知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．某结晶水合物的化学式为A•nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg•mL^-1的溶液，下列表达式正确的是（　　）

A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol•L^-1

B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）%

C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL

D．25℃时，A的溶解度为：100a（M-18n）/bMg

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2．某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5：6，则该混合物中酒精（化学式C2H6O）的质量分数为（　　）

A．45.5%

B．68.0%

C．75.4%

D．无法计算

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3． 95%的乙醇（密度为0.78g/cm³）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（　　）

A．42%

B．48%

C．51%

D．65%

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4．将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于P、q的关系式正确的是（　　）

A．p＜2q

B．p＞2q

C．p=2q

D．p≥2q

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5．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？

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6．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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7．某结晶水合物的化学式为R•nH₂O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（　　）

A．该溶液中溶质的质量分数为ω= $%20%5Cfrac%20%7B100a%28M-18n%29%7D%7Ba%2Bb%7D$ %

B．该溶液的物质的量浓度为c= $%20%5Cfrac%20%7B1000a%7D%7BMV%7D$ mol•L^-1

C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（ $%20%5Cfrac%20%7B18na%7D%7BM%7D%2Bb$ ）：（a- $%20%5Cfrac%20%7B18na%7D%7BM%7D$ ）

D．该溶液的密度为ρ= $%20%5Cfrac%20%7B1000%28a%2Bb%29%7D%7BV%7D$ g•L^-1

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8．配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（　　）

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时，俯视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它

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9．高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

已知：K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，下列说法不正确的是（　　）

A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

B．步骤④中Na₂FeO₄转变为湿产品是因为K₂FeO₄溶解度更小

C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH₃COOK和异丙醇来配制

D．配制90%Fe（NO₃）₃溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒

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10．常温下，欲配制密度为1.1g•cm^-3、浓度为6mol•L^-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm^-3，浓度为12mol•L^-1的浓盐酸中需加蒸馏水（　　）

A．200mL

B．100mL

C．101mL

D．120mL

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