三苯甲醇 \(\rm{(C_{6}H_{5})_{3}C-OH}\)是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：\(\rm{①}\)过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；

          \(\rm{②}\)部分相关物质的沸点如下：

\(\rm{③}\)三苯甲醇的相对分子质量为\(\rm{260}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置中玻璃仪器\(\rm{B}\)的名称为_______；装有无水\(\rm{CaCl_{2}}\)的仪器\(\rm{A}\)的作用是____。

\(\rm{(2)}\)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是________；制取格氏试剂时要保持温度约为\(\rm{40℃}\)，可以采用________加热方式。

\(\rm{(3)}\)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：

​

其中，操作\(\rm{①}\)的名称是_________；洗涤液最好选用\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。______

\(\rm{a.}\)水     \(\rm{b.}\)乙醚      \(\rm{c.}\)乙醇    \(\rm{d.}\)苯

​检验产品已经洗涤干净的操作为_________。

\(\rm{(4)}\)纯度测定：称取\(\rm{2.60g}\)产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠\(\rm{(}\)乙醚与钠不反应\(\rm{)}\)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为\(\rm{100.80ml}\)。则产品中三苯甲醇的质量分数为_________。

根据下图硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题

\(\rm{(1)t ℃}\)时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数_______ \(\rm{(}\)填相等或不相等\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)除去硝酸钾溶液中氯化钾并得到硝酸钾固体采取________的方法；除去氯化钾溶液中硝酸钾并得到氯化钾固体采取________的方法。\(\rm{(}\)从下列选项中选取字母，按操作顺序填写\(\rm{)}\)

A.蒸发结晶 \(\rm{B.}\) 蒸发浓缩 \(\rm{C.}\)冷却结晶 \(\rm{D.}\)趁热过滤 \(\rm{E.}\)过滤

  \(\rm{(4)}\)将\(\rm{(3)}\)中得到的纯净氯化钾固体配成饱和溶液，用惰性电极进行电解

    \(\rm{①}\)写出电解氯化钾溶液的化学方程式________________________________

\(\rm{③}\)常温下，将电解得到氯气通入\(\rm{KBr}\)溶液使之部分反应，再加入\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，当两种沉淀共存时，\(\rm{\dfrac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)} }\)\(\rm{=}\)_________________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{298K}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgBr)=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-13}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgCl)=2.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-10}}\)\(\rm{]}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，溶液密度为

\(\rm{d}\)\(\rm{g·cm^{-3}}\)，质量分数为\(\rm{w}\)，物质的量浓度为\(\rm{c}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)，溶液中含氢氧化钠的质量为\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)，该温度下\(\rm{NaOH}\)的溶解度为\(\rm{S}\)。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{w}\)来表示该温度下氢氧化钠的溶解度\(\rm{(}\)\(\rm{S}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)表示溶液中溶质的物质的量浓度\(\rm{(}\)\(\rm{c}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{w}\)、\(\rm{d}\)表示溶液中溶质的物质的量浓度\(\rm{(}\)\(\rm{c}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)表示溶液中溶质的质量分数\(\rm{(}\)\(\rm{w}\)\(\rm{)}\)为___________________________________。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{S}\)、\(\rm{d}\)表示溶液中溶质的物质的量浓度\(\rm{(}\)\(\rm{c}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释\(\rm{100}\)倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度约为____________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100 mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\)________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480 mL}\)含\(\rm{NaClO}\)质量分数为\(\rm{25\%}\)的消毒液。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0 g}\)

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3})}\)的浓硫酸配制\(\rm{2 L 2.3 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\)消毒液”的消毒能力。

\(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(1)SCR(}\)选择性催化还原\(\rm{)}\)工作原理：

\(\rm{①}\)  尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)水溶液热分解为\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，当燃油中含硫量较高时，尾气中\(\rm{SO_{2}}\)在\(\rm{O_{2}}\)作用下会形成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)，使催化剂中毒。用化学方程式表示\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)的形成：                      。

\(\rm{②}\) 尿素溶液浓度影响\(\rm{NO_{2}}\)的转化，测定溶液中尿素\(\rm{(}\)\(\rm{M}\)\(\rm{=60 g·mol^{−1})}\)含量的方法如下：取\(\rm{a g}\)尿素溶液，将所含氮完全转化为\(\rm{NH_{3}}\)，所得\(\rm{NH_{3}}\)用过量的\(\rm{v_{1} mL c_{1} mol·L^{−1}H_{2}SO_{4}}\)溶液吸收完全，剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)用\(\rm{v_{2}mL c_{2} mol·L^{−1}NaOH}\)溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是              。

\(\rm{(2)NSR(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)储存还原\(\rm{)}\)工作原理：\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)的储存和还原在不同时段交替进行，如图\(\rm{a}\)所示。用\(\rm{H_{2}}\)模拟尾气中还原性气体研究了\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)的催化还原过程，该过程分两步进行，图\(\rm{b}\)表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)的物质的量之比是               。

Ⅱ\(\rm{: H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

【\(\rm{ⅰ}\)】\(\rm{.H_{2}S}\)的除去：方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：

\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3=}S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4} \overset{硫杆菌}{=} 2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，由图\(\rm{3}\)和图\(\rm{4}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)

\(\rm{(2)}\)随着参加反应的\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同。当\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O_{2})/}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}S)=4}\)时，氧化产物的分子式为__________。

【\(\rm{ⅱ}\)】\(\rm{SO_{2}}\)的除去：\(\rm{(}\)双减法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaOH}\)再生

\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{\underset{①S{O}_{2}}{\overset{②CaO}{⇄}} Na_{2}SO_{3}}\)溶液

\(\rm{(3)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式：____________________________；