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          共50条信息

            • 1．

              用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是(    )

              \(\rm{①}\)用\(\rm{1 g 98\%}\)的浓硫酸加\(\rm{4 g}\)水配制成\(\rm{19.6\%}\)的硫酸；

              \(\rm{②}\)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

              \(\rm{③10\%}\)的硫酸和\(\rm{90\%}\)的硫酸等体积混合配制\(\rm{50\%}\)的硫酸溶液；

              \(\rm{④}\)向\(\rm{80 mL}\)水中加入\(\rm{18.4 mol/L}\)硫酸\(\rm{20 mL}\)，配制\(\rm{3.68mol/L}\)的硫酸溶液；

              \(\rm{⑤}\)质量分数为\(\rm{5x\%}\)和\(\rm{x\%}\)的两种氨水等体积混合配制成\(\rm{3x\%}\)的氨水

              A．\(\rm{①③⑤}\)              
              B．\(\rm{②③}\)              
              C．\(\rm{③④}\)              
              D．\(\rm{④⑤}\)
              难度：难
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            • 2． 下列有关对定量实验误差分析正确的是(    )
              A．现需\(\rm{90mL1.0mol/LNaOH}\)溶液 ，称取\(\rm{3.6gNaOH}\)固体配制\(\rm{——}\)溶液浓度偏低
              B．测定溶液 \(\rm{pH}\)的实验中，用润湿的\(\rm{pH}\)试纸测定新制氯水的\(\rm{pH——}\)测定结果偏高
              C．中和热实验测定中，缓慢地将\(\rm{NaOH}\)溶液倒入测定装置中\(\rm{——}\)对测定结果无影响
              D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡\(\rm{——}\)测定结果偏高
              难度：难
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            • 3． 实验室中需要\(\rm{0.2mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{65mL}\)，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的\(\rm{NaOH}\)质量分别是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{65mL}\)，\(\rm{0.52g}\)
              B．\(\rm{70ml}\)，\(\rm{0.56g}\)
              C．\(\rm{100mL}\)，\(\rm{0.52g}\)
              D．\(\rm{100mL}\)，\(\rm{0.8g}\)
              难度：难
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            • 4． 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)
              A．容量瓶中原有少量蒸馏水     
              B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
              C．定容时观察液面俯视            
              D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
              难度：难
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            • 5．

              下列说法不正确的是(    )

              A．用丁达尔效应可以区分\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液
              B．配制\(\rm{100g 20\%}\)的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶
              C．可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来
              D．焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色
              难度：难
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            • 6．

              用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(    )

              A．瓶塞不漏水的
              B．干燥的
              C．用待配溶液洗涤过的
              D．以上三项都符合的
              难度：难
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            • 7． 配制一定物质的量浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．未洗涤烧杯和玻璃棒       
              B．转移溶液前溶液未冷却至室温
              C．容量瓶未干燥              
              D．定容时俯视液面
              难度：难
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            • 8． 配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（　　）
              A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
              B．定容时，俯视刻度线
              C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～～3次，洗涤液倒入烧杯中
              D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它
              难度：难
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            • 9． 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

              已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确的是（　　）
              A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
              B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小
              C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制
              D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
              难度：难
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            • 10． 常温下，欲配制密度为1.1g•cm-3、浓度为6mol•L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm-3，浓度为12mol•L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（　　）
              A．200mL
              B．100mL
              C．101mL
              D．120mL
              难度：难
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