\(\rm{(1)}\)金刚烷的结构如下图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。

\(\rm{②}\)根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有________种。

\(\rm{②}\)将\(\rm{ag}\)立方烷溶于\(\rm{bmL}\)苯中，然后通入\(\rm{cL}\)乙炔\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，所得混合物中碳的百分含量为___________。

\(\rm{I}\)：将\(\rm{32.64g}\)铜与\(\rm{140mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)。请回答：

\(\rm{(1)NO}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)铜与稀硝酸溶液反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(3)}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要\(\rm{30\%}\)的双氧水_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{II}\)：将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}5.6L}\)；若将等质量的上述混合物与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，在标准状况下产生\(\rm{H_{2}3.36L}\)。则

\(\rm{(2)}\)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

三氯化碘\(\rm{(ICl_{3})}\)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：\(\rm{33℃}\)，沸点：\(\rm{73℃}\)。已知\(\rm{ICl_{3}}\)能使湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸变蓝。实验室可用如图装置制取\(\rm{ICl_{3}(}\)夹持装置省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)制备氯气选用的药品为漂白精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为       。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是      ，试剂\(\rm{Y}\)是        。

\(\rm{(4)}\)氯气与单质碘需在温度稍低于\(\rm{70℃}\)下反应，则装置\(\rm{D}\)适宜的加热方式为      。

\(\rm{(5)}\)某同学欲测定\(\rm{ICl_{3}}\)样品中\(\rm{ICl_{3}}\)的纯度，他准确称取\(\rm{ICl_{3}}\)样品\(\rm{10.00g}\)于烧杯中，加入适量水和过量\(\rm{KI}\)晶体，充分反应\(\rm{(}\)样品中杂质不反应\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为            ，将所得溶液配制成\(\rm{100ml}\)待测液，取\(\rm{25.00ml}\)待测液，用\(\rm{2.000mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准液滴定\(\rm{(I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为                  ，重复滴定\(\rm{3}\)次，测得消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液体积的平均值为\(\rm{20.00ml}\)。该样品中\(\rm{ICl_{3}}\)的质量分数为         。

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：_____________                 ________。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{A}\)的主要成分____________。

\(\rm{(4)}\)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________

                                                    。

\(\rm{(5)}\)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取\(\rm{ag}\)铝土矿可制得\(\rm{bgAl(}\)假设每步反应进行完全\(\rm{)}\)，则铝土矿中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数为____________。

\(\rm{(1)}\)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为                \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有                     　   ；

步骤Ⅳ中应选用                试剂调节溶液的\(\rm{pH(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.稀硝酸      \(\rm{B.}\)氢氧化钠溶液      \(\rm{C.}\)高锰酸钾溶液      \(\rm{D.}\)氨水

\(\rm{(3)}\)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是                     。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在 \(\rm{35℃}\)以下，其目的是             　　　     。

\(\rm{(5)}\)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为                  　　　             。

\(\rm{(6)}\)欲测定硫铁矿烧渣中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数，称取\(\rm{ag}\)样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，充分反应后加入\(\rm{NaOH}\)溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体\(\rm{bg}\)。

\(\rm{①}\)写出加入足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)发生反应的离子反应方程式      　　　                ；

\(\rm{②}\)测得该样品中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数为    　              。