原子序数依次增大的四种元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别处于第一至第四周期。自然界存在多种\(\rm{A}\)的化合物，\(\rm{B}\)原子的核外电子有六种不同的运动状态，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)可形成\(\rm{BC}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)正四面体形的分子，\(\rm{BC}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)是一种常用有机溶剂，\(\rm{D}\)的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图\(\rm{(}\)轨道表示式\(\rm{)}\)为____________________。

\(\rm{(2)A}\)与\(\rm{B}\)元素形成的\(\rm{B_{2}A_{2}}\)中含有的\(\rm{σ}\)键、\(\rm{π}\)键数目之比为____________。

\(\rm{(3)B}\)元素可形成多种单质，一种单质晶体结构如图一所示，该晶体中的原子数与键数比为_________ \(\rm{\_}\)；另一种单质的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________\(\rm{(}\)结果保留两位有效数字，\(\rm{ \sqrt{3}}\)\(\rm{≈1.732)}\)。

 \(\rm{(4)}\)图三为由\(\rm{D}\)元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的\(\rm{D}\)原子数是_____个，其晶体的堆积模型为_______________。

\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{SCN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：                     

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{Fe^{3+}}\)的外围电子排布图：___________；\(\rm{SCN^{-}}\)的结构式为________，\(\rm{SCN^{-}}\)中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为________。

\(\rm{(4)}\)单质铁的晶体结构如图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，则铁原子半径的计算式为_________\(\rm{ pm}\)。

I.钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以\(\rm{Zn(CF_{3}SO_{3})_{2}}\)为电解质，以有缺陷的阳离子型\(\rm{ZnMn_{2}O_{4}}\)为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

\(\rm{(1)}\)基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。

\(\rm{(2)VO^{2+}}\)与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______\(\rm{ (}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)镍形成的配离子\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)、\(\rm{[Ni(CN)_{4}]^{2-}}\)中，\(\rm{NH_{3}}\)分子的空间构型为_______。与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。

\(\rm{(4)}\) 三氟甲磺酸\(\rm{(CF_{3}SO_{3}H)}\)是一种有机强酸，结构式如图\(\rm{1}\)所示，通常以\(\rm{CS_{2}}\)、\(\rm{IF_{5}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)等为主要原料来制取。

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)分子中\(\rm{O}\) 原子的杂化方式为_______。

\(\rm{②}\)三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。\(\rm{1}\)个三氟甲磺酸苯酯分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为_______。

\(\rm{(5)}\)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图\(\rm{2}\) 所示，该晶胞中\(\rm{S^{2-}}\)的配位数为_________。

\(\rm{(6)}\)镧镍合金是重要的储氢材料，其储氢后的晶胞如图\(\rm{3}\)所示。

\(\rm{①}\)储氢前该镧镍合金的化学式为_________。

\(\rm{②}\)该镧镍合金储氢后氢的密度为_________\(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的数值\(\rm{)g/cm^{3}}\)。

\(\rm{③}\)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示\(\rm{+3}\) 价的元素是___________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)。几种镧系元素的电离能\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ ⋅ mol^{-1})}\)

\(\rm{II.}\)颠茄酸酯\(\rm{(J)}\)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)烃\(\rm{B}\)其相对分子质量小于\(\rm{118}\)，分子中氢的质量分数为\(\rm{7.69\%}\)，且反应\(\rm{I}\)为加成反应，则\(\rm{X}\)含有的官能团的名称是__________。\(\rm{B}\)的名称为_________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{3}\)的反应类型为_______________。

\(\rm{(3)C}\)的结构简式为_______________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{C→D}\)反应的化学方程式_______________。

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{2}\)的化学方程式为_______________。

\(\rm{(6)}\)化合物\(\rm{I}\)有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有______种。

