\(\rm{(1)}\)上表第三周期中第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)最大的是_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)和\(\rm{f}\)的\(\rm{I_{1}}\)大小关系是_________大于_________。

    \(\rm{(2)}\)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_________，写出该元素基态原子的核外电子排布式：__________________。

    \(\rm{(3)}\)根据下表所提供的电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)，回答下列问题。

    \(\rm{①}\)表中\(\rm{X}\)可能为以上\(\rm{13}\)种元素中的_________元素。用元素符号表示\(\rm{X}\)和\(\rm{j}\)形成的化合物的化学式：_________。

    \(\rm{②Y}\)是周期表中第_________族的元素。

    \(\rm{③}\)以上\(\rm{13}\)种元素中，_________元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为__________，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是__________。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)反应形成化合物的过程_________________________。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。

\(\rm{a}\)，\(\rm{b}\)，\(\rm{c}\)，\(\rm{d}\)，\(\rm{e}\)四种短周期元素的原子序数逐渐增大\(\rm{.a}\)为非金属元素，且\(\rm{a}\)、\(\rm{e}\)同主族，\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)为同周期的相邻元素\(\rm{.e}\)原子的质子数等于\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)原子最外层电子数之和\(\rm{.b}\)原子最外层电子数是内层电子数的\(\rm{2}\)倍\(\rm{.c}\)的氢化物分子中有\(\rm{3}\)个共价键\(\rm{.}\)试推断：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑨}\)在表中的位置，按要求用化学用语回答下列问题：

  \(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：        \(\rm{(}\)填具体元素符号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_______________。

  \(\rm{(3)}\)在这些元素中，有一种最高价氧化物是两性氧化物。写出它的最高价氧化物对应水化物与\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                        。

  \(\rm{(4)}\)用电子式表示元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑧}\)的化合物的形成过程：                           ，该化合物属于             \(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

 \(\rm{(5)}\)化合物甲的一个分子里含有\(\rm{①②③⑧}\)元素的原子各一个，四个原子共形成\(\rm{5}\)对共用电子对，写出此分子的结构式                     。

 \(\rm{(6)}\)化合物乙为无机酸式盐，它由\(\rm{①②③④}\)四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，其化学式为                          ，该物质与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为               。

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1～36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

\(\rm{(1)L}\)元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与\(\rm{A_{2}E}\)反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{B_{2}E}\)的形成过程：_______________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。比较元素\(\rm{C}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱：\(\rm{C}\)______\(\rm{J(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向元素\(\rm{B}\)和\(\rm{N}\)形成的化合物的水溶液中，加入元素\(\rm{K}\)的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入\(\rm{C}\)、\(\rm{K}\)形成的化合物，现象为___________。

\(\rm{(6)}\)均由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{J}\)四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

 \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{X}\)的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

 \(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种离子\(\rm{YH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}}\)，写出该微粒的化学式：________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Z}\)与元素\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\)常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同

 \(\rm{②Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

 \(\rm{③}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

 \(\rm{(4)}\)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。\(\rm{T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，理由是________________________________________________________________________。

\(\rm{Z}\)的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{W}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

如表为元素周期表的一部分．

回答下列问题：

\(\rm{⑴Z}\)元素在周期表中的位置为 ．

\(\rm{⑵}\)表中元素原子半径最大的是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\) ．

\(\rm{⑶}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是 。

\(\rm{a.Y}\)单质与\(\rm{H_{2}S}\)溶液反应，溶液变浑浊

\(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1molY}\)单质比\(\rm{1molS}\)得电子多

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高