氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)前\(\rm{4}\)周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子轨道表示式为________________。

\(\rm{(2)N_{2}F_{2}}\)分子中氮原子的杂化方式是_____________。

\(\rm{(3)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1molNH_{4}BF_{4}}\)含有配位键的数目为___________。

合成某种滴眼液的原料为\(\rm{4-}\)二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是_____________________________________________________________________________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型    \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

C.立体结构                  \(\rm{D.}\)共价键类型

\(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{II_{m}^{n} }\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{II_{6}^{6} )}\)，则\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

\(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH_{4}^{+})N—H…Cl}\)、________、________。

\(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{dg·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{anm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

下列叙述中正确的是(    )

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素基态原子轨道表示式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AE_{2}}\)的结构式：__________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素的第一电离能大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为________，中心原子\(\rm{C}\)的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(5)C}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的数目为________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

    \(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是___________________。

    \(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

    \(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)中心原子的杂化轨道类型  \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

    \(\rm{C.}\)立体结构                \(\rm{D.}\)共价键类型

    \(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{\prod _{{m}}^{{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{\prod _{6}^{6})}\)，则\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

    \(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{{(NH}_{4}^{+}{)N}-{H}\ldots {Cl}}\)、________、________。

    \(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{a nm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。请回答：

\(\rm{(1) Cu}\)元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。

\(\rm{(2)}\) 镍元素基态原子的\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为______。单质铜及镍都是由______键形成的晶体：

\(\rm{\ (5)Cu^{2{+}}}\)等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律\(\rm{{.}}\)试推断\(\rm{Ni^{2{+}}}\)的水合离子为______\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)色离子，依据是_____________ ．

\(\rm{(6)}\)铜与类卤素\(\rm{(SCN)_{2}}\)反应生成\(\rm{Cu(SCN)_{2}}\)。\(\rm{(SCN)_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为__________。．

\(\rm{(7)}\)晶胞有两个基本要素

\(\rm{①}\)原于坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是\(\rm{CuI}\)的晶胞\(\rm{-}\)其原子坐标参数为：\(\rm{A(0,0,0)}\)；\(\rm{B(l,0,0)}\)：\(\rm{C(1,1,1)}\)。则\(\rm{D}\)处微粒的坐标参数为____________。

\(\rm{②}\)晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中\(\rm{I^{-}}\)的配位数为______。若\(\rm{CuI}\)晶胞的边长为\(\rm{anm}\)，该化台物的密度为________\(\rm{g.cm^{-3}(}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

如果\(\rm{1mol}\)金刚石的质量为\(\rm{a g}\)，密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，请计算出每个碳原子的共价半径\(\rm{(}\)两个原子核之间距离的一半\(\rm{)(}\)设碳原子为紧密堆积结构，见图\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)，\(\rm{ρ}\)，\(\rm{N_{A}}\)的式子表示。\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。

\(\rm{①}\)第一电离能：\(\rm{As}\)________\(\rm{Se(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{②}\)二氧化硒分子的空间构型为_____________。\(\rm{③}\)砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个 \(\rm{Al}\) 原子与_____个\(\rm{As}\) 原子相连。

\(\rm{(2)}\)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都有很强的储氢能力，铜钙合金的晶胞结构如下图所示，试回答下列问题：

\(\rm{①}\)在周期表中 \(\rm{Ca}\) 处于周期表___________区。\(\rm{②}\)铜原子的基态核外电子排布式为：  。 \(\rm{③}\)已知镧镍合金与铜钙合金具有相同的晶胞结构，镧镍合金 \(\rm{LaNin}\) 晶胞体积为 \(\rm{9.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-23}}\)\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，储氢后形成 \(\rm{LaNinH4.5}\) 的合金\(\rm{(}\)氢进入晶胞空隙，体积不变\(\rm{)}\)，则\(\rm{LaNi}\)\(\rm{n}\)中，\(\rm{n}\)\(\rm{=}\) ________  \(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)；氢在合金中的密度为：________ \(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)。

\(\rm{(3)}\)锶\(\rm{(Sr)}\)元素在元素周期表中位于第五周期第Ⅱ\(\rm{A}\)，中美科学家合作发现钙和锶在 \(\rm{C60}\) 上吸附很强\(\rm{(C60}\) 的结构如下图\(\rm{)}\)，可以均匀地覆盖在 \(\rm{C60}\) 表面上，形成 \(\rm{M32C60}\) 类型的物质，非常适于实际应用。\(\rm{Ca32C60}\) 上可吸附至少\(\rm{92}\)  个氢分子。下列有关说法正确的是________。

A.钙的电负性比锶的小

B.\(\rm{C60}\) 中碳原子杂化方式为 \(\rm{sp^{3}}\)

C.\(\rm{Ca32C60}\) 储氢是与 \(\rm{H2}\) 发生加成反应

D.吸附相同数目氢分子时， 储氢质量分数 \(\rm{Ca32C60}\)  比 \(\rm{Sr32C60}\) 高