三苯甲醇 \(\rm{(C_{6}H_{5})_{3}C-OH}\)是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：\(\rm{①}\)过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；

          \(\rm{②}\)部分相关物质的沸点如下：

\(\rm{③}\)三苯甲醇的相对分子质量为\(\rm{260}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置中玻璃仪器\(\rm{B}\)的名称为_______；装有无水\(\rm{CaCl_{2}}\)的仪器\(\rm{A}\)的作用是____。

\(\rm{(2)}\)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是________；制取格氏试剂时要保持温度约为\(\rm{40℃}\)，可以采用________加热方式。

\(\rm{(3)}\)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：

​

其中，操作\(\rm{①}\)的名称是_________；洗涤液最好选用\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。______

\(\rm{a.}\)水     \(\rm{b.}\)乙醚      \(\rm{c.}\)乙醇    \(\rm{d.}\)苯

​检验产品已经洗涤干净的操作为_________。

\(\rm{(4)}\)纯度测定：称取\(\rm{2.60g}\)产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠\(\rm{(}\)乙醚与钠不反应\(\rm{)}\)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为\(\rm{100.80ml}\)。则产品中三苯甲醇的质量分数为_________。

根据下图硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题

\(\rm{(1)t ℃}\)时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数_______ \(\rm{(}\)填相等或不相等\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)除去硝酸钾溶液中氯化钾并得到硝酸钾固体采取________的方法；除去氯化钾溶液中硝酸钾并得到氯化钾固体采取________的方法。\(\rm{(}\)从下列选项中选取字母，按操作顺序填写\(\rm{)}\)

A.蒸发结晶 \(\rm{B.}\) 蒸发浓缩 \(\rm{C.}\)冷却结晶 \(\rm{D.}\)趁热过滤 \(\rm{E.}\)过滤

  \(\rm{(4)}\)将\(\rm{(3)}\)中得到的纯净氯化钾固体配成饱和溶液，用惰性电极进行电解

    \(\rm{①}\)写出电解氯化钾溶液的化学方程式________________________________

\(\rm{③}\)常温下，将电解得到氯气通入\(\rm{KBr}\)溶液使之部分反应，再加入\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，当两种沉淀共存时，\(\rm{\dfrac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)} }\)\(\rm{=}\)_________________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{298K}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgBr)=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-13}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgCl)=2.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-10}}\)\(\rm{]}\)