某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图\(\rm{1}\)装置来一次性完成\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图\(\rm{2}\)装置来验证卤族元素性质的递变规律。图\(\rm{2}\)中，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)三处分别是沾有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

\(\rm{(1)}\)甲同学实验中选用的物质名称为：\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)；\(\rm{C}\)处反应的离子方程式为：。

\(\rm{(2)}\)乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；\(\rm{E}\)处的实验现象为，\(\rm{F}\)处的实验现象为。

下列说法正确的是 (    )

四种短周期主族元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大，\(\rm{W}\)与氢元素形成的一种化合物常用于消毒杀菌，\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)的简单离子具有相同电子层结构，\(\rm{X}\)的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，\(\rm{W}\)与\(\rm{Y}\)同族。下列说法正确的是(    )

\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)，\(\rm{d}\)，\(\rm{e}\)四种短周期元素的原子序数逐渐增大\(\rm{.a}\)为非金属元素，且\(\rm{a}\)、\(\rm{e}\)同主族，\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)为同周期的相邻元素\(\rm{.e}\)原子的质子数等于\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)原子最外层电子数之和\(\rm{.b}\)原子最外层电子数是内层电子数的\(\rm{2}\)倍\(\rm{.c}\)的氢化物分子中有\(\rm{3}\)个共价键\(\rm{.}\)试推断：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑨}\)在表中的位置，按要求用化学用语回答下列问题：

  \(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：        \(\rm{(}\)填具体元素符号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_______________。

  \(\rm{(3)}\)在这些元素中，有一种最高价氧化物是两性氧化物。写出它的最高价氧化物对应水化物与\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                        。

  \(\rm{(4)}\)用电子式表示元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑧}\)的化合物的形成过程：                           ，该化合物属于             \(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

 \(\rm{(5)}\)化合物甲的一个分子里含有\(\rm{①②③⑧}\)元素的原子各一个，四个原子共形成\(\rm{5}\)对共用电子对，写出此分子的结构式                     。

 \(\rm{(6)}\)化合物乙为无机酸式盐，它由\(\rm{①②③④}\)四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，其化学式为                          ，该物质与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为               。

Ⅰ\(\rm{.}\)化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号\(\rm{ΔH}\)表示。试看图回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)如图Ⅰ所示是\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热\(\rm{ΔH=}\)________。若加入的催化剂能加快化学反应速率，则\(\rm{ΔH}\)的值将________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知\(\rm{b}\)代表________元素\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。上述氢化物中稳定性最强的是________\(\rm{(}\)填“化学式”，下同\(\rm{)}\)，氢化物的沸点由高到低的顺序为________；

Ⅱ\(\rm{.}\)如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{10mL}\)盐酸于试管中，试回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)实验中观察到的现象是________。

\(\rm{(4)}\)由实验推知，镁片和盐酸溶液的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量。

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1～36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

\(\rm{(1)L}\)元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与\(\rm{A_{2}E}\)反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{B_{2}E}\)的形成过程：_______________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。比较元素\(\rm{C}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱：\(\rm{C}\)______\(\rm{J(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向元素\(\rm{B}\)和\(\rm{N}\)形成的化合物的水溶液中，加入元素\(\rm{K}\)的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入\(\rm{C}\)、\(\rm{K}\)形成的化合物，现象为___________。

\(\rm{(6)}\)均由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{J}\)四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

 \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

 \(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种离子\(\rm{YH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}}\)，写出该微粒的化学式：________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Z}\)与元素\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\)常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同

 \(\rm{②Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

 \(\rm{③}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

 \(\rm{(4)}\)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，理由是________________________________________________________________________。

\(\rm{Z}\)的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{W}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

如表为元素周期表的一部分．

回答下列问题：

\(\rm{⑴Z}\)元素在周期表中的位置为 ．

\(\rm{⑵}\)表中元素原子半径最大的是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\) ．

\(\rm{⑶}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是 。

\(\rm{a.Y}\)单质与\(\rm{H_{2}S}\)溶液反应，溶液变浑浊

\(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1molY}\)单质比\(\rm{1molS}\)得电子多

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高