用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是(    )

\(\rm{①}\)用\(\rm{1 g 98\%}\)的浓硫酸加\(\rm{4 g}\)水配制成\(\rm{19.6\%}\)的硫酸；

\(\rm{②}\)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

\(\rm{③10\%}\)的硫酸和\(\rm{90\%}\)的硫酸等体积混合配制\(\rm{50\%}\)的硫酸溶液；

\(\rm{④}\)向\(\rm{80 mL}\)水中加入\(\rm{18.4 mol/L}\)硫酸\(\rm{20 mL}\)，配制\(\rm{3.68mol/L}\)的硫酸溶液；

\(\rm{⑤}\)质量分数为\(\rm{5x\%}\)和\(\rm{x\%}\)的两种氨水等体积混合配制成\(\rm{3x\%}\)的氨水

根据下图硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题

\(\rm{(1)t ℃}\)时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数_______ \(\rm{(}\)填相等或不相等\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)除去硝酸钾溶液中氯化钾并得到硝酸钾固体采取________的方法；除去氯化钾溶液中硝酸钾并得到氯化钾固体采取________的方法。\(\rm{(}\)从下列选项中选取字母，按操作顺序填写\(\rm{)}\)

A.蒸发结晶 \(\rm{B.}\) 蒸发浓缩 \(\rm{C.}\)冷却结晶 \(\rm{D.}\)趁热过滤 \(\rm{E.}\)过滤

  \(\rm{(4)}\)将\(\rm{(3)}\)中得到的纯净氯化钾固体配成饱和溶液，用惰性电极进行电解

    \(\rm{①}\)写出电解氯化钾溶液的化学方程式________________________________

\(\rm{③}\)常温下，将电解得到氯气通入\(\rm{KBr}\)溶液使之部分反应，再加入\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，当两种沉淀共存时，\(\rm{\dfrac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)} }\)\(\rm{=}\)_________________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{298K}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgBr)=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-13}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgCl)=2.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-10}}\)\(\rm{]}\)

下列说法不正确的是(    )

关于溶液配制的有关问题，请回答：
\(\rm{(1)}\)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是 ______ ．
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.定容时，改用胶头滴管，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
\(\rm{(2)}\)实验室中需\(\rm{2mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{950mL}\)，配制时应选用容量瓶的规格和称取\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分别是 ______ ．
A.\(\rm{1000mL}\)； \(\rm{212g}\)        \(\rm{B.950mL}\)；\(\rm{543.4g}\)
C.任意规格； \(\rm{572g}\)      \(\rm{D.500mL}\)； \(\rm{106g}\)
\(\rm{(3)}\)现用\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.8g/mL}\)的浓硫酸配制\(\rm{500mL}\)的稀硫酸\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{①}\)配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有 ______ \(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)经计算，配制\(\rm{500mL0.2mol/L}\)的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 ______ ．
\(\rm{③}\)稀浓硫酸时，实验操作步骤： ______ ．
\(\rm{(4)}\)误差分析：
\(\rm{①}\)用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果 ______ ；\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)定容时仰视读数，导致最终结果 ______ ；\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(    )

\(\rm{(1)SCR(}\)选择性催化还原\(\rm{)}\)工作原理：

\(\rm{①}\)  尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)水溶液热分解为\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，当燃油中含硫量较高时，尾气中\(\rm{SO_{2}}\)在\(\rm{O_{2}}\)作用下会形成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)，使催化剂中毒。用化学方程式表示\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)的形成：                      。

\(\rm{②}\) 尿素溶液浓度影响\(\rm{NO_{2}}\)的转化，测定溶液中尿素\(\rm{(}\)\(\rm{M}\)\(\rm{=60 g·mol^{−1})}\)含量的方法如下：取\(\rm{a g}\)尿素溶液，将所含氮完全转化为\(\rm{NH_{3}}\)，所得\(\rm{NH_{3}}\)用过量的\(\rm{v_{1} mL c_{1} mol·L^{−1}H_{2}SO_{4}}\)溶液吸收完全，剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)用\(\rm{v_{2}mL c_{2} mol·L^{−1}NaOH}\)溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是              。

\(\rm{(2)NSR(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)储存还原\(\rm{)}\)工作原理：\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)的储存和还原在不同时段交替进行，如图\(\rm{a}\)所示。用\(\rm{H_{2}}\)模拟尾气中还原性气体研究了\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)的催化还原过程，该过程分两步进行，图\(\rm{b}\)表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)的物质的量之比是               。

Ⅱ\(\rm{: H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

【\(\rm{ⅰ}\)】\(\rm{.H_{2}S}\)的除去：方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：

\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3=}S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4} \overset{硫杆菌}{=} 2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，由图\(\rm{3}\)和图\(\rm{4}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)

\(\rm{(2)}\)随着参加反应的\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同。当\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}S)=4}\)时，氧化产物的分子式为__________。

【\(\rm{ⅱ}\)】\(\rm{SO_{2}}\)的除去：\(\rm{(}\)双减法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaOH}\)再生

\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{\underset{①S{O}_{2}}{\overset{②CaO}{⇄}} Na_{2}SO_{3}}\)溶液

\(\rm{(3)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式：____________________________；

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

有体积为\(\rm{v L}\)的氨水，质量为\(\rm{m g}\)，浓度为\(\rm{a mol/L}\)，溶质的质量分数为\(\rm{b\%}\)，用水稀释到\(\rm{0.5a mol/L}\)，下列说法正确的是(    )