\(\rm{S_{2}Cl_{2}(}\)加热及夹持装置略\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)仪器\(\rm{m}\)的名称为     。

\(\rm{②}\)装置连接顺序：\(\rm{A→}\)     \(\rm{→}\)      \(\rm{→}\)      \(\rm{→}\)      。

\(\rm{③A}\)中发生反应的化学方程式为                       。

\(\rm{④B}\)中玻璃纤维的作用是                             。

\(\rm{⑤D}\)中的最佳试剂是      \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)碱石灰      \(\rm{b.}\)浓硫酸       \(\rm{c.NaOH}\)溶液       \(\rm{d.}\)无水氯化钙

\(\rm{(2)S_{2}Cl_{2}}\)遇水剧烈水解，生成\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)和一种常见的固体。

\(\rm{①}\)该固体是       。

\(\rm{②}\)甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液，该方案     可行\(\rm{(}\)填“是”或“不”\(\rm{)}\)，原因是                                                。

\(\rm{(3)}\)乙同学按如下实验方案检验\(\rm{S_{2}Cl_{2}}\)是否含有杂质：

\(\rm{①}\)取\(\rm{1.25g}\)产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，过滤；

\(\rm{②}\)往\(\rm{①}\)的滤液中加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为\(\rm{2.87g}\)。则产品中氯元素的质量分数为         ，由此可知产品中       \(\rm{(}\)填“含有”或“不含有”\(\rm{)SCl_{2}}\)杂质。