\(\rm{①}\)能发生水解反应和银镜反应；\(\rm{②}\)能与\(\rm{FeCl_{3}}\)发生显色反应；

\(\rm{③}\)苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

\(\rm{(7)}\)参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线。

下列说法正确的是\(\rm{(N_{A}}\)为阿伏加德罗常数\(\rm{)(}\)   \(\rm{)}\)

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{E}\)六种前四周期元素中，原子序数\(\rm{X < Y < Z < Q < R < E}\)，其结构或性质信息如表\(\rm{.}\) 请根据信息回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{Y}\)的原子核外价电子排布图：__________________\(\rm{.X}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其分子中的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为______\(\rm{.}\)   

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能由高到低的排列为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)__________．

\(\rm{(3)XZ}\)与\(\rm{Y_{2}}\)属于等电子体，写出化合物\(\rm{XZ}\)的结构式：___________\(\rm{.}\)                 

\(\rm{(4)R}\)的一种配合物的化学式为\(\rm{RCl_{3}6H_{2}O.}\)已知\(\rm{0.01mol RCl_{3}6H_{2}O}\)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生\(\rm{0.02mol AgCl}\)沉淀\(\rm{.}\)此配合物最可能是______．

A.\(\rm{[R(H_{2}O)_{6}]Cl_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{[R(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}H_{2}O}\)                      

C.\(\rm{[R(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl_{2}H_{2}O}\)     \(\rm{D.[R(H_{2}O)_{3}Cl_{3}]3H_{2}O}\)                       

\(\rm{(5)}\)向含少量\(\rm{ESO_{4}}\)的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写反应的离子方程式为：_________

【化学选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质】

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)为前四周期原子序数依次增大的元素。\(\rm{X}\)原子有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级上的电子数相等；\(\rm{Z}\)原子的不成对电子数在同周期中最多，且\(\rm{Z}\)的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{R}\)三元素在周期表中同族。

\(\rm{(1)R}\)元素在周期表中的位置是__________________，其基态原子的价层电子排布图为____________________________________。

\(\rm{(2)}\)下图表示\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的四级电离能变化趋势，其中表示\(\rm{Z}\)的曲线是_______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{(XH_{2}=X=O)}\)分子中\(\rm{X}\)原子杂化轨道类型是____________，\(\rm{1 mol (X_{2}H_{5}O)_{3}Z=O}\)分子中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目比为________。

\(\rm{(4)Z}\)与氯气反应可生成一种各原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为____________。

\(\rm{(5)}\)某\(\rm{R}\)的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为__________________。已知该晶体密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g/cm^{3}}\)，距离最近的两个原子的距离为\(\rm{d}\)\(\rm{pm}\)，则\(\rm{R}\)的相对原子质量为__________________。\(\rm{(}\)阿伏加德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A})}\)

\(\rm{(6)X}\)形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是______________________________。

设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列与\(\rm{N_{A}}\)有关的说法正确的是\(\rm{({  })}\)

设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

\(\rm{C}\)和\(\rm{Si}\)元素在化学中占有极其重要的地位。

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料\(\rm{(}\)结构如图所示\(\rm{)}\)， 可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。石墨烯中的碳原子间的微粒间

 作用力是              ，\(\rm{12g}\)石墨烯中含有\(\rm{C-C}\)键的个数是           \(\rm{(}\)用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)富勒烯\(\rm{(C_{60})}\)的结构如图，\(\rm{0.1 mol C_{60}}\)分子中含有    \(\rm{molσ}\)键。

\(\rm{(3)}\)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热\(\rm{(}\)\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

  \(\rm{①}\)能不能根据键能的数据判断单质\(\rm{Si}\)和化合物\(\rm{SiCl_{4}}\)的熔点高低？____________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)，原因是                                        

  \(\rm{②}\)工业上高纯硅可通过下列反应制取：\(\rm{SiCl_{4}(g) + 2H_{2}(g)}\)\(\rm{{\,\!}^{高温}}\) \(\rm{Si(s)+4HCl(g)}\)计算该反应的反应热\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)为                      

用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是