下列“类推”合理的是

四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为\(\rm{48}\)。下列说法不正确的是

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图\(\rm{1}\)。\(\rm{E}\)原子最外层上的电子数是\(\rm{D}\)原子最外层电子数的\(\rm{4}\)倍，\(\rm{D}\)离子核外电子排布与\(\rm{C^{2-}}\)相同。

试回答\(\rm{(}\)涉及到的物质均用化学式作答\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是___________________。

\(\rm{(2)}\)与元素\(\rm{D}\)的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。

\(\rm{(3)B}\)和\(\rm{E}\)最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是___。用上图\(\rm{2}\)中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为____和____，观察到的实验现象是_____。

\(\rm{(4)B}\)的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{SO_{2}}\)反应的离子方程式为_________________

\(\rm{(5)}\)由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

\(\rm{①a}\)含有的化学键为______________； \(\rm{②b}\)与\(\rm{c}\)反应的化学方程式为____________。

下列叙述正确的是

根据提供的条件推断元素，并按要求填空：

\(\rm{(1)}\)原子核外有\(\rm{3}\)个电子层，其价电子数为\(\rm{7}\)，最高价氧化物对应水化物化学式________，常温下其单质与\(\rm{NaOH}\)反应的化学方程式为________．

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{X^{+}}\)、\(\rm{Y^{2+}}\)、\(\rm{Z^{-}}\)、\(\rm{W^{2-}}\)四种离子均具有相同的电子层结构，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________。

\(\rm{(3)A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)，它们分别都含有\(\rm{10}\)个电子，已知它们有如下转化关系：\(\rm{A^{+}+B}\)^{－\(\rm{\xrightarrow{\vartriangle }}\)}\(\rm{C+D↑}\)，请写出\(\rm{B^{-}}\)离子、\(\rm{D}\)分子的电子式________、________。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{①NH_{4}NO_{3}}\) \(\rm{②NaF}\) \(\rm{③CO_{2}}\) \(\rm{④K_{2}O_{2}}\) \(\rm{⑤NaOH}\) \(\rm{⑥CH_{4}}\)六种物质中，只含有极性键的是________，既有离子键又有极性键的是________\(\rm{.(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)为原子序数依次增大的短周期主族元素。\(\rm{X}\)原子半径最小、\(\rm{Y}\)元素形成化合物种类最多、\(\rm{Z}\)元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下\(\rm{L}\)可以形成两种液态氢化物，\(\rm{M}\)的最高价氧化物对应的水化物呈两性，\(\rm{N}\)与\(\rm{L}\)同主族。回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)在元素周期表中的位置为_________；\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是______________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{X}\)两元素按原子数目比\(\rm{1:3}\)和\(\rm{2:4}\)构成分子\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)的电子式为_________，\(\rm{B}\)的结构式为__________。

\(\rm{(3)}\)硒\(\rm{(Se)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{L}\)同一主族，\(\rm{Se}\)原子比\(\rm{L}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Se}\)的原子序数为_______________。

\(\rm{(4)}\)写出由\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)三种元素组成的离子化合物与\(\rm{NaOH}\)溶液加热反应的离子方程式_____。

\(\rm{(5)}\)用含\(\rm{Y}\)元素最简单的有机化合物与灼热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______________。

\(\rm{(6)}\)在\(\rm{100mL 18mol/LN}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解。产生的气体在标准状况下的体积可能是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.7.32L}\)     \(\rm{b.6.72L}\)   \(\rm{c.20.16L}\)    \(\rm{d.40.32L}\)。

\(\rm{A～F}\)六种元素中，除\(\rm{F}\)外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)、\(\rm{A}\)在元素周期表中的位置是_______________；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物\(\rm{AC_{2}}\)的电子式是__________。

\(\rm{(2)}\)、下列事实能证明\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)的非金属性强弱的是                 。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)常温下，\(\rm{C}\)的单质呈气态，\(\rm{E}\)的单质呈固态

\(\rm{②C}\)的气态氢化物的稳定性强于\(\rm{E}\)的气态氢化物的稳定性

\(\rm{③C}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物中，\(\rm{E}\)呈正价

\(\rm{④E}\)的氢化物的沸点高于\(\rm{C}\)的氢化物的沸点

\(\rm{(3)}\)、由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的离子化合物是         \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，它与足量\(\rm{NaOH}\)溶液在加热时反应的离子方程为：             。

\(\rm{(4)}\)、\(\rm{FC}\)与足量\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式                。若有标准状况下\(\rm{5.6L}\)的\(\rm{BC}\)生成，则转移的电子数为                 。

\(\rm{(5)}\)、 \(\rm{A}\)的氢化物有多种，\(\rm{1 mol A}\)的某种氢化物分子中含有\(\rm{10mol}\)电子，已知在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1g}\)该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为\(\rm{55.64 kJ}\)，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：                       

下图是元素周期表短周期的一部分，其中\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)的质子数之和为\(\rm{25}\)。下列说法正确的是(    )

为了更好的了解周期表中元素性质的变化规律：

小明决定设计实验，请帮助他从下表中选择适当的实验方法和相应的实验现象，把相应的编号填写在答案的空格中。