\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)是短周期元素，周期表中\(\rm{a}\)与\(\rm{b}\)、\(\rm{b}\)与\(\rm{c}\)相邻；\(\rm{c}\)与\(\rm{e}\)同主族；\(\rm{a}\)与\(\rm{c}\)的最外层电子数之比为\(\rm{2∶3}\)，\(\rm{b}\)的最外层电子数比\(\rm{c}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)个；常见化合物\(\rm{d_{2}c_{2}}\)与水反应生成\(\rm{c}\)的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{e}\)的元素符号分别是________、___________。

\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的氢化物稳定性由弱到强的顺序为\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)___          \(\rm{\_}\)   ____；\(\rm{b}\)的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为___                      __       ___，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为               。

\(\rm{(3)ec_{2}}\)通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_______________       \(\rm{\_}\)____。

\(\rm{(4)}\)一定量的\(\rm{d_{2}c_{2}}\)与\(\rm{ac_{2}}\)反应后的固体物质，恰好与\(\rm{0.8 mol}\)稀盐酸溶液完全反应，并收集到\(\rm{0.25 mol}\)气体，则该固体物质的组成为_______

   \(\rm{(1)}\)上表第三周期中第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)最大的是_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)和\(\rm{f}\)的\(\rm{I_{1}}\)大小关系是_________大于_________。

    \(\rm{(2)}\)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_________，写出该元素基态原子的核外电子排布式：__________________。

    \(\rm{(3)}\)根据下表所提供的电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)，回答下列问题。

    \(\rm{①}\)表中\(\rm{X}\)可能为以上\(\rm{13}\)种元素中的_________元素。用元素符号表示\(\rm{X}\)和\(\rm{j}\)形成的化合物的化学式：_________。

    \(\rm{②Y}\)是周期表中第_________族的元素。

    \(\rm{③}\)以上\(\rm{13}\)种元素中，_________元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为__________，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是__________。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)反应形成化合物的过程_________________________。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。

下表所示是元素周期表的一部分，针对表中\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)被选作相对原子质量标准的核素是________\(\rm{(}\)填核素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第________族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ___________________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{⑤}\)到\(\rm{⑧}\)的元素中，________原子半径最大\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若要比较\(\rm{⑤}\)与\(\rm{⑥}\)的金属性强弱，下列实验方法可行的是________。

A.将单质\(\rm{⑤}\)置于\(\rm{⑥}\)的盐溶液中，如果\(\rm{⑤}\)不能置换出单质\(\rm{⑥}\)，说明\(\rm{⑤}\)的金属性弱

B.比较\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别投入水中，观察到\(\rm{⑤}\)与水反应更剧烈，说明\(\rm{⑤}\)的金属性强

D.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

在\(\rm{{\,\!}_{a}X^{m+}}\)和\(\rm{{\,\!}_{b}Y^{n-}}\)两种简单离子\(\rm{(X}\)、\(\rm{Y}\)都是短周期元素\(\rm{)}\)中，已知\(\rm{Y^{n-}}\)比\(\rm{X^{m+}}\)多两个电子层，下列关系或说法正确的是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

甲、乙、丙、丁四种物质分别含有二种或三种元素，它们的分子中均各含\(\rm{18}\)个电子，其中甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是(    )

实验室通过简单的实验，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂：\(\rm{①}\)镁条 \(\rm{②}\)铝条 \(\rm{③}\)氯水 \(\rm{④AlCl_{3}}\)溶液 \(\rm{⑤MgCl_{2}}\)溶液 \(\rm{⑥NaBr}\)溶液 \(\rm{⑦NaOH}\)溶液 \(\rm{⑧CCl_{4}}\) 根据实验要求完成下表。

\(\rm{(3)}\)请写出实验方案\(\rm{⑴}\)中白色沉淀消失的离子方程式                           。

\(\rm{(1)}\)有两种气体单质\(\rm{A_{m}}\)和\(\rm{B_{n}}\)。已知\(\rm{7.2g A_{m}}\)和\(\rm{6.3 g B_{n}}\)所含的原子个数相同，分子个数之比却为\(\rm{2∶3}\)。又知\(\rm{A}\)原子中\(\rm{L}\)电子层含电子数是\(\rm{K}\)电子层的\(\rm{3}\)倍。通过计算回答\(\rm{B}\)的元素名称______。

\(\rm{(2)}\)向含\(\rm{0.1molFeBr_{2}}\)的溶液中通入\(\rm{0.1molCl_{2}}\)充分反应，反应的离子方程式为____________________________________\(\rm{(}\)写成一个离子方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{192}\)克铜投入\(\rm{1L}\)浓度均为\(\rm{2mol/L}\)硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成\(\rm{NO}\)______\(\rm{L(}\)标准状态下\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)还原产物只有\(\rm{NO)}\)

\(\rm{(4)}\)取\(\rm{100}\)克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为\(\rm{NO}\)，且\(\rm{NO}\)体积在标准状态下为\(\rm{67.2L}\)；向所得的溶液中加入适量的\(\rm{2mol/L}\)氢氧化钠溶液，则能得到沉淀最大值为______克。