4．
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌、居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
\(\rm{(1)}\)下列关于金属及金属键的说法不正确的是 。
\(\rm{a.}\)金属键具有方向性与饱和性
\(\rm{b.}\)金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
\(\rm{c.}\)金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
\(\rm{d.}\)金属的熔沸点不同的原因是由于金属键强弱不同
\(\rm{e.}\)金属的焰色是由于金属激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
\(\rm{(2)}\)雷尼镍\(\rm{(Raney-Ni)}\)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的晶体是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)氯化钠 \(\rm{b.}\)氯化铯 \(\rm{c.}\)碘晶体 \(\rm{d.}\)金刚石
\(\rm{(3)}\)实验室检验\(\rm{Ni^{2+}}\)可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
\(\rm{①Ni^{2+}}\)的价层电子排布式为 。
\(\rm{②Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀如图，配合物中碳原子的杂化类型为 。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的第一电离能由大到小的顺序为 \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)很多不饱和有机物在\(\rm{Ni}\)催化下可与\(\rm{H_{2}}\)发生加成反应。如甲醛\(\rm{(H_{2}C=O)}\)在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)。\(\rm{HCHO}\)分子的立体结构为 形，甲醇分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角小于甲醛分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角，原因是 。
\(\rm{(5)}\)金属镍粉在\(\rm{CO}\)气流中加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型，\(\rm{423K}\)时，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)分解为\(\rm{Ni}\)和\(\rm{CO}\)，从而制得高纯度的\(\rm{Ni}\)粉。试推测：
四羰基镍的晶体类型是 ，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a}\)水 \(\rm{b}\)四氯化碳 \(\rm{c}\)苯 \(\rm{d}\)硫酸镍溶液