常温下，将\(\rm{20.0 g 14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{30.0 g 24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液混合，得到密度为\(\rm{1.17 g·cm^{-3}}\)的混合溶液。计算：

\(\rm{(1)}\)该混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的质量分数为_______________________。

\(\rm{(2)}\)该混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的物质的量浓度为_________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{1 000 g}\)水中需加入____________\(\rm{ mol}\)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

关于溶液配制的有关问题，请回答：
\(\rm{(1)}\)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是 ______ ．
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.定容时，改用胶头滴管，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
\(\rm{(2)}\)实验室中需\(\rm{2mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{950mL}\)，配制时应选用容量瓶的规格和称取\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分别是 ______ ．
A.\(\rm{1000mL}\)； \(\rm{212g}\)        \(\rm{B.950mL}\)；\(\rm{543.4g}\)
C.任意规格； \(\rm{572g}\)      \(\rm{D.500mL}\)； \(\rm{106g}\)
\(\rm{(3)}\)现用\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.8g/mL}\)的浓硫酸配制\(\rm{500mL}\)的稀硫酸\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{①}\)配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有 ______ \(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)经计算，配制\(\rm{500mL0.2mol/L}\)的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 ______ ．
\(\rm{③}\)稀浓硫酸时，实验操作步骤： ______ ．
\(\rm{(4)}\)误差分析：
\(\rm{①}\)用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果 ______ ；\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)定容时仰视读数，导致最终结果 ______ ；\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

\(\rm{(1)}\)         \(\rm{℃}\)时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

\(\rm{(2)t_{2}℃}\)时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或 “\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是       \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

A.溶剂的质量一定变小                 \(\rm{B.}\)溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大        \(\rm{D.}\)溶液的质量一定变大

\(\rm{(4)}\)除去甲物质中少量乙物质可采取             结晶的方法。

Ⅱ\(\rm{.25℃}\)时，取\(\rm{0.1mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合后溶液体积的变化不计\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因是                          \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{[H^{+}]}\)_______________\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{[H^{+}] (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)求出混合液中下列算式的计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{[HA]+[A^{-}]=}\)          \(\rm{mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(4)}\)混合溶液中\(\rm{[Na^{+}]}\)、\(\rm{[H^{+}]}\)、\(\rm{[A^{-}]}\)、\(\rm{[OH^{-}]}\)、\(\rm{[HA]}\)微粒浓度的由大到小的顺序为_________

与\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})=K_{w}}\)类似，\(\rm{FeS}\)饱和溶液中存在：\(\rm{FeS(s)\rightleftharpoons Fe^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})·c(S^{2-})=K_{sp}}\)常温下\(\rm{K_{sp}=8.1×10^{-17}}\)。

\(\rm{(1)}\)理论上\(\rm{FeS}\)的溶解度为________，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是________。

\(\rm{(2)}\)又知\(\rm{FeS}\)饱和溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)与\(\rm{c(S^{2-})}\)之间存在以下限量关系：\(\rm{c^{2}(H^{+})·c(S^{2-})=1.0×10^{-22}}\)，为了使溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})}\)达到\(\rm{1mol·L^{-1}}\)，现将适量\(\rm{FeS}\)投入其饱和溶液中，应调节溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\)为________。